2017-2021年辽宁中考化学真题分类汇编之质量守恒定律

2017-2021年辽宁中考化学真题分类汇编之质量守恒定律

一.选择题（共8小题）

1.（2021•盘锦）生产替代氟利昂的新型制冷剂需要原料四氟化碳（CF4）,其可由下列反应

制得：一无条件「R+X.下列说法中正确的是（）

A.反应前后氟元素的化合价不变

B.该反应为置换反应

C.反应中F2与CF4的粒子个数比为1：2

D.X的化学式为SI

2.（2021•丹东）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

3cl2+6NaOH匕5NaCl+X+3H2。,则X的化学式是（）

A.NaCIOB.NaClO2C.NaClOsD.C1O2

3.（2021•鞍山）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应,

一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的27X106

质量/g

反应后的351822

质量/g

A.甲一定是化合物

B.乙一定是该反应的催化剂

C.甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和

D.该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11

4.（2021•锦州）某纯净物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该

物质的下列说法中正确的是（）

A.该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成

B.该物质由碳、氢两种元素组成

C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成

D.该物质中碳、氢原子个数比为3：1

5.（2020•鞍山）在空气中煨烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+1102,向皿-2X+8SO2,下列说

法错误的是（）

A.X的化学式是Fe2O3

B.SO2中含有氧分子

C.SO2溶于雨水会形成酸雨

D.FeS2中铁元素和硫元素质量比为7：8

6.（2018•朝阳）下列化学方程式书写正确的是（）

A.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+NaSO4

B.Ba（NO3）2+H2SO4-BaSCUI+HNO3

C.H2+CUO，C11+H2O

D.Fe2O3+6HCl—2FeCI2+3H2O

7.（2018•沈阳）氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（）

A.分子种类B.原子种类C.元素种类D.物质总质量

8.（2018•营口）甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确

的是（）

甲乙丙丁

匚二］—►表示反应前的质量

口一*表示反应后的质量

A.丁一定是化合物

B.该反应是化合反应

C.丙一定是该反应的催化剂

D.反应前后甲和乙变化的质量比为9：8

二.实验探究题（共2小题）

9.（2019•阜新）图A、B、C、D是初中化学常见的实验据图回答下列问题

（1）在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量

的水。B实验中水的主要作用是,A、B两个实验中的水可用少量细沙代替的

是■>

（2）C是某气体在空气中燃烧的实验。能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水滴出现

说明该气体中一定含有

元素；然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄

清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有元素。

（3）D是稀释浓硫酸的实验。正确操作中试剂X是,用玻璃棒搅拌的目的

是_______

10.（2017•本溪）根据如图所示实验回答问题.

A蛉证质量守恒定律B证明人体呼出气体中二

氧化碳含量比空气中的高

（1）A实验中，气球的作用是（写一点）.

（2）B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制相同.

（3）C实验中，通电一段时间后玻璃管a、b所收集的气体体积比为,该实验说

明水是由组成.

三.计算题（共4小题）

11.（2021•朝阳）某小组同学进行了如图所示的实验，请计算:

可―铁粉和铜粉混合物7g

恰好完全反应r]|

,蠡,混合物10L4g

（1）生成氢气H的质量是go

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

12.（2021•鞍山）向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反

应后得到180g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

13.（2021•丹东）将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应

后过滤，得到滤液159.6g»求：

（1）生成铜的质量是go

（2）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。

14.（2021•锦州）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g样品

放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加

反应），得到200g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：

（1）该样品中氧化铁的质量分数；

（2）加入的稀硫酸的质量。

四.解答题（共4小题）

15.（2020•阜新）73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是

多少？

16.（2019•鞍山）小明同学欲测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取

26.5g该纯碱样品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀盐酸，恰好完全反

应，得到287g不饱和溶液。请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数

（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

17.（2019•朝阳）某兴趣小组在实验室里做制取氢气的实验，取6.5g锌和93.7g稀硫酸放入

同一烧杯中，恰好完全反应。请计算：（写出计算过程）

（1）生成氢气的质量

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

18.（2017•盘锦）将15g混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入80g的水中，完全溶解，再向其

中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到161g滤液.计算:

（1）产生沉淀的质量

（2）原粉末中碳酸钠的质量

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数.

