浙江省瑞安市高中化学高一下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是选项类别举例A氧化物干冰、冰水混合物、钠B胶体氢氧化铁胶体、淀粉溶液、CuSO4溶液C电解质NH3、Cu、稀盐酸D混合物漂白粉、盐酸

A．AB．BC．CD．D

2、对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CC．氯离子的电子式：D．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

3、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A．和的混合物共，则它们的阴阳离子总数介于B．1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为C．标准状况下，气体中数目为D．常温常压下，与足量氧气反应，转移电子数目为

4、下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．Ba2＋、NO、H＋、SOB．K＋、Cl-、CO、Na＋C．H＋、NO、Na＋、COD．NH、SO、K＋、OH-

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：B．铁粉溶于稀硫酸：C．向溶液中通入：D．向溶液中滴加溶液至中性：

7、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是

A．元素A、D的原子最外层均有7个电子B．一个[CA4]+含有10个电子C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱

8、Y形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与，反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强C．c、d两根导管必须插入溶液中，保证气体与充分接触D．使用Y形管甲时，应将固体转移到浓硫酸中

9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分，该化合物灼烧时，火焰为黄色。下列说法正确的是A．原子半径：X<WB．简单氢化物的稳定性：W<YC．Z的单质不能使品红溶液褪色D．X、Y组成的化合物是离子化合物

10、目前从海水中提取溴常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是。A．氯气B．单质溴C．水D．双氧水

11、下列能用碱石灰干燥的是A．HClB．SO2C．CO2D．NH3

12、某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是

A．该实验探究的是温度对反应速率的影响B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C．实验中，H2O2的浓度越大越好D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同

13、对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡)ABCD增加氧气的浓度增大压强升高温度加入催化剂

A．AB．BC．CD．D

14、下列说法或表示正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4与C2H4B．CH4与C3H4C．C2H2与C3H6D．C2H4与C3H4

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、氢氧碱性燃料电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．电流由电极a流出经小灯泡流回电极bB．电极a的电极反应式为C．原电池工作一段时间后，由于KOH没有消耗，故溶液pH保持不变D．由右向左迁移

18、如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为外电路B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

18、锌与某浓度的硝酸发生氧化—还原反应，其物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物是（

）A．N2或NH4NO3B．N2O或NH4NO3C．NH4NO3或NO2D．NO2或N2二、工艺流程题

19、在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

其中涉及的主要化学反应为：合成炉：

还原炉：已知：的沸点31.8℃，的沸点57.6℃。

请回答下列问题：

(1)石英砂在通讯产业用作制备___________，石英砂进入电弧护前，通常要将其粉碎，其目的是：___________。

(2)电弧炉的温度需控制在1800～2000℃，主要化学反应方程式为：___________。

(3)从合成炉出来炉气经冷却后得到的含有少量，可通过___________(填操作名称)得到纯净的。

(4)已知中元素显价，则H元素的化合价为___________。

(5)若杂质不参加反应，利用电弧炉的反应生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭___________吨。三、实验题

20、过氧化钙()常用作种子及谷物的消毒剂。

已知：微溶于水，可与水、酸反应生成氧气。

回答下列问题：

(1)与水反应的化学方程式为___________。

(2)实验室可用图甲所示装置制备过氧化钙。

①仪器a的名称是___________。

②碱石灰的作用是___________。

(3)利用反应制取的装置如图乙所示。

①该反应需控制温度在5℃以下，可采用的降温措施是___________。

②反应后，从混合物中分离得到晶体的操作是___________。

③仪器b除导气作用外，还具有___________的作用。四、周期表推断题

21、随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)C元素在周期表中的位置为_____。

(2)B元素原子与氢原子组成含10电子的分子的化学式为_____，D、E两种元素的离子半径大小关系为_____(填元素符号)。

(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____。

(4)D元素与G元素形成的最简单化合物的电子式为_____，所含的化学键类型为_____。

(5)下列表述中，能证明B元素比A元素的非金属性强的是_____(填字母)。

a.B元素的简单气态氢化物的热稳定性比A的强

b.B元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比A的强

c.B元素的最高正价为+5，A元素的最高正价为+4五、有机推断题

22、已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构式_______。

(2)B、D分子中的官能团名