湖北省武汉市高中化学高三上册期末点睛提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性D．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g石墨中含共价键的数目为B．中含有键数目为C．1.7g羟基和1.7g氢氧根均含有个电子D．24g熔融状态下的中，含离子数目为

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素B．为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查D．将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低营养元素N的肥效

6、下列实验装置正确的是

A．图A:制备溴苯并证明反应类型B．图B：制备硝基苯C．图C:除去甲烷中的乙烯D．图D：制备并收集乙炔

7、下列说法正确的是

A．利用I装置制无水AlCl3B．装置II为酸式滴定管，其读数为12.20mLC．装置III为牺牲阳极法防护钢闸门D．装置IV为铅酸蓄电池，充电时阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有B．在B点，，且有C．在C点：D．在D点：二、试验题

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2-氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性2-氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸-21.5141能与水、乙醇互溶PCl3-93.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化剂)，加热至100~110℃，缓慢通入氯气，保持温度在105~110℃之间大约反应5h。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为_______，当生成6.72LCl2(标准状况)时，转移电子的数目为_______。

(2)某同学分析发现D装置有两处缺陷，请指出其中一处_______。三、工艺流程题

9、碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值

回答下列问题：

(1)“酸溶”时能提高反应速率的措施有________________________(答1条即可)，基态Cr原子的价电子排布式是_____________。

(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为____________________。

(3)滤渣1的主要成分为________(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是________。

(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为____________。(不用写出具体数值，用以下平衡常数表达：SrCO3的溶度积常数Ksp(SrCO3)、H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，晶胞边长为anm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿佛加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。

四、原理综合题

10、我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：

(1)偏二甲肼结构简式为，该物质中共价键的物质的量为_______mol。

(2)在容积为的恒容容器中，通入一定量的，发生反应

，时体系中和的物质的量随时间变化如下图所示。

①在时段，反应速率_______，时刻的浓度_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.

b.容器内总压强保持不变

c.

d.容器内气体颜色不再变化

③对于化学反应，反应物A的平衡转化率可以表示为：，试计算此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率_______(保留小数点后1位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

11、氮的化合物种类繁多，应用广泛。

请回答：

(1)基态N原子的价层电子排布式是___________。

(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①下列说法不正确的是___________。

A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：

B．化学键中离子键成分的百分数：

C．最简单的氮烯分子式：

D．氮烷中N原子的杂化方式都是

②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为______。

③给出的能力：_______(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。

12、左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体的合成路线如下：

已知：

ⅰ、(其中、是有机试剂缩写)

ⅱ、

ⅲ、＋＋

(1)A中含-CH3，A→B的化学方程式是___________。

(2)D的结构简式是___________。

(3)已知试剂的结构简式为。的反应类型为___________。

(4)G分子中官能团名称为氟原子、醚键、___________、___________。

(5)已知试剂为，H的结构简式是__