2017-2021年辽宁中考化学真题分类汇编之质量守恒定律

参考答案与试题解析

选择题（共8小题）

1.（2021•盘锦）生产替代氟利昂的新型制冷剂需要原料四氟化碳（CF4）,其可由下列反应

制得：SiC+?F,—-无条件CR+X.下列说法中正确的是（）

A.反应前后氟元素的化合价不变

B.该反应为置换反应

C.反应中F2与CF4的粒子个数比为1：2

D.X的化学式为SI

【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A、单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零；

B、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质

的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；

C、反应中F2与CF4的粒子个数比为2：1；

D、X的化学式是Si。

【解答】解：A、反应前氟气中的氟元素化合价是0,反应后氟元素的化合价是-1,该

选项说法不正确；

B、反应前硅原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是

1个，氟原子都是4个，X的化学式是Si,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,

是置换反应，该选项说法正确；

C、反应中F2与CF4的粒子个数比为2：1,该选项说法不正确；

D、X的化学式是Si,该选项说法不正确。

故选：B。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

2.（2021•丹东）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

3cl2+6NaOH'5NaCl+X+3H2O,则X的化学式是（）

A.NaClOB.NaC102C.NaC103D.C1O2

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，

反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子

是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是6个，X

的化学式是NaClO3o

故选：Co

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

3.（2021•鞍山）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应,

一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的27X106

质量/g

反应后的351822

质量/g

A.甲一定是化合物

B.乙一定是该反应的催化剂

C.甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和

D.该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、x=3+5+18+22-6-10-27=5,反应后甲质量减小，是反应物，丙、

丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选项说法正确；

B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，

该选项说法不正确；

C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，

该选项说法不正确；

D、该反应中丙和丁的质量变化之比为（18-10）：（22-6）=1：2,该选项说法不正确。

故选：Ao

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

4.（2021•锦州）某纯净物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该

物质的下列说法中正确的是（）

A.该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成

B.该物质由碳、氢两种元素组成

C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成

D.该物质中碳、氢原子个数比为3：1

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由

生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质

的组成元素。

【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4gX』2xi00%=1.2g,3.6g水中含有

44

氢元素的质量为：3.6gX_2_X100%=0.4g,生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、

18

氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g,1.6g<3.2g,该物质中含氧元素的质量为：3.2g-1.6g

=i.6g,所以该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，碳、氢、氧原子个数比上组:ML：

121

工1贵=1：4：1,所以该物质的化学式为CH4O

16

A、该物质是由CH4O分子构成，故A错误;

B、该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故B错误：

C、该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；

D、该物质中碳、氢原子个数比为1：4,故D错误。

故选：C。

【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据

质量守恒定律确定确定物质的元素组成。

5.（2020•鞍山）在空气中煨烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+1102向皿2X+8SO2,下列说

法错误的是（）

A.X的化学式是Fe2O3

B.SO2中含有氧分子

C.SO2溶于雨水会形成酸雨

D.FeS2中铁元素和硫元素质量比为7：8

【考点】质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。

B、根据二氧化硫的微观构成，进行分析判断。

C、根据酸雨形成的原因，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量义原子个数之比，进行分析判断。

【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方

程式，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22,反应后的生成物中铁、硫、氧原子

个数分别为0、8、16,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原

子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为

Fe2（D3，故选项说法正确。

B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，SO2中不含氧分子，故选项说法错误。

C、SO2溶于雨水会生成亚硫酸，最终会形成酸雨，故选项说法正确。

D、FeS2中铁元素和硫元素质量比为56：（32X2）=7：8,故选项说法正确。

故选:B.

