安徽省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷含解析

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页安徽省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（）A．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料B．《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作C．二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂D．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（）A．2.2g的3H2O中含有的中子数为1.2NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3NAC．3.2gCu完全溶于某未知浓度的硝酸，转移电子数为0.1NAD．1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数一定为NA3．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA具有还原性可以使品红溶液褪色B浓硫酸具有脱水性浓硫酸使胆矾由蓝色变成白色C硝酸具有强的氧化性硝酸一般保存在棕色试剂瓶D利用海水制取溴和镁单质可被氧化，可被还原A．A B．B C．C D．D4．氯气与水的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO。下列说法正确的是（）A．Cl2的电子式： B．H2O中含有非极性键C．HCl的分子结构模型： D．HClO为共价化合物5．下列反应中涉及的离子方程式书写正确的是（）A．铁发生吸氧腐蚀时的负极反应：Fe—3e—=Fe3+B．将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO—=HClO+C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD．将少量NaHCO3溶液加入Ba(OH)2溶液中：+OH—+Ba2+=H2O+BaCO3↓6．温度为时，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中仅发生反应(正反应吸热)。实验测得：v(正)，v(逆)，与为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）容器编号物质的起始浓度/物质的平衡浓度/I0.6000.2II0.30.50.2A．若容器I两分钟达到平衡，则0~2分钟反应速率B．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比4:5C．容器II中起始时速率v(逆)>v(正)D．若改变温度为，且，则7．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解8．下列说法正确的是（）A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛不能被氧化成乙酸9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，运用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH10．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知断裂吸收热量，断裂吸收热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．属于一种新型的化合物，与互为同素异形体B．的沸点比白磷的高C．转化为的同时放出能量D．中原子末满足结构11．在恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，反应过程持续升高体系的温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A． B．m点时，X的转化率最大C．a点与b点Y的正反应速率相等 D．a、m、b点均为化学平衡状态12．某原电池装置如图所示，下列叙述错误的是（）

A．Pt电极为正极 B．电子由Pt电极经外电路流向Fe电极C．Fe电极质量减轻 D．正极的电极反应式：13．下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极得电子，发生还原反应C．原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极D．原电池的构成条件之一是形成闭合回路14．下列的离子方程式书写正确的是（）A．金属钠与水反应：B．铁粉溶于稀硫酸：C．向溶液中通入：D．向溶液中滴加溶液至中性：15．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．反应中生成的气体有SO2和H2B．反应中共消耗锌52.0gC．气体中SO2和H2物质的量比为6：1D．反应共转移电子1.6mol二、多选题16．在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．体系压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH−H键断裂的同时形成2molH−O键三、填空题17．回答下列问题：(1)质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为，而等体积混合时为；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为，而等体积混合时则为，则a、b、c之间的大小关系为_______。A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不能比较(2)标准状况下，将VLHCl气体溶于水中，所得溶液密度为。则此溶液物质的量浓度为。(3)用质量分数为的浓盐酸密度为配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸。试回答下列问题：①配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；②经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A．5mL③在量取浓盐酸后，进行了下列操作：a.等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。c.在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是填序号。④在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是填“偏高”、“偏低”、“无影响”若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是填“偏高”、“偏低”、“无影响”。四、实验题18．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题：（1）氯气的制备①氯气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。（2）Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后由红色变为黄色。装置B中发生反应的离子方程式为。（3）实验探究为了探究A装置中溶液由红色变为黄色的原因，该小组进行了如下实验：实验一：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。实验二：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。该兴趣小组根据实验现象，猜想是SCN−可能被Cl2氧化了，他们又进行了如下研究。查阅资料显示：SCN−的电子式为。①该兴趣小组认为SCN−中碳元素没有被氧化，理由是。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN−中被氧化的元素是（填元素名称）。③通过实验证明了SCN−中氮元素转化为NO3−，他们的实验方案是。根据以上实验探究结论写出SCN−与Cl2反应的离子方程式为。五、原理综合题19．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：I：II：III：(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是___________。A．通入 B．加入焦炭 C．升高温度 D．分离出氢气(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应I，则下列不能说明反应达到平衡状态的是___________。A．容器内气体的压强不变B．容器内气体的密度不变C．D．单位时间内，键断裂，同时有键断裂(3)在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应III。①下图表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②反应过程中测得和的浓度随时间变化如图所示。时的正反应速率(填“>”，“=”或“<”)逆反应速率，从反应开始到第，氢气的平均反应速率。

