浙江省余姚市高中化学高二下册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极C．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol石墨和金刚石都含有2mol键B．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1C．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NAD．0.5mol羟基中所含电子数为5NA

3、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

4、同分异构现象在有机化合物中十分普遍，这也是有机化合物数量非常庞大的原因之一。下列说法正确的是A．联苯(

)属于苯的同系物，其一溴代物有4种B．苯甲酸共有5种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)C．和互为同分异构体且属于位置异构D．分子式为且能与Na反应产生的同分异构体有4种

5、实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O

6、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，Na+向正极区迁移B．放电时，负极区溶液的pH减小C．充电时，阳极电极反应式为FQH2-2e-=FQ+2H+D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液增加1.17g

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：相对分子质量密度沸点溶解性甲苯920.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯对硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液态烃实验步骤：

①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物50mL；

②在三颈瓶中加入20mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯的总质量18.8g。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是________，作用是________，冷凝水的进水口为________填(“a”或“b”)。

(2)反应中需不断搅拌，目的是_______________________。

(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______________________。

分离产品方案如图：

(4)操作1一定需要的主要玻璃仪器是________，操作2的名称是________。

(5)经操作1获得的有机混合物，还需要进一步“操作”处理，再进行操作2，该“操作”是________。

(6)本实验中一硝基甲苯的产率为________(结果保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有、，还含有、、、等)为原料制备高纯ZnO的实验流程如下：

已知：常温下，，，。

(1)“除铁”时，须将氧化为的原因是___________。

(2)“除锰”反应的离子方程式为___________。其他条件不变时，与锰去除率、溶液中锰含量的关系如图所示。时，溶液中锰去除率下降，其原因是___________。

(3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照实验组，这些实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、___________。

(4)写出以“溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案：___________。[可选用的试剂：溶液、氨水-混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、溶液]四、原理综合题

10、研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题：

(1)在1L恒容密闭容器中，加入0.5mol，发生反应：，的平衡浓度与温度的关系如图所示。

①该反应正反应方向为______(填“吸”或“放”)热反应，达到平衡后，保持温度不变，通入1mol，平衡向______(填“正方向”“逆方向”或“不”)移动，再次平衡后容器内的压强______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②写出一种能加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：______。

(2)一定温度下，向1L密闭容器中通入1mol，发生反应：。

①相同温度下，若起始通入的物质的量是原来的2倍，则下列物理量为原来的2倍的是______(填字母)。

A．平衡常数

B．HI的平衡浓度

C．达到平衡的时间

D．平衡时的体积分数

②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数，若，则此温度下，该反应的平衡常数为______。

(3)氢气用于工业合成甲烷：

；一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的CO和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

其中时刻所对应的实验改变的条件是______，平衡常数最大的时间段是______。

11、铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：

(1)上述三种化合物所含元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为___________。

(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。A．B．C．D．(3)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为___________。

(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。

(5)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为___________。

②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_