浙江省温州市高中化学高三上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D．合金的熔点一定比各成分金属的低

3、NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．中配位键数目为2NAB．的溶液中含氢原子数为0.2NAC．标准状况下，中杂化的原子数目为3NAD．乙烯和丙烯的混合物中含C原子数为NA

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、W是合成感光高分子材料原料，下图为W的一种合成路线

已知，为烃基或氢原子。下列说法正确的是A．M→N的反应类型为加成反应和消去反应B．可以用溴水检验N分子中是否含有碳碳双键C．W中所有原子不可能全部共平面D．的芳香族同分异构体H可与足量银氨溶液反应生成，则H的结构有10种

6、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．乙电极附近溶液的pH减小B．电极丁的反应式为：MnO42――e－===MnO4－C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D．导线中有2mol电子通过时，理论上有2molK＋移入阴极区

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-272kJ·mol−1.某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4.试回答下列问题：

(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_______。仪器b的名称是_______。

(2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_______。

(3)装置F中试剂的名称为_______。

(4)为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为_______，装置D采用冰水浴的原因为_______。

(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_______。(填字母)

(6)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。

设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，

加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入______________________，证明固体中含有碳酸氢铵

三、工艺流程题

9、某硫铅矿的主要成分为PbS，含有杂质Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等，利用粉碎过的硫铅矿粉制备高纯铅的流程如图：

已知：①PbS不溶于强碱溶液；

②25℃时，Ksp(PbSO4)=1.5×10-8，Ksp(PbCO3)=8.0×10-14，Ksp(PbS)=1.0×10-28；

③H2SiF6、PbSiF6均为强电解质。

请回答下列问题：

(1)“碱浸”的目的是为了除去某些杂质，为了能使除杂更完全，可采取的有效措施有____(写两条)。

(2)向滤液I中通入足量的CO2，有白色沉淀产生，则白色沉淀的主要成分为____(填化学式)。

(3)“氧化、酸浸”过程中，双氧水的实际用量远高于理论用量，其原因可能是____；写出PbS转化为PbSO4的化学方程式：____。

(4)“转化”是为了使PbSO4转化为PbCO3若滤液III中c(SO)=1.5mol·L-1、c(CO)=4.0×10-5mol·L-1，试通过计算判断“转化”过程中所得PbCO3固体中是否含有PbSO4：____(简要写出重要计算过程)。

(5)写出“溶解”过程中反应的离子方程式：____。

(6)研究发现，电解“H2SiF6、PbSiF6混合液”时，适当提高c(H2SiF6)有利于提高铅的产率，但若c(H2SiF6)太大，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是____。四、原理综合题

10、生活和工业中SO2、CO、NOx等污染物的来源很多，它们的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害。据报道，从2023年7月1日开始，我国将全面实行燃油车“国六B标准”排放，届时汽车尾气中的各类污染物的排放量均进一步减少。工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：

I．

(1)25℃时，若用氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH=9的吸收液时，该吸收液中c()：c()=___________。(已知25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-7)

Ⅱ．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO⇌N2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的正=k正c2(NO)c2(CO)，逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

(2)已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ/mol

则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=___________。该反应在常温下可自发进行的原因是___________。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应并达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图所示。

①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是____________。

②若=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率___________(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。

11、第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。

①Cr位于元素周期表的___________区。

②Cr原子核外电子排布的最高能层符号是___________。

③在lmolCrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________mol。

(2)钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。

①写出基态钒原子的价电子排布式：___________。

②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________。

(3)镍(Ni)是一种优良的有机反应催化剂，Ni可以形成配合物硝酸肼镍{Ni[(N2H4)3](NO3)2}是一种配合物，空间构型是___________(用文字说明)；该配合物的配体是：___________。

(4)钛(Ti)被称为“21世纪金属”，钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图，其中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置，与Ti紧邻的O个数为___________。

12、化合物M是一种药物中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：

已知：

①

②

③

，(R为烃基或氢原子)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；由B生成C的反应类型为___________；D的结构简式为___________。

(2)设计由A生成B、由D生成E两步反应的目的为___________。

(3)吡啶是一种有机碱，由E生成F的反应中，加入吡