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：

①b为电池的(填“正”或“负”)极。②a的电极方程式。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．C【详解】A.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料，故A正确；B.“一两”对应称量操作，“水煎”对应加热、萃取操作，“去渣”对应过滤操作，B项正确；C.二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；D.机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物的排放，有助于减少光化学烟雾的产生，故D正确；故选C。2．D【详解】A．2.2g3H2O的物质的量为n=2.2g÷22g/mol=0.1mol，而3H2O中含12个中子，故0.1mol3H2O中含1.2NA个中子，故A正确；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，2.8g混合物中CH2的物质的量n=2.8g÷14g/mol=0.2mol，而1molCH2燃烧需要消耗1.5mol氧气，故0.2molCH2燃烧消耗0.3mol氧气，分子数为0.3NA，故B正确；C．3.2g铜的物质的量为n=3.2g÷64g/mol=0.05mol，而铜在浓硝酸或稀硝酸中反应后均变为+2价，故0.05mol铜转移电子数为0.1NA，故C正确；D．甲烷和氯气反应不止是生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数小于NA，故D错误；故答案选D。3．D【详解】A．SO2使品红褪色体现了SO2的漂白性，陈述I和陈述1I均正确，但不具有因果关系，故A不符合题意；B．浓硫酸使胆矾由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，陈述I和陈述1I均正确，但不具有因果关系，故B不符合题意；C．因硝酸见光或加热易分解，故硝酸保存在棕色试剂瓶中，陈述I和陈述1I均正确，但不具有因果关系，故C不符合题意；D．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质,再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质,另外,通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述1I均正确，且具有因果关系，D符合题意；故选D。4．D【详解】A．Cl2的电子式：，A错误；B．H2O中只含有极性键，B错误；C．氢原子原子半径比氯原子小，所以HCl的分子结构模型中两个原子应该是一个半径大，一个半径小，C错误；

D．HClO中只含共价键，是共价化合物，D正确；故选D。5．D【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，故A错误；B．过量的二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO—=2H++Cl—+SO，故B错误；C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C错误；D．少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH—+Ba2+=H2O+BaCO3↓，故D正确；故选D。6．D【分析】由容器I中反应可以求出平衡常数K=，平衡时气体的总物质的量为1.6mol，其中NO占0.8mol，所以NO的体积分数为50%，。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)•c(O2)，进一步求出。【详解】A．由分析可知，若容器I两分钟达到平衡，则0~2分钟反应速率，A错误；B．若容器Ⅱ中投料后恰好达到平衡，则容器I与容器II中的总压强之比0.8:(0.3+0.5+0.2)=4:5；由于容器Ⅱ中，则反应正向进行，导致气体总量改变，故达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比不是4:5，B错误；C．由B分析可知，反应正向进行，则容器II中起始时速率v(逆)<v(正)，C错误；D．反应为吸热反应，若改变温度为，且，升高温度反应正向进行，则K变大，故，D正确；故选D。7．A【详解】乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成氯乙烷，氯乙烷通过消去反应生成乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇。故选A。8．A【详解】A．正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH(CH3)3中均有两种等效氢，则均有两种一氯取代物，故A正确；B．苯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，但二者均能与H2发生加成反应，故B错误；C．乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，因乙醇中羟基H不如水中羟基H活泼，故C错误；D．乙醛含-CHO，可与氢气发生加成反应，可被氧化生成乙酸，即乙醛可发生氧化反应，也能发生还原反应，故D错误；故选：A。9．D【详解】A．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，B错误；C．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，C错误；D．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是氯化亚铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，D正确；答案选D。10．C【详解】A．N4只含有一种元素，则其属于一种新型的单质而不是化合物，A错误；B．N4和P4均为分子晶体，且结构相似，P4的相对分子质量比N4大，即P4分子间作用力大于N4，故N4的沸点比白磷(P4)的低，B错误；C．由题干信息可知，1molN4转化为2molN2即N4(g)=2N2(g)=6E(N-N)-2E(N≡N)=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=--882kJ/mol，该反应为放热反应即同时放出能量，C正确；D．已知N最外层上有5个电子，结合题干N4的结构式可知，N4中N原子满足8e-结构，D错误；故答案为：C。11．B【分析】正反应是放热反应，温度在m之前，升高温度，X的含量减小，温度在m之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点m为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动。【详解】A．曲线上最低点m为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；B．m点时，X的百分含量最低，此时X的转化率最大，B正确；C．a点对应的温度低于b点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以a点Y的正反应速率小于b点Y的正反应速率，C错误；D．根据分析，m点为平衡点，m点为化学平衡状态，a、b点均为非化学平衡状态，D错误；故选B。12．B【分析】该原电池装置中，Fe为负极失电子生成亚铁离子，Pt为正极，正极上铜离子得电子生成Cu。【详解】A．该原电池中Pt电极为正极，A正确；B．Pt电极为正极，Fe电极为负极，电子由Fe电极经外电路流向Pt电极，B错误；C．Fe电极为负极，负极上Fe失电子生成Fe2+，因此Fe电极质量减小，C正确；D．正极上铜离子得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D正确；故答案选B。13．B【详解】A．原电池利用氧化还原反应形成电流，化学能转化为电能，A项正确；B．原电池的负极失电子发生氧化反应，B项错误；C．负极失电子经导线传导正极，C项正确；D．原电池若短路不能形成稳定的电流，原电池构成条件之一形成闭合回路，D项正确；故选B。14．D【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式为，A不正确；B．铁粉溶于稀硫酸，的氧化性仅能氧化铁生成，B不正确；C．向溶液中通入溶液呈现酸性，不能在酸性环境中产生，C不正确；D．向溶液中滴加溶液至中性时与应保持1∶2的组成比，D正确；故选D。15．C【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为×0.4L×2mol/L=0.4mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2x+y=0.8、2x+y=1.4，解之得x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气，据此解题。【详解】A．由以上分析可知气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；B．生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=0.8×65g/mol=52g，故B正确；C．气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故C错误；D．生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反应共转移电子1.6mol，故D正确；故答案为C。16．AB【分析】平衡的标志：一是正反应速率和逆反应速率相等，二是体系中各物质的质量、物质的量不变。【详解】A．该反应是个气体分子数增加的反应，体系压强不再发生变化，说明体系中各成分的物质的量不变，已达平衡，A正确；

