浙江省舟山市高中化学高考模拟期末高分通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是

A．铝合金属于纯净物B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点C．铝合金属于金属材料D．铝合金的熔点比金属铝高

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．12g石墨中含有C-C键的数目为B．4.6g乙醇完全氧化为乙醛，转移电子数为C．0.5mol中P的价层电子对数为D．11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、下列说法正确的是A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKaD．分子中无手性碳原子

6、下列各组气体中均可使用启普发生器制得的是A．氧气和氯气B．乙炔和乙烯C．氢气和乙炔D．二氧化碳和氢气

7、一种由我国科学家研发的水系电池的结构及工作原理如图所示，其中电极为碳电极，电极为掺有硫单质的碳电极。下列说法不正确的是

A．放电时，电极为负极B．充电时，电极发生反应：C．放电时，电极附近溶液的逐渐减小D．充电时，每转移电子，阴极质量理论上减少

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：

①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g.cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9.难溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134

I．比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是___________。

Ⅱ.制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)图1中冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为___________。

Ⅲ．提取苯胺

i.取图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图2所示的装置进行汽提，加热装置省略。装置A用来产生水蒸气，锥形瓶C用来收集苯胺与水的混合物，分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.向所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是___________。

(5)操作i中，在蒸馏完毕后，为了防止B中液体倒吸，合理的操作是___________。该实验中苯胺的产率为___________。

(6)请简述在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案：___________。三、工艺流程题

9、钼酸锂()主要用于溴化锂中央空调的缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备并回收副产品的工艺流程图如下所示：

回答下列问题：

(1)酸C是___________(填化学式，下同)，盐B是___________。

(2)溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是___________(用离子方程式表示)。

(3)“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为___________。

如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择___________(填字母)。

A．石英坩埚

B．铁坩埚

C．陶瓷坩埚

D．蒸发皿

(4)溶液1主要含、、、、等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为___________。下列试剂不能检验洗涤干净的是___________(填序号)。

①铁氰化钾溶液

②酚酞溶液

③溶液

④溶液

(5)钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如图所示。

简述温度高于时“浸取率”急剧下降的主要原因：___________(答两点)。

(6)已知常温下，，，若溶液1中，。向溶液1中滴加稀溶液使时，此时是否有生成？___________(通过计算说明)。四、原理综合题

10、能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。

(1)在298K、100kPa时，已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ•mol-1；

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.0kJ•mol-1。

298K时，写出1molC(s，石墨)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式：_______。

(2)在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-156.9kJ•mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ•mol-1

工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为_______。

(3)向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100kPa，发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＜0。当=1时，NO的平衡转化率～；T2时NO平衡转化率～的关系如图：

①能表示此反应已经达到平衡的是______(填字母)。

A.气体总体积保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.不再变化

②表示T2时NO平衡转化率～的关系是______(填“I”或“Ⅱ”)，T1______T2(填“＞”或“＜”)。

③当=1、T3时，CH4的平衡分压为______。已知：该反应的标准平衡常数Kθ=，其中pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下Kθ=______(分压＝总压×物质的量分数)。

(4)工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。

B中发生的总反应离子方程式为______。

11、单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到、和等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，立体构型为正四面体的分子是___________，三种物质中沸点最高的是，其原因是___________。

(2)Ni与CO在60～80℃时反应生成气体，在分子中与Ni形成配位键的原子是___________，晶体类型是___________。

(3)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为___________(保留小数点后一位)；相邻之间的最短距离为___________nm(已知，；结果保留小数点后两位)，每个周围具有该距离的个数为___________。

12、有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：

请回答下列问题：

(1)A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为___________、。

(2)B→C反应的化学方程式是___________。

(3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。

(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。

(5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。

(6)下列说法不正确的是___________(填