湖北省松滋市高中化学高二上册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法不正确的是A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯。B．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应。C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用去污效果更好。D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以保鲜。

2、下列离子方程式的书写正确的是A．过量铁粉与稀硝酸反应：B．过量通入溶液中：C．在饱和溶液中通入过量后有晶体析出：D．溶液与足量的溶液反应：

3、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

4、根据下列实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A．将苯、液溴与铁粉充分混合，将生成的气体先后导入、溶液溶液中产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应B．加热与浓的混合液至170℃，将生成的气体导入溴水中溴水褪色发生了消去反应C．向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体导入酸性溶液中酸性溶液褪色被氧化D．向固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体导入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液变浑浊酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚A．AB．BC．CD．D

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．保存FeCl2溶液时常常需要加入少量的Fe粉B．夏天打开可乐时，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．黄色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色

7、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A．若∆H＜0，∆S＞0，任何温度下都能自发进行B．若∆H＞0，∆S＜0，任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程

8、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量B．下，在时间内，C．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

9、(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。(s)转化为(s)、(s)发生反应①、反应②的能量变化如图，下列说法正确的是

A．(s)可使二氧化硫转化为三氧化硫的活化能增大B．反应①、反应②对应的焓变、的关系为C．在任何温度下，反应①、反应②均有自发性D．的反应热

10、在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（

）A．容器内气体的总质量保持不变B．断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键C．容器中H2的浓度保持不变D．v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

11、一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

①v正(SiF4)=4v逆(HF)

②HF的体积分数不再变化

③容器内气体压强不再变化

④混合气体的密度保持不变

⑤2molO-H键断裂的同时，有2molH-F键断裂A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤

12、下列叙述正确的是A．NaHCO3的电离方程式为B．pH=11的氨水溶液稀释10倍后pH=10C．NaOH溶液中通入CO2气体至过量，水的电离程度先增大后减小D．升高温度，NaOH溶液的pH不变

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH、CO、SOB．=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO、Cl-C．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、I-、AlOD．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-

14、某温度下，HCN和HF的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HF溶液B．a点溶液中，C．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同

15、常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈A．碱性B．强酸性C．中性D．弱酸性

16、已知25℃时，次氯酸的，醋酸的。向20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列关于电解质溶液的说法错误的是A．溶液中，B．25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C．滴定过程中，pH=7时，D．滴定过程中，

17、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是()

A．b点对应的Ksp等于c点对应的KspB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol•L-1)3D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液与的0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

18、下列关于各图象的解释或结论正确的是

A．图甲表示常温下向20mLpH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B．图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D．图丁表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻降低温度符合图示变化

19、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中B．a、b两点所示溶液中水的电离程度C．时，D．b点所示溶液中

20、联氨是二元弱碱，联氨溶液中存在：

25℃时，溶液中与pH的关系如图所示(x表示含氮微粒，已知)。

下列说法错误的是

A．表示与pH的关系B．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为C．0.05mol/L的水溶液的D．溶液中，二、填空题

21、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和反应得到，化学方程式为。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①

②

③

设反应①②③对应的平衡常数依次为、、，则、、之间的关系为_______。

(2)图甲、图乙分别为容器中充入CO(g)与(g)反应，发生反应为：

。在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①如图时刻改变的条件是_______。

②如图时刻改变的条件是_______。

(3)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示：

①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______。

②时该反应的平衡常数K为_______。

③的平衡转化率为_______。

(4)在密闭容器中充入NO(g)和(g)，改变外界条件X，NO的转化率变化如图所示。X可代表_______。

A．温度B．压强C．D．与催化剂的接触面积三、实验题

22、某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量()，并判断白醋的等级。已知：级别优质醋一级醋二级醋醋酸含量()>6.0>4.5>3.5(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所酸白醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是___________。

(2)滴加2~3滴___________作指示剂(选填“甲基橙”或“酚酞”)。若选择另外一种指示剂，则测定结果___________(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是___________。

A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B．碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液

C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

(5)滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：实验序号123消耗NaOH标准溶液的体积/mL17.9518.9518.05通过计算可知该白醋中醋酸的含量为___________(保留到小数点后一位)，该白醋的级别为___________。四、原理综合体

23、用制备甲醇的反应原理为：。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)由图可知，反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为快反应。

(2)反应Ⅰ：_______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在容积可变的密闭容器中投入和，发生反应，测得平衡时的物质的量随温度、压强变化如下图所示。

①_______(填“>”“<”或“=”)，判断理由是_______。

②一定温度下，该反应在下列图像t时刻一定处于平衡状态的是_______。

A.B.C.D.

③若，则500K时该反应的平衡常数_______(分压=物质的量分数×总压)。

④下列措施中，能够同时增大反应速率和提高平衡转化率的是_______(填字母序号)。

A.使用高效催化剂B.增大体系压强

C.升高反应温度D.不断将从反应体系中分离出来五、填空题

24、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO、MgO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11

③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L−1时，视为完全沉淀

请回答下列问题：

(1)请写出两种能提高“酸浸”速率的措施：___________、___________

(2)酸浸时产生的滤渣Ⅰ主要成分为___________(填化学式)

(3)氧化时最适合的氧化剂a是(

)

A．KMnO4B．溴水

C．H2O2D．FeCl3

并写出“氧化”时发生的离子方程式：___________

(4)“调pH”时pH的调控范围为___________，除钙、镁过程中，逐渐加入NH4F溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=___________当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>___________mol·L−1(写出计算式即可)

(5)操作a的内容是___________

25、Ⅰ.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正负极的电极反应分别为_______，_______。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是_______，电极a的电极反应方程式为_______；

(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_______L(标准状况)，通过电解池的电量为_______(法拉第常数列式计算)。

Ⅱ.如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U