浙江省温州市高中化学高二上册期末高分通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文化源远流长，从古至今有很多的发明创造，下列有关说法正确的是A．北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同C．我国唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文就记载种桑养蚕之法，蚕丝水解可以生成葡萄糖D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面”，说明石碱的主要成分为K2CO3

2、下列离子方程式书写不正确的是A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：B．NaClO溶液吸收足量：C．向溶液中滴加KSCN溶液：D．向溶液中滴加少量溶液：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下pH=7的溶液中：Cl-、、Na+、Fe3+B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K+、、Na+、S2-C．与Al反应生成H2的溶液：、K+、、D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、

4、下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象C检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液无蓝色沉淀生成D除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出A．AB．BC．CD．D

6、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

7、下列说法中，正确的是（

）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

8、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的和，在相同温度下发生反应并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（

）A．等于B．大于C．小于D．无法判断

9、在1L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是

A．N点的反应速率一定比M点大B．若投料比n(H2)：n(CO2)=2：1，则图中M点时H2和CO2的体积分数相同C．其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大D．N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高

10、在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（

）

A．X的浓度减少B．Y的物质的量减少C．Z的浓度增加D．X的物质的量减少

11、一定温度下，在2个恒压密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是容器编号起始时各物质的物质的量浓度平衡时的浓度Ⅰ0.010.010.008Ⅱ0.020.02

xA．Ⅱ中B．该温度下，反应的化学平衡常数C．容器内气体的密度不再改变时反应达到平衡D．容器中的转化率：Ⅰ>Ⅱ

12、氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是A．0.1mol/LHCN溶液的pH＜1B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大

13、常温下某柠檬水溶液的pH是4，其中的是A．B．C．D．

14、在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是选项探究方案探究目的A

向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色Cu与浓H2SO4反应的氧化产物C向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量0.10mol/LH3PO4的pH=3.12磷酸是弱电解质A．AB．BC．CD．D

15、下列说法中正确的有几句(温度均为25℃)

①pH=2CH3COOH中水的电离程度小于0.01mol/LHCl中水的电离程度

②氨水加水稀释，其中所有离子浓度均减小

③向pH=12的氨水中加入pH=12的NaOH溶液，促进一水合氨的电离

④pH=8的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钠等体积混合后，溶液的pH=9

⑤将①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH稀释相同倍数后，溶液的pH③>④，①>②

⑥任何可水解的盐，均能促进水的电离

⑦pH=4的溶液一定为酸溶液A．1句B．3句C．5句D．0句

16、下列实验操作或方案不能达到实验目的的是选项实验操作或方案实验目的A往某溶液中先加入2滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红证明溶液中含有B取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况比较、的大小C向盛有醋酸的试管中滴加溶液探究醋酸和碳酸酸性强弱D向滴有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

17、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)。先加几滴溶液，再加几滴溶液

A．推断S、C、的非金属性强弱B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．证明氯化银溶解度大于硫化银

A．AB．BC．CD．D

18、在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

A．a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）B．相同温度下，电离常数K(HX)：d＞aC．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞aD．lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-)/c(Y-)增大

19、900mLpH=5的盐酸和100mLpH=1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为A．2B．3C．4D．5

20、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有B．在B点，，且有C．在C点：D．在D点：二、填空题

21、实验探究浓度对化学平衡的影响实验原理Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3(血红色)步骤1向盛有5mL0.010mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，将溶液均分置于两支试管中现象溶液___________步骤2向其中一支试管滴加1mol·L-1FeCl3溶液4滴，振荡向另一支试管中滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴现象溶液___________溶液___________步骤向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡现象两试管中溶液的红色均___________实验结论增大c(Fe3＋)和c(SCN-)，化学平衡均向正反应方向移动；加入铁粉，减小Fe3＋浓度，平衡逆向移动

三、实验题

22、白醋是生活中常见的调味剂之一，国家标准规定，酿造的白醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某化学兴趣小组想要测定某品牌白醋中的含量，请回答下列问题：

(1)请写出在水中电离的方程式：_______。

(2)甲同学准确量取10.00mL该品牌白醋，用容量瓶配制成100mL稀溶液，下列说法中正确的是_______(填标号)。A．量取白醋所用的酸式滴定管要先用该白醋润洗B．加入白醋前，容量瓶必须保持干燥，以防产生误差C．定容时，为防止容量瓶中液体飞溅，胶头滴管应伸进容量瓶中D．摇匀后，发现容量瓶液面略低于刻度线时，无需进行其他操作(3)乙同学准确量取20.00mL甲同学配制的白醋溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，再用的NaOH标准溶液进行滴定，进行3次平行实验后的情况如下表：实验序号量取的白醋体积/mL消耗的NaOH标准溶液体积/mL120.0019.98220.0020.00320.0020.02①滴定终点的现象：滴入最后半滴NaOH标准溶液后，锥形瓶内溶液_______。

②请在下图中画出该实验的pH-V(NaOH)曲线，并在曲线上用“·”标出滴定终点。__________

③在滴定过程中，下列操作会使测得的白醋中含量偏高的是_______(填标号)。

A.锥形瓶在使用前用待测的白醋润洗

B.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出

C.滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

D.碱式滴定管在滴定前平视读数，滴定后俯视读数

(4)由滴定结果可知，该品牌白醋中的含量为_______g/100mL，_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。四、原理综合体

23、是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。回答下列问题：

(1)工业上用与反应合成甲醇(a和b均大于零)：

①；

②；

③。

则_______(用含的代数式表示)，_______(用含a、b的代数式表示)。

(2)催化加氢合成乙烯：

往某恒容密闭容器中，充入和，发生反应：，当反应达到平衡时，测得的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示：

①对于，下列说法正确的是_______(填标号)。

A.该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能

B.升高温度，该反应的的值增大

C.加入合适的催化剂，有利于提高的转化率

D.当混合气体的相对分子质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡

②若反应达到平衡时，a点时容器内气体的总压强为，则该反应的平衡常数_______(列出计算式即可，用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取的原理如图所示(电解液不参加反应)：

①该电池属于_______(填“电解池”或“原电池”)。

②Pt电极上的电极反应式为_______。

③每转移0.2mol电子，此时消耗的体积为_______L(标准状况下)。

(4)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。五、填空题

24、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________；滤渣I的成分是___________(填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH关系如图所示：

①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式___________。

②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=___________。(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39)

(3)加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是___________。

(4)某化学镀镍试剂的化学式为(NH4)xNi(SO4)y(Ni为+2价，，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I、称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；

Ⅱ、准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ、另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