浙江省诸暨市高中化学高三上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA来源丰富，易于制取和储存用液态作火箭发动机燃料BNaClO水解使溶液呈碱性用“84”消毒液给日常用品消毒C比更难溶于水用除去水垢中的D活性炭具有强氧化性用活性炭除冰箱异味A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，含有的分子数为B．由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为C．2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为D．常温常压下，中含有的分子数为

4、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

5、下列说法正确的是A．的一溴代物有3种B．的所有原子可能共平面C．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体D．甲烷分子是正四面体结构而不是正方形的平面结构，理由是CHCl3不存在同分异构体

6、既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

7、某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是

A．图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变B．图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度C．图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为D．图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下，并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。

已知：①具有还原性，易被氧化

②与溶液产生蓝色沉淀

I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体

(1)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前，需由a口向锥形瓶中通入一段时间，作用是___________，所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。

II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：

①称量wg晶体溶于水，配成500mL溶液；

②取100mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；

③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为ymL。

(3)操作②时，酸性溶液氧化的离子方程式为___________。

(4)操作③滴定时，选用溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。

(5)该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。

(6)若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是___________。

A．标准溶液部分被氧化

B．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

C．滴定管水洗后未用标准溶液润洗三、工艺流程题

9、工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经过高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示：

已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。

(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法_______(写一种即可)。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______。

(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为_______。

(4)加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25°C时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则“除钙”时需控制混合溶液中F的浓度至少为_______mol·L-1。

(5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为_______。

(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4，在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图：由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。

(7)Ni位于第Ⅷ族，同位于第Ⅷ族的钌及其化合物在合成工业有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。下列说法正确的是_______。

a．反应的活化能为62.4kJ·mol-1

b．图示中物质I为该反应的催化剂

c．图示中参与循环的物质只有CO2和H2四、原理综合题

10、含碳物质的转化是化学研究的热点之一，回答下列问题：

(1)页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：

i.

ii.

iii.

计算_______，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)利用合成甲醇的反应为。在某体积可变的密闭容器中充入和，在催化剂作用下测得平衡时的转化率与相等，的物质的的量随温度、压强的变化如图1所示，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数如图2所示。

①x=_______；_______(填“>”“<”或“=”)。

②反应速率：N点_______(填“>”“<”或“=”)M点。

③N点对应平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的量分数)；B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与的关系的点为_______。

11、Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题：

(1)Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。

(2)基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu属于___________区元素。

(3)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验，其阴离子的空间结构是___________。加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是___________

(4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个抗坏血酸分子中含有___________个手性碳原子。

(5)Cu₂O的晶胞结构如图2所示，图中表示Cu的是___________(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm⁻³，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数NA=___________(用含ρ和a的代数式表示)。

12、镇痛药G的一种合成路线如下：

已知：CH2=CH-OH、均不稳定易转化为CH3CHO。

回答下列问题：

(1)A中官能团名称为___________，含有___________个手性碳原子。

(2)下列方法能区别B和C的是___________(填字母)。

a．酸性KMnO4溶液 b．银氨溶液，水浴加热

c．NaOH溶液，加热 d．钠

(3)E→G的化学方程式为___________，

反应类型为___________。

(4)E的质谱图中，最大质荷比是___________，H是E的同分异构体，同时符