浙江省余姚市高中化学高一下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是（

）ABCD强电解质CuNaClCaCO3HNO3弱电解质CO2H2CO3H3PO4NH3非电解质蔗糖SO2H2OBaSO4

A．AB．BC．CD．D

2、对下列化学用语的理解和使用均正确的是（

）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．甲烷分子的球棍模型为C．Cl﹣结构示意图：D．用于考古断代的碳原子中含8个中子，其原子符号为

3、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．25℃，101KPa，0.5molNO与NO2的混合气体中含有0.5NA个N原子B．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NAC．1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3D．常温下，0.01mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

4、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．Mg2+、OH-、NO、SOB．Ba2+、SO、K+、Fe3+C．Na+、K+、Cl-、HCOD．H+、OH-、I-、Cl-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列离子方程式正确的是A．向溶液中通入过量：B．用稀硝酸清洗试管内壁的银：C．用NaOH溶液除镁粉中的杂质铝：D．向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：

7、某主族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．的简单气态氢化物的化学式为B．一定是第Ⅴ族元素C．的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定D．一定是第四周期元素

8、实验室制取少量乙酸乙酯的装置如下图所示，下列有关叙述不正确的是

A．试管a中加入试剂顺序为：浓硫酸､乙醇､冰醋酸B．试管b中是饱和碳酸钠溶液C．加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D．长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

9、用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>HB．、、所含的质子数和电子数均相等C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成

10、下列关于海水资源的说法错误的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B．从海水中可以提取核能开发中的重要原料——铀和重水C．海水中的Ca、K、Br、F均为微量元素，但仍有提取的价值D．海水中金元素的总储量约为，但它的富集程度却很低

11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．图I：分离溴的CCl4溶液和水B．图II：除去Cl2中的HClC．图III：干燥Cl2D．图IV：吸收多余的HCl

12、可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)

ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂A．⑤B．②④C．②⑤D．②③

13、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是

A．由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

14、在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示．下列说法正确的是

A．NO是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和N2D．汽车尾气的主要污染物是CO和NO

15、已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是A．乙烯和丙烯（C3H6）B．乙烷和苯C．甲烷和乙烷D．苯和甲烷

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构见图，下列有关说法正确的是

A．b极上的电极反应式为：B．在固体酸膜中由b极流向a极C．电路中每转移电子，便消耗(标准状况)D．若将换成产生相同的电量，消耗燃料的物质的量相同

18、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是

A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．乙：锌筒既是负极材料又是负极反应物C．丙：负极反应H2-2e-=2H+D．丁：放电时H+移向Cu电极，所以Cu电极附近溶液中H+浓度增大

18、把一定质量的铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol和0.2mol。向反应后的溶液中加入足量溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止，得到固体质量为A．24gB．36gC．40gD．44.1g二、工艺流程题

19、四川盆地的卤水中溴元素(主要以Br-形式存在)的平均含量在1000mg/L以上，采用树脂吸附法可提取其中的溴元素，其工艺流程如下图所示。回答下列问题：

(1)实验室保存液溴时所使用的试剂瓶应配备___________材质的塞子，并且在盛放液溴的试剂瓶中加入一些___________形成液封。

(2)加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，若该絮凝剂是固态无机物，则可能是___________(填物质类别)。

(3)第一次“氧化”的目的是___________。

(4)“树脂吸附”的过程可表示为：，写出“洗脱”步骤发生反应的化学方程式___________。

(5)“洗脱”时，理论上也可选用___________替代(填标号)。A．B．盐酸C．D．(6)利用“蒸出”步骤实现Br2与水溶液的分离，该步骤体现了___________的性质。

(7)我国科学家利用高分子膜，研发出一种富集溴元素的新方法，其基本原理如下图所示，低浓度透过高分子膜与吸收液发生反应生成和富集液，再经酸化可重新得到。形成和，富集液时发生反应的离子方程式为___________。

三、实验题

20、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，该反应的离子方程式为___________。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________mol·L-1·s-1。

(4)有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。

猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。

猜想b：___________。

若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________。

A．硫酸钾B．硫酸锰C．二氧化锰D．水四、周期表推断题

21、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物对应的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应。

(1)C、E分别形成的简单离子中，半径较大的是___________(填离子符号)

(2)F和G的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)

(3)由A、D、F形成的化合物中化学键的类型为___________；

(4)由A、B形成18e-化合物的结构式为___________；

(5)用电子式表示C与D形成的原子个数比为1:2的化合物的形成过程___________；

(6)D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________；

(7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：___________。五、有机推断题

22、乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题：

已知：

(1)石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。

①反应I的化学方程式是___________。

②D为高分子化合物，结构简式是___________。

③下列装置正确且能达到实验目的的是___________(填序号)。

A．甲装置：从石油中分离石蜡油B．乙装置：证明石蜡油分解生成乙烯

C．丙装置：完成乙醇的催化氧化D．丁装置：制备乙酸乙酯

(2)已知：CaCl2与C2H5OH形成CaCl2·6C2H5OH．实验室制备乙酸乙酯粗产品并精制提纯，流程如下。

①制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。

②