浙江省舟山市高中化学高考模拟期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、石油是一种重要的能源，我国面临着石油短缺的问题。从可持续发展的角度看，下解决能源问题的做法不恰当的是A．开发地热能B．用液氢代替汽油C．开发风能D．大量使用木材作燃料

3、用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为B．标准状况下，乙炔中键数为、键数为C．醋酸溶液中含有的氢离子数为D．二氧化硅晶体中含有键数为

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是XYZWQ

A．离子半径：Q>W>YB．Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体C．X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂D．最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大

5、氯甲酸异丙酯(

)是重要的农药中间体，在氯甲酸异丙酯的同分异构体中，既能与钠反应生成H2又能发生银镜反应的结构有(不考虑立体异构体)A．9种B．10种C．13种D．16种

6、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

A．装置①的仪器还可以制取H2气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

7、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列叙述正确的是

A．铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应B．当置于处时，可减缓铁的腐蚀C．若为碳棒，开关置于处，可减缓铁的腐蚀D．若为锌片，开关置于处，可减缓铁的腐蚀

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3∙4H2O，步骤如下：

I.在三颈烧瓶中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。

II.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6°C左右搅拌1小时，有大量晶体析出。

III.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填字母)。

(2)步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有___________

(3)步骤III中，用乙醇洗涤的目的是___________

(4)步骤II中，控制加入双氧水的流量的操作为___________

(5)活性氧含量的测定

活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：

①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol/L25mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。

②用0.100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不与H3BO3反应)。

③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。

配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变")，活性氧的质量分数为___________。三、工艺流程题

9、“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分，还有、，等杂质)为原料生产白磷()同时制得刀片电池正极材料的工艺流程：

已知：可溶于强酸性溶液。

回答下列问题：

(1)白磷()不溶于水但易溶于二硫化碳，说明是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：___________。

(3)炉渣Ⅱ的主要成分是___________。

(4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下恰好完全转化为沉淀(当溶液中某离子浓度时，可视为该离子沉淀完全)，求此时溶液中=___________(己知的；的电离平衡常数为：，，)。

(5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________。

A．

B．

C．

D．

四、原理综合题

10、将CO2转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO2甲烷化的总反应为：

CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)，ΔH总Kp总，该反应分两步完成，反应过程如下：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH1Kp1

②CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)，ΔH2Kp2

回答下列问题：

(1)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度的变化如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。

(2)在某温度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时p(H2O)=5kPa，p(CO)=4kPa，则总反应的v(H2)=___________kPa·min-1。试计算该温度下反应①的Kp1___________(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的体积，CH4的物质的量___________(填“增加”“减小”或“不变”)，反应①的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数Kp进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：

则T1温度下Kp1=___________，从图像分析反应①的ΔH1____________0(填“>”“<”或“=”)。

11、目前，中国本土建造的航母山东舰已经投入使用。航母的甲板用钢具有高强度、大板面、拒磁、高韧性、抗低温(零下38℃)、高断裂韧性、耐高温不变形、抗腐蚀、防弹的特性。回答下列问题：

(1)铁合金中铬含量在10.5%以上时，其耐腐蚀性能显著增加。基态铬原子的价电子排布式为___________。

(2)硅油是一种不同聚合度链状结构的聚有机硅氧烷。它具有耐热性、电绝缘性、耐候性、疏水性、生理惰性和较小的表面张力，因此会用于保护航母甲板，其结构如图所示。

硅油中碳原子的杂化方式为___________杂化，O-Si键的键能比键的键能___________(填“大”或“小”)，其原因是___________。

(3)单质铁中铁原子采用体心立方堆积，原子空间利用率为___________。铁常见的两种氧化物为、，的熔点比的___________(填“高”或“低”)，其原因是___________。

(4)铁粉在高温氮化氛围下能够形成强磁性铁氮化合物，其晶胞结构如图所示，则该铁氮化合物的化学式为___________，设晶胞密度为，阿佛伽德罗常数为，则该晶胞中氮原子中心到顶点铁原子中心之间的距离为___________(用代数式表示)。

12、他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)

已知：

①

②

(1)乙醇的离子积常数为，结合乙醇钠的性质，已知①生成Z过程可描述为：_______。

(2)元素电负性H：2.1

C：2.5

O：3.5,通常用酯基和生成酰胺基，不用羧基和直接反应，根据元素电负性的变化规律，解释原因：_______。

(3)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构筒式是_______。

①1molX能与足