B．由方程式可知，v正(CO)=v正(H2O)，所以，v正(H2O)=v逆(H2O)，已达平衡，B正确；C．生成nmolCO和生成nmolH2描述的都是正反应，C错误；D．1molH−H键断裂的同时形成2molH−O键，描述的都是逆反应，D错误。答案选AB。17．(1)B(2)(3)250Ccadb偏低偏低【分析】(1)假设两种溶液的质量分数分别是x，y，其中x＜y，对于硫酸溶液，等质量(假设都是mg)混合之后，混合溶液质量分数a%，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数b%＞，同样，对于乙醇溶液，等质量混合时质量分数仍然为a%=，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大(因为乙醇的密度比水小)，等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%＜，所以有b＞a＞c，选项B符合题意；答案为B。(2)标准状况下，VL氯化氢的物质的量为，氯化氢的质量为，水的质量约为100g，则配制的溶液的体积为V=，该溶液的物质的量浓度为；答案为。(3)①由于实验室里没有220mL容量瓶，根据大而近原则，选用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再从其中取出220mL即可；答案为250。②该浓盐酸的物质的量浓度为，加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以，解得，根据大而近原则，选择25mL的量筒量取，C选项符合题意；答案为21.6；C。③配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为计算称量或量取溶解或稀释冷却后转移洗涤振荡后定容倒转摇匀，所以正确的顺序是cadb；答案为cadb。④用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低；若定容时仰视容量瓶的刻度线，则加蒸馏水的体积偏大，溶液体积偏大，所配制的稀盐酸浓度偏低；答案为偏低；偏低。18．BMnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O或A

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl（或KClO3＋6HCl（浓）＝3Cl2↑＋3H2O＋KCl）（第一空填B或A均给分。若填B，第二空必须是二氧化锰与浓盐酸反应才给分；若填A，第二空必须是高锰酸钾或氯酸钾与浓盐酸反应。方程式没配平给1分，反应物、生成物化学式书写错误或浓盐酸未注明均不给分。）aihdefgjCl2＋2OH−＝Cl−＋ClO−＋H2OSCN−中的碳元素是最高价态+4价硫（元素）取适量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，则证明SCN−中氮元素被氧化为NO3−SCN−＋8Cl2＋9H2O＝NO3−＋SO42−＋CO2＋16Cl−＋18H+【详解】(1)①实验室可选择B装置利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②利