2020-2021学年辽宁省鞍山市鞍钢矿山公司高级中学高二化学期末试题含解析

2020.2021学年辽宁省鞍山市鞍钢矿山公司高级中学高二化学D.测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

期末试题含解析参考答案：

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合A

题目要求，共60分。）

略

1.下列说法正确的是

A.反应热是指反应过程中放出的热量4.原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—

KN为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单

B.1/2molH2s04和1/2molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于

C.同温同压下，H2（g）+02（g）==2HQ（g）在光照和点燃条件下的AH不同

A.HIAB.IVAC.VAD.VIA

D.物质发生化学变化都伴随着能量变化

参考答案：参考答案：

DC

5.对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）:AH＜0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述

略正确的是（）

CFbCOOA.增加A的量，平衡向正反应方向移动

ClbYH-CH/K,IKHZCOCH

增大的浓度，（正）＞（逆）

2.某有机物的结构简式为：O,则此有机物可发生的反应类型B.Bvv

C.压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小

参考答案：

A.①（2）④⑤®⑦®B.②®④⑤⑥®C.②③®⑤®⑦®D.①②®④⑤⑥（2）⑧

B

参考答案：考点：化学平衡的影响因素.

D专题：化学平衡专题.

分析：升高温度、增大压强，正逆反应速率均增大，减小压强反应速率减小，增大浓度反应速率加

略

快，催化剂只影响反应速率不影响平衡，以此来解答.

解答：解：、为固态，增大的量，平衡不移动，故错误；

3.下列实验操作中正确的是AAAA

B、增大B的浓度，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确；

A.蒸储实验中，温度计水银球应位于蒸储烧瓶支管口处C、反应前后气体体积相等，压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，正逆反应速率同等程度的增

大，故C错误；

B.制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2c03溶液液面下

D、升温正逆反应速率都增大，故D错误；

故选B.

C.分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

点评：本题考查化学平衡的移动及反应速率的关系，注意正反应速率大，平衡正向移动，把握反应为

9.在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2Ow-CO2

放热及气体体积减小为解答的关键，题目难度中等.+H2，达到平衡后，测得CO?0.6mol；再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO?的物质

的量为

6.第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是（）

A.0.7molB.0.8molC.0.6molD.0.9mol

A.杜康，酒精B.维勒，尿素C.诺贝尔，雷管D.凯库勒，苯

参考答案：

参考答案：

B

A

略

略

7.为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。

2-

10.某溶液中只可能含有1-、S03.Na'、C/,中的几种或全部（不考虑H+和OH）向该溶

实验目的实验方法

液中滴入少量淡水，振荡后溶液仍呈无色，则下列判断正确的是

除去Na2c03固体中少量的

NaHCO

3①肯定不含;②可能含有「+；③肯定含有④可能含有「；⑤肯定含有卡

检验酒精中是否含有水ICSO3”;Na

证明NaOH溶液呈碱性

除去镁粉中混有的少量铝粉A、①③B、③C、③©⑤D、

实验方法:②③④

A.加入足量NaOH溶液，过滤参考答案：

B.加热C

11.下列反应可以使碳链减短的是（）

C.无水硫酸铜粉末

A.持续加热乙酸与碱石灰的混合物B.裂化石油制取汽油

D.滴入酚缺试液C.乙烯的聚合反应D.环氧乙烷开环聚

参考答案：合

参考答案：

BCDA

AB

略

12.表示下列反应的离子方程式，正确的是

8.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时

间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.苯酚与碳酸钠溶液的反应：6OH+W-QO-+HCO「

A、1：2：3B、3：2：lC^6：3：1D、6：3：2

2

B.用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H=Ca'+CO2t+H2O

参考答案：

C.向CHBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

D2

略CH2BrCOOH+OH—^CHzBrCOO+H2O

D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：愈+4耳*+曾0；=&++加°T+2%。16.石蜡油(17个碳原子以上的液态烷燃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省

略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入

参考答案；澳水。

A

略

13.下列物质中不会因见光而分解的是

A.Na2CO3B.HNO3C.Agl

D.HC10

参考答案：

A

O.lmol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是

实验现象：

A.C(OH)/C(NH3H2O)B.«NH3H2O)/C(OH)

试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

C.c(H+)和c(OH)的乘积D.OH的物质的量

试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高镭酸钾酸性溶液颜色褪

参考答案：去。根据实验现象回答下列问题：

B(1)装置A的作用是_____________________________

略(2)试管①中发生的主要反应有：

15.下列说法正确的是他化制_催化副

Ci7H36△~^C«Hi8+C9H1gCBH1814HIO+CIHS

A.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为

_和_，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合

B.CuSOi溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀物，其反应类型属于_—反应。其可能结构为()(答案可能不止一个，下同)

AsB、

-fcH—CH—CH—CH--fcH-CH-CH—CH—CH-4]

C.乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2c。3溶液鉴别2222223

CH3^

C、-(CH2-CH2~CH2-Clj-^mD、-»fcH2-CH=C-CH2-}n

D.浓HN03不能与苯发生取代反应

CH3CH3

参考答案：

C(3)写出试管③中反应的一个化学方程式,该反应的类型

为反应。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)⑷试管②中的少量液体的组成是(填序号)

①甲烷②乙烯③液态烷燃④液态烯燃放电时：正极的电极反应式是;电解质溶液中

。的浓度将变(填“变大”、“变小”或“不变”)：当外电路通过电子时，理论上负极

参考答案：H2s41mol

板的质量增加g。

略

参考答案：

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

I.AH=-110.5kJmol1；对于…些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯

17.1.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及定理”间接测定。

生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理。现已知：在下，

101KPaII.(l)CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AH=(E1-E3)或一(E3-E1)kJ?mor'

C(s)+O2(g)===CO2(g)AHt=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)AH2=-283.0KJ/mol；(2)加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等(任答一个合理答

则反应C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反应热AH=____，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定案给分。注：L时刻不能确认是否平衡)

一些化学反应的反应热时有何重要意(3)CD

义_________________________________________________________________________________________III.PbO2+4H-+2SOJ-+2e-=PbSO4+2H2O；变小；48

18.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

002()+出(g)==CO(g)+HQ(8)其平衡常数K和温度，的关系如下：

H.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醉：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH8

rc70080085010001200

K2.61.71.00.90.6

(1)该反应的平衡常数K的表达式为o

(2)该反应的正反应为(填"吸热""放热")反应。

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是o

图1(图中表示生成Imol物质时的能量)图2A.v(Hj)£(H2O)«B.混合气体中CO浓度不变

根据图请写出合成甲醇的热化学方程式(用

(1)1AH⑷在(时，可逆反应：==上

85rcC0i(g)+H2(g)co(g)+HjO(g).

Ei、Es或E3表不)。

在该容器内各物质的浓度变化如下：

(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上