【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的有关计算、酸雨形成的

原因等是正确解答本题的关键。

6.(2018•朝阳)下列化学方程式书写正确的是()

A.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+NaSO4

B.Ba(NO3)2+H2so4=BaSO4I+HNO3

C.H2+C11O\C11+H2O

D.Fe2O3+6HCI=2FeC12+3H2O

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是

否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。

【解答】解：A、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4,故选项错误。

B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4I

+2HNO3，故选项错误。

C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl-

2FeCl3+3H2O,故选项错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方

程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配

平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

7.(2018•沈阳)氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是()

A.分子种类B.原子种类C.元素种类D.物质总质量

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据已有的化学反应的实质进行分析解答即可。

【解答】解：氢气和氧气反应生成水，实质是：氢气分子分解成氢原子，氧气分子分解

成氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子，所以发生变化的是分子种类，而原子种类、

元素种类及物质的总质量不变。

故选：Ao

【点评】本题考查的是化学反应的实质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

8.（2018•营口）甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确

的是

甲乙丙丁

匚二I—►表示反应前的质量

匚二］—*表示反应后的质量

A.丁一定是化合物

B.该反应是化合反应

C.丙一定是该反应的催化剂

D.反应前后甲和乙变化的质量比为9：8

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.

【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律.

【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不

变可能属于催化剂，进行分析判断。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了48g-30g=18g,故是反应

物，参加反应甲的质量为18g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为41g-25g

=16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生

成的丁的质量为19g-17g=2g。

A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“以变多”的特征，属于分解反应，丁

是分解反应的生成物，可能是化合物，也可能是单质，故选项说法错误。

B、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“以变多”的特征，属于分解反应，故

选项说法错误。

C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

D、反应前后甲和乙变化的质量比为18g：16g=9：8,故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据（反

应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

实验探究题(共2小题)

9.(2019•阜新)图A、B、C、D是初中化学常见的实验据图回答下列问题

(1)在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量

的水。B实验中水的主要作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气，A、B两个实验

中的水可用少量细沙代替的是A。

(2)C是某气体在空气中燃烧的实验。能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水滴出现

说明该气体中一定含有

元氢素然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄

清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有碳元素。

(3)D是稀释浓硫酸的实验。正确操作中试剂X是浓硫酸，用玻璃棒搅拌的目的是

散热。

【考点】质量守恒定律及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质.

【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水.

【分析】(I)根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项、硫在氧气中燃烧产生一种具有刺激性

气味的气体二氧化硫进行分析解答；

(2)根据质量守恒定律和二氧化碳的检验方法分析回答；

(3)根据稀释浓硫酸的实验操作方：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析。

【解答】解：3)铁丝在氧气中燃烧，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶

中要加少量的水；硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫；二氧化

硫有毒且易溶于水，所以集气瓶底预先加入少量水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污

染空气；细沙不能吸收二氧化硫，所以A、B两个实验中的水可用少量细沙代替的是A；

(2)C中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有氢元素,

然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑

浊，说明该气体燃烧生成了CO2,该气体中一定含有碳元素；

（3）稀释浓硫酸的实验操作方法：浓硫酸稀释时，一定耍浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，

并不断用玻璃棒搅拌，所以试剂X是浓硫酸，用玻璃棒搅拌的目的是：散热。

故答案为：

（1）吸收二氧化硫气体，防止污染空气；A；

（2）氢（或H）；碳（或C）；

（3）浓硫酸；散热。

【点评】本题主要考查了课本中的几个基础的实验，难度不大，根据已有的知识分析解

答即可。

10.（2017•本溪）根据如图所示实验回答问题.

阳证质量守恒定律B证明人体呼出气体中二C电解水

氧化碳含量比空气中的高

（1）A实验中，气球的作用是调节装置内外压强平衡（写一点）.

（2）B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制澄清石灰水的体积相

同.

（3）C实验中，通电一段时间后玻璃管a、b所收集的气体体积比为1：2,该实验

说明水是由氢元素和氧元素组成.

【考点】质量守恒定律及其应用；吸入空气与呼出气体的比较；电解水实验.

【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水.

