浙江省温州市高中化学高三下册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NAC．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAD．含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol

4、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2

5、一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：

下列叙述正确的是A．化合物1分子中含有的官能团为羟基B．化合物2的分子为C．化合物1与二甲醚互为同分异构体D．1mol化合物2充分燃烧消耗

6、针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是

A．可用单孔橡皮塞代替棉花B．可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气C．该发生装置与用KClO3制取O2的装置相同D．所用的铵盐不能是NH4NO3，所用的碱可以是NaOH

7、下列说法正确的是

A．利用I装置制无水AlCl3B．装置II为酸式滴定管，其读数为12.20mLC．装置III为牺牲阳极法防护钢闸门D．装置IV为铅酸蓄电池，充电时阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、试验题

8、某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。

I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因。

如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

（3）①红棕色气体是。

②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号

1

2

3

4

温度／℃

35

50

70

95

样品颜色

深蓝色

深蓝色

浅绿色

暗蓝色

样品中碱式碳酸铜

的质量分数／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）滤液中可能含有，写出检验的方法。

（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____。

（6）70C时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。三、工艺流程题

9、一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。

已知：①钛酸钠难溶于水；

②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在；

③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)V的价电子排布图_______

(2)上述流程中，发生的氧化还原反应有_______个。

(3)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是_______。

(4)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液中最大值为_______。

(5)“沉钒”过程中，一般要加入过量，其原因是_______。

(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。

(7)取固体加热时，固体减少的质量随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为_______。

四、原理综合题

10、二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)+Q

(1)总反应平衡常数表达式为_______；Q=_______。

(2)增大压强，CH3OCH3的产率_______(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数将_______。

(3)一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。计算整个过程中H2的平均反应速率：_______(用字母表示所缺少的物理量并指明其含义)。

(4)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______。

(5)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡时，下列各项叙述正确的是_______(选填编号)。

a．反应室内气体密度保持不变

b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗

c．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变

d．c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(6)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。

CO转化率随温度变化的规律是_______，其原因是_______。

11、氮的化合物丰富多彩，请回答：

(1)HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式_______，解释沸点高的原因_______。

(2)杂环化合物咪唑结构如图，已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，眯唑分子中的大π键可表示为，则咪唑分子中②号氮的杂化方式为_______，结合质子能力更强的氮原子是_______(填“①”或“②”)。

(3)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示，立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。

(4)SiCl4、NCl3均可发生水解反应，SiCl4水解机理如图：

已知中间体SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的杂化类型为sp3d，下列关于该中间体VSEPR模型的空间结构推断合理的是_______(填标号)。

a．正四面体

b．三角双锥

c．正八面体

请画出NCl3水解时生成的中间体_______。

12、化合物G是制备乌帕替尼的关键中间体，一种合成化合物G的路线如图：

(1)下列关于物质A的说法正确的是_____。A．分子式为C7H14O4B．名称为丙二酸二乙酯C．熔点高于乙酸乙酯D．一氯代物有两种(2)E→F的反应类型为_____。

(3)B→C转化过程中还生成C的一种同分异构体M，M的结构简式为_____。

(4)