重庆市高中化学高二下册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．太阳能的直接利用只有“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式

2、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是

A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1所示)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720gC60晶体(如图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A．Y—定是非金属元素B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

4、卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)如图，下列有关叙述错误的是

A．Mg2+的配位数为4B．该配合物中至少含有3个手性碳原子C．该配合物中非金属元素的第一电离能：N>O>CD．该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子

5、制备HCl气体,下列方法可行的是

①NaHSO4+MnCl2(固)共热②浓H2SO4+浓HCl共热

③浓H2SO4+KCl(固)共热④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热A．①③B．①②③C．①③④D．全部

6、氟离子电池因能量密度高环境友好而成为一种前景广阔的新型电池，结构如下图所示，充电时F-从电极乙流向电极甲。下列说法正确的是

A．放电时，电极乙为正极，发生还原反应B．放电时，电极甲发生反应：C．充电时，电极甲与外加电源的正极相连D．充电时，导线上每通过，乙电极质量减少

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、实验室通过乙醇脱水制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．

（1）写出该反应的反应条件_______，配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是_____________。

（2）写出该反应可能产生的副产物（写2种）_____、_______（填化学式）。

（3）溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因__________（用化学方程式表示）。

（4）为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用_______（填试剂）净化。

（5）有研究小组用FeCl3·6H2O代替浓硫酸，在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3·6H2O起催化作用．指出用FeCl3·6H2O作催化剂的优点_____、_____。三、工艺流程题

9、二氧化锰是一种重要的无机功能材料，可用作电池正极材料，催化剂，有机合成等用途。工业上用菱锰矿(主要成分，含、、等杂质)为原料生产的流程如图所示：

请回答相关问题。

(1)浸取时发生的主要反应的离子方程式是_______。

(2)的作用是_______。

(3)重金属沉淀的目的是除去和，该步骤pH不能过高或过低，原因是_______。已知CuS和NiS的依次为、，要使和完全沉淀(浓度不超过mol/L)，溶液中的浓度应不低于_______mol/L。

(4)电解产物中可以循环利用的是_______(填化学式)。

(5)在空气中热解也可得到，但该方法得到的空隙率较大，热解得到的空隙率较大的原因是_______。将热解得到的与溶液混合，然后加入充分反应即可得到低空隙率的，同时也生成氯气，该反应的化学方程式是_______，的作用是_______。四、原理综合题

10、工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：。在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0moNO2充入体积为2L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

(1)据图判断该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

(2)温度为T1时，0到10min内NO2的平均反应速率V(NO2)___________，反应的平衡常数K=___________。

(3)该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________。A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的体积D．增加CH4的浓度

11、研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。

(1)Fe3+价电子轨道表示式为___________。

(2)原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进行鉴别的方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是___________(填标号)。A．B．C．D．(3)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的和，部分配合物的结构如下：

①向酸性的溶液滴加溶液可得红色溶液，依据图示信息，从结构的角度解释可用溶液检验的原因___________。

②邻二氮菲中原子的价层孤电子对占据___________。(填标号)

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．杂化轨道

(4)金属合金的结构可看作以四面体(每个顶点被两个四面体共用)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，原子占据正八面体空隙和剩余的正四面体空隙(图中小四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。

①x=___________。

②若原子的原子坐标为，则的原子坐标为___________。

③晶胞参数为，则原子之间的距离为___________。

12、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，它的核心结构是芳香内酯A．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸。

提示：

①

②

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称是___________。

(2)E的化学名称是___________。

(3)在上述转化过程中，反应B→C的反应类型是___________，目的是___________。

(4)C的结构简式为___________。

(5)反应A→B的化学方程式为___________。

(6)阿司匹林(乙酰水杨酸)是以水杨酸和乙酸酐()为原料合成的，写出该反应的化学方程式：___________。

(7)化合物D有多种同