浙江省平湖市高中化学高考模拟期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体C．中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅D．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢的最终产物只有水和二氧化碳

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.3NAB．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数为0.3NAC．标况下1.12L甲醛与足量银氨溶液反应生成21.6g固体D．CH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA

4、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

5、下列化学用语或图示表达不正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．甲烷分子的比例模型(空间填充模型)：C．甲基的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH

6、下列气体中不能用排空气法收集的是（

）A．H2B．CO2C．NOD．O2

7、将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A．图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6gB．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D．图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。

某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用

I.制备Na2S2O3•5H2O

方法一：亚硫酸钠法。

反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3

实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

(1)水浴加热的优点是______。

(2)低温干燥的目的是______。

方法二：硫化碱法，装置如图

(3)Na2S2O3的制备：

①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K3，关闭K1、K2，原因是_____；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到Na2S2O3样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。

a.水

b.氢氧化钠溶液

c.稀盐酸

d.乙醇

(4)制备Na2S2O3的上述装置有明显缺陷，应如何改进_____。

Ⅱ.Na2S2O3的样品纯度测定及应用

(5)利用反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158g•mol-1)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入淀粉指示剂，用含I20.1000mol•L-1的碘水滴定，消耗碘水24.00mL，则样品中硫代硫酸钠纯度为______(计算结果保留三位有效数字)

(6)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成SO，反应的离子方程式为______。三、工艺流程题

9、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(含、、等)中回收意义重大。一种回收铅的工艺流程如下。

(1)铅蓄电池的总反应式为：，放电时作_____(填“正极”或“负极”)，该电极附近溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)含铅废料需要进行粉碎处理，目的是______，反应①体现的_______性，操作a、b的名称是_______。

(3)若反应②完成后的溶液中，则该溶液中____。【已知25℃时，，】

(4)和加热升温过程中固体的质量变化如图1所示。工业上用热分解制备，而不直接热分解制备，主要原因是______。

(5)将反应③得到的粗产品溶解在和的混合溶液中，得到含的电解液。电解溶液生成，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为_____。

四、原理综合题

10、氮氧化物(NOx)是大气污染物的主要成分，对人体健康和环境危害极大。利用H2催化消除NO，生成N2及副产物N2O的热化学方程式如下：

I：2NO(g)+4H2(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1

II：2NO(g)+3H2(g)+O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH2=-412kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)写出H2与N2O反应生成两种无毒物质的热化学方程式_______。

(2)催化剂a(Pt/TiO2)和催化剂b(Pt/TiO2-M)在不同温度下催化效果如图所示，选用催化剂______(填“a”或“b”)的效果更好，理由是_______。

(3)TiO2的晶胞如图所示，Ti4+在晶胞中配位数为_______；晶胞的密度为_______g/cm3(列出计算表达式即可)。

(4)在VL恒容密闭容器中充入lmolNO、2molH2、1molO2，此时起始压强为P0，反应达到平衡时，测得容器内N2O、H2O的物质的量分别为0.1mol、1.5mol。(N2的选择性=)

则NO的平衡效转化率=_______；N2的选择性=_______；反应II的平衡常数Kp_______。

11、实验室用邻二氮菲()与形成的红色配合离子(图1)测定的浓度。回答下列问题：

(1)Fe元素在周期表中的位置为__________，该配合物中心离子的配位数为__________。

(2)该配合离子所含元素的电负性最大的是__________，C原子的杂化方式为__________。

(3)该配合离子存在的化学键类型有__________。

a．离子键b．配位键c．极性键d．非极性键

e．金属键f．氢键

(4)从结构角度分析，易被氧化成的原因是__________。

(5)合成氨反应中铁催化剂表面吸附氮原子，图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图，图中铁原子与氮原子的个数比为__________。

(6)铁晶体中的原子堆积方式如图3所示，表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，若晶胞密度为，则__________(列出表达式)。

12、比哌立登是一种抗震颤麻痹药，可用于轻型帕金森综合症的治疗。其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)C中官能团的名称为_______。

(2)A→C的化学反应方程式为_______。

(3)D与G合成H的反应类型为_______。

(4)根据物质结构知识判断沸点：_______(填“＞”或“＜”)。

(5)J是C的同分异构体，J能与FeC