【分析】（1）根据验证质量守恒定律实验注意事项来分析；

（2）根据控制变量的实验方法进行分析；

（3）根据电解水实验进行分析.

【解答】解：（1）验证质量守恒定律实验中，气球的作用是调节装置内外压强平衡；

（2）探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高时，实验条件除了要控制两个盛装

气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加的饱和石灰水的体积相同；故填：澄

清石灰水的体积；

（3）据图可以知道，b试管与电源负极相连，生成气体是氢气，a试管有电源正极相连,

生成气体时氧气，氧气和氢气的体积比是1：2,氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成,

该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的.

故填：（1）调节装置内外压强平衡；（2）澄清石灰水的体积；（3）1：2；氢元素和氧元

素.

【点评】注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目

的得出结论.

三.计算题（共4小题）

11.（2021•朝阳）某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：

可―铁粉和铜粉混合物7g

恰好完全反应r]|

,添于混合物10L4g

（1）生成氢气H的质量是0.2go

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可

以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）生成氢气的质量是:94.6g+7g-101.4g=0.2g»

故填：0.2»

（2）设铁质量为x,反应生成氯化亚铁质量为y,

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，

561272

xy0.2g

56=127一2

xy0.2g

x=5.6g,y=12.7g,

反应后所得溶液中溶质的质量分数是：------2迤------X100%=12.7%,

94.6g+5.6g-0.2g

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。

【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

12.（2021•鞍山）向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反

应后得到180g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】根据题目中所给的数据结合化学方程式求出氢氧化钠的质量，根据质量守恒定

律求出氢氧化钠溶液的质量进行计算。

【解答】解：设氢氧化钠的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x100gX7.3%

40—x

36.5100gX7.3%

x=8g

所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：——迩——x100%=10%

180g-100g

答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

【点评】本题考查学生利用酸碱发生的化学反应方程式来进行的有关计算，利用质量守

恒定律会计算溶液的质量是解答此类习题的关键。

13.（2021•丹东）将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应

后过滤，得到滤液159.6go求：

（1）生成铜的质量是3.2g。

（2）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据质量守恒定律分析；

（2）根据铜的质量结合化学方程式进行计算。

【解答】解：⑴生成铜的质量为：160g+2.8g-159.6g=3.2g；故填：3.2；

（2）设硫酸铜的质量为x

Fe+CuS04=FeS04+Cu；

16064

x3.2g

160=x

-6T3.2g

x=8g

原硫酸铜溶液的溶质质量分数为：-^-X100%=5%

160g

答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数为5%。

【点评】本题考查了根据化学方程式的计算、溶液质量分数的计算，解题时要注意格式

规范，计算准确。

14.（2021•锦州）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g样品

放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加

反应），得到200g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：

（1）该样品中氧化铁的质量分数；

（2）加入的稀硫酸的质量。

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据生成的硫酸铁的质量结合化学方程式进行计算；

（2）根据质量守恒定律，反应后所得不饱和溶液的质量等于氧化铁与稀硫酸的质量之和

计算。

【解答】解：设样品中氧化铁的质量为x

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

160400

x200gX10%

160=x

400200gx10%

x=8g

样品中氧化铁的质量分数为：型-X100%=80%

10g

答：样品中氧化铁的质量分数为80%；

（2）加入的稀硫酸的质量为：200g-8g=192g

答：加入的稀硫酸的质量为192g。

【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住运用质量守恒定律是解题的关键。

四.解答题（共4小题）

15.（2020•阜新）73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是

多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根

据盐酸的质量、溶质质量分数可以计算生成二氧化碳的质量.

【解答】解：设生成二氧化碳的质量为X,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,

7344

73gx20%x

73=44

73gX20%T）

x=8.8g,

答：生成了8.8g二氧化碳.

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要

注意规范性和准确性.

