浙江省温州市高中化学高二下册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

2、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．石墨中所含六元环数目为B．标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为C．含的浓盐酸与足量反应，生成的个数为D．标准状况下，中氯原子的数目为

3、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

4、下列有关有机物的说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．按系统命名法

的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷C．二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氢谱中都只有一个位置的特征峰D．

互为同分异构体

5、下列气体可以用排水集气法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO2

6、模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是

A．a电极为铁制品B．可用CuSO4溶液作电镀液C．b电极上发生氧化反应D．电镀过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小

7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、试验题

8、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的具体名称是____________，实验时冷却水的进水口是_____（a或b）。

（2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。

（3）该制备反应的化学反应方程式为__________________________。

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。

（5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。

（7）本实验的产率是___________________________三、工艺流程题

9、以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施___(写一条即可)。滤渣1的成分为___(填化学式)。

(2)“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为___，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.1molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为___mol。

(3)MgO的作用是调节溶液pH使Fe3＋沉淀，根据表中的数据，则调节溶液pH的范围是___。金属离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+开始沉淀的pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9

(4)“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是___。室温时，若“沉镍”后的滤液c(Ni2+)<1×10-5mol•L-1，则滤液中pH>___。(Ksp[Ni(OH)2=1×10-15)四、原理综合题

10、实现“双碳达标”有效途径之一是固定二氧化碳。工业上，可利用CO2和天然气反应制备合成气，再以合成气为原料制备高附加值产品。

主反应：；

副反应：。

回答下列问题：

(1)几种可燃物的燃烧热数据如下：物质COH2CH4燃烧热/KJ/mol-283-286-890上述反应中，=___________。

(2)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1mlCO2和1mCH4，发生上述反应。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。A．混合气体总压强不随时间变化B．混合气体密度不随时间变化C．混合气体中CH4的体积分数不随时间变化D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化(3)在制备合成气的反应中，CO2的平转化率与温度，压强的关系如图1所示。

判断P1、P2大小关系：P1___________P2(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。

(4)利用合或气合成CH3OH的原理是。

向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，不同条件下合成CH3OH(g)，平衡时CH3OH(g)的体积分数与温度，压强的关系如图2所示。

①图2中X代表___________(填“湿度”或“压强”)。Q点对应的容器体积为2L，此时容器内压强为akPa，P点压强平面常数Kp=___________(要求带单位)。

②图3能正确表示平衡数的负对数pK(pK=-lgk)与X的关系的是曲线___________(填序号)。

11、如图是元素周期表的一部分：

(1)磷原子核外有___________个未成对电子，最外层有___________种能量不同的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自___________。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是___________(填编号)。A．NH3比PH3稳定性强B．Na3PO4溶液与HNO3反应生成H3PO4C．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性D．氮气常温是气体，磷单质是固体(3)已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为___________。

(4)NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为___________。

(5)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为___________。

(6)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。

12、化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：

已知：①

②(、、、均为烃基)

回答下列问题：

(1)A中C原子的杂化方式为___________。

(2)D中的官能团名称为___________，B→C的反应类型为___________。

(3)B的结构简式为___________。

(4)C+D→E的化学方程式为___________。

(5)同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不