湖北省松滋市高中化学高二上册期末模考模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂B．纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料C．可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”

2、25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸的电离常数见下表。下列说法正确的是弱酸醋酸溶液碳酸溶液次氯酸溶液K、

A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因为B．0.1mol/L的溶液中：C．向NaClO溶液中滴加稀醋酸至溶液呈中性时：D．向NaClO溶液中通入少量，离子反应为

3、常温下，某溶液中水电离产生c(H+)=1×10-12mol•L-1，其中一定能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO、SOB．Na+、Al3+、NO、HCOC．K+、Na+、Cl-、SOD．Na+、NH、SO、ClO-

4、下列有关实验操作、现象和结论的说法均正确的是选项实验操作现象结论A将灼烧后的铜丝伸入无水乙醇铜丝由黑色变为红色无水乙醇具有还原性B溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加热煮沸产生砖红色沉淀具有氧化性C向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解D往鸡蛋清溶液中滴加浓溶液产生白色沉淀蛋白质变性

A．AB．BC．CD．D

6、下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是A．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅C．饱和食盐水既可除去氯气中的氯化氢气体，又可以减小氯气的溶解度D．向溶液中滴加浓硫酸能使溶液颜色由橙色变为黄色

7、下列有关叙述正确的是A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞B．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的

8、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O（g）＋C（s）CO（g）＋H2（g）△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

（

）容器温度（T1>T2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（H2O）n（C）n（CO）n（H2）n（CO）IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6y

A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小C．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v（H2）=0.04mol·L-1·min-1D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%

9、分子筛催化环己烯()芳构化制苯()的反应历程和过程中能垒图分别见图1和图2。

下列说法中错误的是A．Int1能使酸性溶液褪色B．决定化学反应速率的步骤为Int3→TS4C．环己烯芳构化制苯的化学方程式为D．经芳构化反应可能得到、等产物

10、将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：，下列叙述能表示反应达到平衡的是A．体积分数保持不变B．气体平均相对分子质量保持不变C．容器内压强保持不变D．和物质的量之比为1∶1

11、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，以铁触媒(主要成分是和)为催化剂。实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气。工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率B．反应的(E表示键能)C．断裂同时有形成，说明达该条件下的平衡状态D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率

12、某酸碱指示剂HIn是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关：HIn(aq)（红色）⇌H＋(aq)＋In－(aq)（黄色），有浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①HCl②NaOH溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液。其中能使指示剂变红色的是A．③④B．②④C．①④D．①③

13、25℃，改变的溶液的，溶液中的、、、浓度的对数值与溶液的的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．线代表OH-B．当时，恒有：C．的电离平衡常数的数量级为D．线与线的交点处溶液呈中性

14、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

15、下列说法中正确的是A．室温下某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-10mol·L-1，该溶液的pH一定为10B．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)先不断增大后减小D．室温下pH=10的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为5.0×10-11mol·L-1

16、25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是A．B．C．D．

17、将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液；②100mL水；③50mL0.01mol·L-1氯化钡溶液；④100mL0.001mol·L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为A．①③②④B．③④①②C．④③①②D．②①④③

18、下列说法中正确的是A．100℃时，pH为6的纯水为酸性B．c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大D．常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6

19、下列叙述正确的是A．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=7B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1C．pH=3的与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中：D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1∶10

20、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、填空题

21、我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：

(1)偏二甲肼结构简式为

1mol该物质中共价键的物质的量为___________mol。

(2)在容积为2L的恒容容器中，通入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)正向为放热反应，温度恒定为100℃时体系中NO2和N2O4的物质的量随时间变化如图所示。

①在0～10s时段，反应速率υ(NO2)=______mol∙L−1∙s−1，t1时刻N2O4的浓度c(N2O4)=______mol∙L−1。

②能说明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。

a．2υ正(NO2)=υ逆(N2O4)b．容器内总压强保持不变

c．c(NO2)：c(N2O4)=2：1

d．容器内气体颜色不再变化

③下列条件的改变能减慢其反应速率的是______(填标号)

A．降低温度

B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

C．保持体积不变，充入NO2使体系压强增大

④对于化学反应aA+bBcC+dD，反应物A的平衡转化率可以表示为：α(A)=×100%，试计算此温度下该反应到达平衡时NO2的平衡转化率α(NO2)=______(保留小数点后1位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。三、实验题

22、回答下列问题：

(1)室温下，下列______(填选项字母)的水溶液中可能是mol·L。A．B．C．NaOHD．NaCl(2)常温下，将pH=13的NaOH溶液aL分别与下列溶液混合后溶液均呈中性。

①mol·L的醋酸bL；

②浓度为mol·L的醋酸cL；

则a、b、c之间由大到小的关系是______。

(3)已知室温时，0.1mol·L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离()，回答下列各问题：

①该溶液的pH=______．

②升高温度时，将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③由HA电离出的约为水电离出的的______倍。

(4)某学生用0.1mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准HCl溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

①正确操作的顺序是B→______→F(用序号字母填写)。

②上述(A)操作之前，如锥形瓶有少量蒸馏水，则对测定结果的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。判断到达终点的现象是再滴半滴标准溶液时锥形瓶中溶液______。四、原理综合体

23、研究处理、，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)已知：

则反应的_______。

(2)用催化还原氮氧化物()技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当与的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式_______。

(3)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示：

①下列说法正确的是_______。

A.此反应的

B.b点反应速率

C.a、e两点对应的平衡常数相等

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。

在、时，该反应的化学平衡常数_______(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)。

(4)在汽车尾气的净化装置中和发生反应，实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)增大的倍数。

②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为60%，则_______(保留2位有效数字)。五、填空题

24、(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl，含少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知：①碳酸锂的溶解度随温度升高而降低

②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质

回答下列问题：

(1)滤渣1主要成分有、和___________(填化学式)。

(2)调的目的是___________。

(3)“除杂2”中调时___________。

(4)“洗涤”时最好选用___________(填“冷水”或“热水”)。

(5)写出高温时“合成”反应的化学方程式：___________。

(6)流程中可以循环利用的物质有___________(填化学式)。

25、用如图装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉KI试纸C端变为蓝色。请回答下列问题：

(1)E为电源的_______极，Fe为_______极。C处