湖北省天门市高中化学高一上册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序:"帝厘下土，方设居方，别生分．类．，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物强电解质ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BNaOHHClNaClNa2O食盐水CNaOHNH3CaCl2MgO酒精DKOHHNO3胆矾CaO熔融硝酸钾

A．AB．BC．CD．D

2、下列说法不正确的是A．常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂B．铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨C．硫酸可用于金属材料表面的清洗D．极少量的能促进血管扩张，防止栓塞

3、下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)。A．的硝酸钾溶液中含有的数目为B．标准状况下，的氨气中含有的质子数为C．铁粉与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为D．乙烷完全燃烧所消耗的氧分子数为

4、下列离子方程式错误的是A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2＋OH－＝B．向氯水中通入少量SO2：SO2＋2H2O＋Cl2＝4H＋＋＋2Cl－C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：SO2＋H2O+＝＋CO2＋3H+D．硅跟氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑

5、以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是

A．与稀盐酸反应的离子方程式为B．氧化过程说明氧化性C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、、D．可通过电解溶液得到单质

6、下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容

7、如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径：X2->Y+B．气态氢化物的热稳定性：H2W>H2XC．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z

8、下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3

A．AB．BC．CD．D

9、下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去Cl2中混有的HCl气体：先后通过饱和的氯化钠溶液、浓硫酸C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入适量酸性高锰酸钾溶液

10、为探究铁与水的反应(已知：)，某同学设计并进行了下列实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是

A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有

11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A．NH4OCN和CO(NH2)2B．正丁烷与异丁烷C．和D．金刚石和石墨

12、当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是A．雾B．淀粉溶液C．盐酸D．氢氧化铁胶体

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应产生的气体分子数为NAB．2gD2O所含中子数为NAC．将含0.2molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAD．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA

14、下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液腐蚀铜板：B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：C．室温下用稀溶解铜：D．向酸性溶液中通入：

15、对于反应：，下列说法正确的是A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化产物为和C．既是氧化剂又是还原剂D．参加反应，有转移

16、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理二、计算题

17、Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH

完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。

Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小苏打片能中和胃酸中的H+是___________mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL

时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。三、实验题

18、世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。

(1)写出工业上制取反应的离子方程式：_______。

化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：

【实验I】配制的溶液：

①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。

②将烧杯中的溶液小心地注入500mL容量瓶中。

③定容。

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。

⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。

回答下列问题：

(2)实验操作顺序依次为_______(填序号)。

(3)配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。

(4)写出定容的具体操作：_______。

(5)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A．称量时固体与砝码位置放反，且使用了游码B．定容时，俯视刻度线C．在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

【实验II】现测定二氧化氯漂白液的中的浓度，步骤如下：量取2.5L二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加丙二酸(消除其他物质对含量测定的影响)，静置反应后，加入硫酸，10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：)。然后用硫代硫酸钠标准液滴定生产的(发生反应：)，记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积10mL。

(6)该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为_______。四、周期表推断题

19、已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：

回答下列问题：

(1)Y、Z元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是___________，写出YM的电子式：___________。

(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。

(3)在YZO2，与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)镓(31Ga)与Z为同主族元素，氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，其中硝酸被还原为NO2写出该反应的化学方程式为___________。

(5)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示：，利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。

①其反应的化学方程式为___________。

②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___________(填编号)。

③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则YZM4样品纯度为___________(用代数式表示)。五、工艺流程题

20、煤燃烧产生的烟气含有和，石油化工生产过程中产生，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。

Ⅰ．脱

(1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为_______，若该比值过大会导致不能完全转化为而污染大气。

(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。的作用是_______。

Ⅱ．脱和

(3)一种利用含有的烟气制备的流程如下：

①反应a的化学方程式为_______。

②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)一种综合处理含的废水和工业废气