浙江省温州市高中化学高一上册期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、实验室中，下列试剂的保存方法有误的是A．AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内B．Na保存在石蜡中C．HF溶液保存在塑料瓶中D．浓硝酸保存在棕色广口瓶内

3、N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，与足量的充分反应后，可得到个分子B．常温常压下，的和混合气体含有的原子数为C．标准状况下，的原子个数为D．足量与浓反应，转移的电子数为

4、下列有关化学用语的表达正确的是A．氢氧化钠溶液吸收尾气中的：B．碳酸钙溶于醋酸中：C．向稀硝酸中加入足量铁粉：D．利用溶液蚀刻制作铜印刷电路板：

5、下列离子在指定溶液中可以大量共存的是A．溶液中：、、、B．某透明溶液中：、、、C．能与铝反应生成的溶液中：、、、D．溶液中：、、、

6、规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，不合理的是A．使用量筒量取液体体积读数时，视线与凹液面的最低处保持水平B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌C．测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到湿润的pH试纸上进行测定D．做CO还原Fe2O3实验时，先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段时间后再加热

7、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和原子最外层电子数关系如图所示。下列说法正确的是

A．a与b都属于碱金属元素B．简单离子半径大小：b<eC．最简单气态氢化物的稳定性：c>dD．e的氧化物对应的水化物均为强酸

8、下列物质能通过化合反应得到的是

①FeCl2②Fe（OH）3③Fe3O4④FeCl3A．全部B．③④C．①②③D．②③④

9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液：H+、Cu2+、SO、NOB．c(ClO-)=1mol/L的溶液：Ca2+、Na、Cl-、Fe2+C．能与铝反应产生H2的溶液：Na+、NH、HCO、SOD．能使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、Br-

10、如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

A．上述反应是置换反应B．上述反应放出大量的热C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同

11、火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．CO2分子的空间填充模型：B．K2S的电子式：C．中子数为8的氮原子：D．与互为同位素

12、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是是A．FeCl3溶液都能透半透膜B．液体颜色不同C．分散质颗粒直径不同D．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔现象

13、下列物质间的转化，能一步实现的是A．B．C．D．

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室中可通过如下反应制备：，下列关于该反应的说法错误的是A．MnO2为氧化剂，O2为氧化产物B．反应中Mn元素被还原，O元素部分被氧化C．每制备1molLiMn2O4，反应转移D．为节能减排，用NaOH溶液吸收CO2转化为正盐，理论上消耗的MnO2和NaOH的物质的量之比为4：1

16、硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与［Ce中文名“铈”］的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为被还原B．x=1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．处理过程中，混合溶液中和总数不变D．过程I发生反应的离子方程式：二、计算题

17、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应。生成的气体全部逸出，共收集到8.8g二氧化碳。求：

(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。_______

(2)23g样品中碳酸钠的质量分数(结果保留到0.1%)。_______三、实验题

18、Ⅰ.完成下列问题

(1)某实验需要溶液480mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______和_______。

Ⅱ.配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温

b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中；

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

(2)操作步骤正确顺序为_______。

(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______，_______。

(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。四、周期表推断题

19、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是原子半径最小的元素，A与B形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C与G同主族，D与A同主族，B、D、E最外层电子数之和为8，F是地壳中含量最高的金属元素，G的单质常出现在火山喷口。

(1)C在元素周期表中的位置是_______。

(2)D的单质与水反应的离子方程式为_______。

(3)E、F分别形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。

(4)D、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______。

(5)B和E形成的一种化合物可与水剧烈反应，产生沉淀与气体，该反应的化学方程式为_______。

(6)A和C形成的一种化合物，该化合物的一个分子中电子总数为18，并能与G的氢化物水溶液反应产生浑浊，其化学方程式为_______。五、工艺流程题

20、一种锌电解阳极，主要成分为Ag、MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16(Mn元素化合价为+2和+4两种)，可用于回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺，如图所示。回答下列问题：

已知：①MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

葡萄糖(C6H12O6)

+HCOOH

③在一定条件下，+PbSO4=PbCO3+

(1)经过“酸洗"后的滤渣中主要的成分有___________。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________。

(3)结合MnSO4溶解度曲线图分析，由MnSO4溶液制得MnSO4·H2O晶体的“一系列操作”是___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。

(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是___________，为提高葡萄糖的有效利用率(×100%)，除了充分搅拌外还可以___________。

(5)关于流程中有关物质的说法正确