湖北省天门市高中化学高二下册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化博大精深，其中有很多与化学有关。下列说法错误的是A．《格物粗谈》中有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。文中的“气”是一种有机物B．《本草经集注》中有“孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色”。碱式碳酸铜属于盐类C．《泉州府志》中有“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。煮的糖经泥土吸附后，变为纯净物D．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”。硝的主要成分为硝酸钾

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，含有的分子数为0.5B．含等物质的量的和的溶液中，所含的数目均为C．标准状况下，与足量水反应，转移的电子数小于0.5D．溶液中的数目为0.1

3、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a>fB．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共价键

4、下列关于微粒的结构和性质的描述中，错误的是A．基态钠原子核外电子云有4种不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一个手性碳原子C．钴离子的电子排布式为D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

5、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是

A．a-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f

6、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是

A．电极丁的反应式为MnO-e-=MnOB．气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%D．导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK+移入阴极区

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、硫酸羟胺[或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺，反应原理为。回答下列问题：

(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为_______。

(2)装置B中_______(填“能”或“不能”)用水浴加热，其原因是_______。

(3)装置C烧瓶中反应的化学方程式为_______；若将稀硝酸换成浓硝酸，则装置B、C之间应加装盛放_______(填试剂名称)的装置。

(4)反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量_______(填试剂名称)，溶液中析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。

(5)硫酸羟胺产品质量分数的测定：称取2.50g产品，配制100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用的高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时，消耗24.0mL高锰酸钾溶液[已知：]。

①配平上述反应的离子方程式：_______。

②产品中硫酸羟胺的质量分数为_______%(结果保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)

(1)氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是_______(填序号)。

A.Na2O2B.FeCl3C.KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除尽的离子是_______(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是_______(填序号)。

A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+

II.酸性条件下，六价铬主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水：该法用Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(3)电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为：_______。

(4)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，当溶液中的c(Cr3+)=10-5mol·L-1时，pH=_______。四、原理综合题

10、请回答下列问题：

(1)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在一容积为的密闭容器内，充入与并发生反应：的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、两点对应的压强大小关系是pA_______pB(填“”、“”或“”)

②A、、三点的平衡常数、、的大小关系是_______。

③在压强、时，该反应的平衡常数_______，、的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，、、。此时v(正)_______v(逆)。(填“”“”或“”)

(2)氨气是工业制硝酸的主要原料。时，和可能发生如下反应：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-907kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1269kJ/mol

其中②是副反应，若要减少副反应，提高的产率，最合理的措施是_______；时和反应生成的热化学方程式为_______。

11、回答下列问题：

(1)某元素原子的价电子构型为，该元素的符号为_______。

(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_______。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为_______。

(4)下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是_______。A．钢铁>纯铁>钠B．C．NaCl>NaBr>KBrD．

三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1个成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子(5)C元素位于元素周期表中_______区，C元素原子的价电子排布式为_______。

(6)A的简单氢化物分子结合一个形成阳离子后，其键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(7)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质中②的分子式为_______，四种物质中中心原子采取杂化的是_______(填序号)。

12、有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：

已知：ⅰ．

ⅱ．

请回答：

(1)A中和F中的含氧官能团名称分别为________。

(2)X的结构简式为________。E的结构简式为________。

(3)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：_______