重庆市高中化学高三上册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是

A．庭草留霜池结冰B．煮豆燃豆萁C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

3、在溶液中通入发生的反应为：，为阿伏加德罗常数值。下列有关说法正确的是A．溶液中含的数目为B．在密闭容器中，与催化氧化生成转移的电子数为C．在沸水中滴入溶液制得胶粒D．该反应消耗标准状况下时，转移的电子数为

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

5、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是A．该高分子材料可降解B．异山梨醇分子中有3个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇D．该聚合反应为缩聚反应

6、CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋247kJ·mol-1。实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2。实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．生成CO2B．净化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

7、根据下图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2OC．电子经导线流入a电极D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、试验题

8、某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。

I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因。

如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

（3）①红棕色气体是。

②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号

1

2

3

4

温度／℃

35

50

70

95

样品颜色

深蓝色

深蓝色

浅绿色

暗蓝色

样品中碱式碳酸铜

的质量分数／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）滤液中可能含有，写出检验的方法。

（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____。

（6）70C时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。三、工艺流程题

9、锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣(主要成分为GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)为原料生产二氧化锗的工艺流程：

已知：

①GeCl4的沸点：83℃，FeCl3的沸点：315℃。

②H2GeO3在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表(离子浓度低于10-5mol·L-1视为沉淀完全)。离子Fe3+Zn2+开始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列问题：

(1)①“酸浸”时加热的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。

②测得相同时间内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度(mol·L-1)的关系如图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是___________。

(2)常温下，若“沉锗”时用饱和NaOH溶液调pH=3.0，此时滤液中-lgc(Fe3+)为___________。

(3)“残余液”的溶质主要成分为___________(填化学式)。

(4)“中和水解”的化学反应方程式为___________。

(5)纯度测定

称取mgGeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用cmol·L-1KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的平均体积为VmL，需选用的指示剂为___________，样品纯度为___________%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。四、原理综合题

10、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：

一、利用CO2制取甲醇

当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3通入某密闭容器，合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol

(1)已知反应②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应体系在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________。

A．容器内的压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1

D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同

(2)维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH3OH的选择性=]。

①ΔH1___________0(填“<”或“>”)，判断的依据是___________。

②T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，则v(CH3OH)=___________MPa·min-1，反应②的Kp=___________(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。

二、利用烯烃催化制取甲醇

制取过程中发生如下反应：

反应I：C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)ΔH2

反应II：C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3

反应III：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH4

(3)反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=-+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：

ΔH3=___________(用含ΔH2和ΔH4的计算式表示)，反应III的=___________kJ·mol-1。

11、“中国紫”----硅酸铜钡()，其合成原料为、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：

(1)基态原子核外电子的空间运动状态有___________种；基态原子的价电子排布式___________。

(2)中的键角为___________，与互为等电子体的分子是___________。

(3)孔雀石溶于强酸可生成Cu2+，Cu2+与过量氨水可形成配离子；Cu2+还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成。

①此配离子内部不含有的化学键类型是___________。

A．离子键

B．非极性键

C．配位键

D．氢键

②的VSEPR模型名称为___________，比较键角小于，原因是___________。

(4)晶体虽然硬度大，却很容易经锤击而破碎，其原因是___________。

(5)已知的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则与之间最短距离为___________pm(用含a、的代数式表示)。

12、氘代药物可以增强药物代谢的稳定性，氘代材料可以增加有机发光材料的耐久性。合成氘代材料H的路线如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)A→B、B→C的反应条件分别为_______、_______。

(2)用系统命名法命名D为_______。

(3)B→C→D的反应可进行简化，用在溶液中氧化B即可，简化后的化学方程式为_______。

(4)D→E为取代反应，E中除苯环外，还含有1个五元环：

①D→E反应的化学方