16.（2019•鞍山）小明同学欲测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取

26.5g该纯碱样品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀盐酸，恰好完全反

应，得到287g不饱和溶液。请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数

（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据中质量守恒定律可以求算出生成二氧化碳的质量；利用二氧化碳的质

量，然后结合反应的化学方程式可以列出样品中求算碳酸钠的比例式；进而求算出碳酸

钠的纯度；

（2）反应后的溶液为氯化钠溶液，求出氯化钠的质量，进一步求解所得溶液中溶质质量

分数。

【解答】解：（1）二氧化碳的质量为：100g+26.5g+169.3g-287g=8.8g；

设样品中碳酸钠质量为x,生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2t

10611744

xy8.8g

106=117=44

~x~^~y~=3.8g

x=21.2gy=23.4g

所以该样品中碳酸钠的质量分数为：组组X100%=80%；

26.5g

（2）反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g-2l.2g+23.4g=28.7g

所得溶液中溶质质量分数为：组运X100%=10%

287g

答：

（1）样品中碳酸钠的纯度为80%；

（2）所得溶液中溶质质量分数为10%。

【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关

知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，

以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等，联系起来综合分析，并细心地探究、推

理后，按照题目要求进行认真地解答即可。

17.（2019•朝阳）某兴趣小组在实验室里做制取氢气的实验，取6.5g锌和93.7g稀硫酸放入

同一烧杯中，恰好完全反应。请计算：（写出计算过程）

（1）生成氢气的质量

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】根据题中的叙述列出化学方程式，再依据所给数据和设出的数据找出比例关系

进行解答，最后将解出的答案进行总结即可。6.5g是纯锌的质量，而93.7g是溶液的质量,

所以可以直接使用6.5g,而不可以用93.7g带入化学方程式计算。

【解答】解：设可产生氢气的质量为x,生成的ZnSO4的质量为y

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t

651612

6.5gyx

65二161二2

6.5gyx

x=0.2g,y=16.1g

溶液中溶质的质量分数为：-----3上-------X100%=16.1%

6.5g+93.7g-0.2g

答：氢气的质量是0.2克，溶液中溶质的质量分数为16.1%。

【点评】在解此类题时，首先书写化学方程式，然后在列出比例关系解答相关数据，最

后进行总结即可。

18.(2017•盘锦)将15g混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入80g的水中，完全溶解，再向其

中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到161g滤液.计算:

(1)产生沉淀的质量

(2)原粉末中碳酸钠的质量

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】(1)根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸

钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；

(2)根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量；

(3)恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯

化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成，进一步反应后所得溶液中溶质的质量分数.

【解答】解：⑴产生沉淀的质量为15g+生g+淀g-161g=10g；

(2)设Na2cO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,

Na2co3+CaC12=CaCO3I+2NaCl

106100117

x10gy

106JOO=117

x10gy

x=10.6g,y=11.7g

（3）反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+ll.7g=16.1g；

反应后所得溶液中溶质质量分数100%=10%.

161g

答：(1)产生沉淀的质量为10g；(2)原粉末中碳酸钠的质量为10.6g；(3)反应后所得

溶液中溶质质量分数为10%.

【点评】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化

钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量,

而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量.

考点卡片

1.浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水

性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等.

而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较

小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向

四周飞溅，这是非常危险的.因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并

不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里.可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，

不断搅.”如图所示：.J■•一’

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查

学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况.命

题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等.题型有

选择题、填空题和实验探究题.中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时

放热和浓硫酸的稀释方法.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释

的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识

和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探

究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可.但要注意如果要表达填

空时，切记要准确、简练、无错别字.

2.吸入空气与呼出气体的比较

【知识点的认识】吸入空气与呼出气体的比较，实际上就是分析、比较空气在我们体内完成

的一次“化学之旅”的旅行中：空气中什么成分可能减少了？空气中什么成分可能增加了？

人体吸入的空气与呼出的气体的成分到底有什么不同？此探究实验包含四步实验，其具体的

探究过程如下：

1.分别收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）和两瓶空气（即吸入的空气，将空集气瓶用

玻璃片盖好即可得到）.

2.向1瓶空气和1瓶呼出气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡；观察到现象是呼出气体

使澄清的石灰水变浑浊，空气则不能；实验结论是呼出气体中二氧化碳的含量比空气的多.

3.将燃着的小木条分别插入另1瓶空气和另1瓶呼出气体中；观察到现象是在空气中的继

续燃烧，而呼出气体中的熄灭；实验结论是空气中的氧气的含量比呼出气体中的多.

4.取两块干燥透明的玻璃片，对着其中的一块呼气；观察到的现象是该玻璃片上有一层水

雾出现，而在空气中的没有.总之，通过吸入空气与呼出气体的比较可知，吸入空气中比

呼出气体中的二氧化碳含量少，氧气含量多，水蒸气含量少.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所

示的图表信息的形式呈现,

气体成分氮气氧气二氧化磔水其他气体

空气中的气体（％）7S210.030.070.0

呼出的气体（％）781641.10.9

让学生阅读、观察、思考和分析后，来回答该实验的现象、结论，或者是补全其中的部分空

白.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是凭借着学生最熟悉不过的呼吸事例和

有关的实验情景，来考查学生对吸入空气与呼出气体的比较的探究能力，分析、推断和归纳

的能力，和对科学探究方法的掌握情况；以及该实验探究的有关操作、现象、结论等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及该实验

探究的有关操作、现象、结论或推论等.然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图

表信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可.

3.氧气的化学性质

氧气的化学性质

【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸.即

它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反

应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出

大量的热.具体情况如下：

1.氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味

能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）

（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）,

生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的

白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气

的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色

火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成.

2.氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白

色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）.

3.氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石

灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成

能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成.（3）酒

精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即

二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成.（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在

空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧

化碳）.（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活

动和维持恒定体温的需要.

4.呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程.实际上它是一种缓慢氧

化.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根

据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关

的实际问题.并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、

甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查.题

型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以

及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与

可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的

条件等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反

应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实

验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地

探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

4.催化剂的特点与催化作用

催化剂的特点与催化作用

【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：

1.“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。

2.“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化

镭是催化剂，或者催化剂是二氧化镒等；而应该表达为：二氧化镐是过氧化氢（或氯酸钾）

分解的催化剂。

3.“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二

氧化镭、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂

在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两

种情况。

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让

学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化

学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识,

联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及

催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以

及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变

化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相

关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。

5.电解水实验

电解水实验

【知识点的认识】电解水实验如图所示

1.实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电

极）、12V的直流电源.

2.实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置.为增强水的导电性，可在水中

加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）.闭合电路后，会

看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管

产生的气体体积比约为1：2.（氧气的密度为1.429g/mL,氢气的为0.089g/mL；通过计算

可得氧气与氢气的质量比为8：1,氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）.可简单概括为：

“正氧负氢1：2,质量比为8：1”.

3.该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成.（2）水（分子）中，氢、氧两种

元素的原子个数比为2：1,两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1.（3）水通电生成

氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气.该反应的化学方程式为2H20通电一

2H2t+02t.（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变.（5）在化学变化

中，分子可分，而原子不可分.（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子

重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子.（8）

原子是化学变化中的最小粒子.（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成.⑩水是由

水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原

子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成.⑪水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和

氢气是纯净物中的单质.⑫该实验中发生的化学反应属于分解反应.

4.电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2,其原因主要有如下三个：（1）

氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的.由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢

气的体积比小于1：2.（2）电极的氧化造成的.当使用金属电极进行实验时，由于氧气的

化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一

部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2.（3）电极产生副反应等造成的.如用稀硫酸溶

液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2sO4=H++HSC）4,在阴极：2H++2e=H2；在阳

极：2HSO4--2e=H2s2。8（过二硫酸），H2s2O8+H2O=H2sO4+H2s。5（过一硫酸），

H2SO5+H2O=H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气.从而使

生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2.

克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些.或者事先将电解液用氧气饱和，

可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所

示的图示信息的形式呈现~~=［殛U,让学生阅读、观察、思考和分析后，来解

答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空

白.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情

景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的

能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对

电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中