浙江省富阳市高中化学高考模拟期末高分通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“有机”一词译自“Organic”，词源解释为“属于、关于或者源自生物的”。下列关于有机化学的说法错误的是A．周朝设立“酰人”官职负责酿造酒、醋等，酒精、醋酸均为有机物B．宣德青花瓷所用青料“苏麻离青”属低锰高铁类钴料，不属于有机材料C．我国非遗中的扎染工艺，以板蓝根、蓝靛等做染料是经验性利用有机物的典范D．河南省方城羊肉烩面中的面主要成分是淀粉，淀粉属于纯净物

3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNH4F分子中含有共价键的数目为3B．标准状况下，22.4LCl2与CH4反应完全，形成C—Cl键的数目为C．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为D．62g白磷(分子式为P4，正四面体形)晶体中含有的P—P键数目是6

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学和生物正交化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如图所示(代表苯环)，用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A．该反应的原子利用率为100%B．Y物质中碳原子都采取杂化C．标准状况下，物质含有个手性碳原子D．X物质能发生消去反应，不能发生氧化反应

6、下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。A．制取并检验氨气B．制取并检验SO2气体C．制取并提纯乙酸乙酯D．制取并检验乙炔

7、某课外活动小组设计了如图所示的装置研究金属的腐蚀和电化学防护。下列相关说法错误的是A．若X是碳棒，将开关K置于M处，铁棒的腐蚀加快B．若X是铜棒，将开关K置于N处，铁棒难以被腐蚀C．若X是碳棒，将开关K置于N处，铁棒的腐蚀加快D．若X是锌棒，将开关K置于M处，铁棒上发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

7、20℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是

A．曲线a代表随pH的变化B．pH从4到6时主要反应的离子方程式为：C．pH=7时：D．曲线a、c交点的二、试验题

8、氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。三、工艺流程题

9、从低品位铜镍矿(含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

(1)上述流程中，加快反应速率的措施是_______。

(2)萃取时发生反应：Cu2++2HRCuR2+2H+(HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+等在水层)。解释反萃取时H2SO4的作用：_______。

(3)黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3+、Ni2+沉淀率的关系如下表。反应终点pH沉淀率/%Fe3+Ni2+1.594.040.192.599.210.563.899.913.31①生成黄钠铁矾的离子方程式是_______。

②沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是_______。

(4)第二次使用MgO调节pH使Ni2+沉淀完全，宜将pH调节至_______(填序号)(已知Ksp[Ni(OH)2]=2.1×10-15)。

a.6~7

b.9~10

c.11~12四、原理综合题

10、以CO2为原料合成CH3OH和CH3OCH3是实现碳中和的重要途径之一、一定条件下，有关反应如下：

反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.0kJ·mol－1

反应Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=－25.0kJ·mol－1

反应Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=___________。

(2)在Cu－ZnO－ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇(反应I)的反应历程如图所示。

图中反应②的化学方程式为___________。在反应气中适当加入少量的水能够增大甲醇的产率，原因是___________。

(3)催化条件下，某密闭容器中投入CO2和H2发生反应I和反应Ⅱ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、二甲醚的物质的量分数的影响如图所示。

温度600K以下，甲醇的物质的量分数变化的可能原因是___________。一定温度下，增大压强，二甲醚的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)在5MPa下，CO2和H2按物质的量之比为1：3进行投料，发生反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图所示。

①图中n代表的物质是___________。

②150~400°C范围内，随着温度升高，H2O的平衡产量的变化趋势是___________。

③270°C时，CH3OH的分压为___________MPa(保留2位小数)；反应Ⅲ的平衡常数K=___________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。保留3位小数)。

11、航天领域充斥着新材料的身影——外层的热控保温材料核心成分为石墨烯，太阳能电池板中大量使用氮化镓、砷化镓作为半导体材料。回答下列问题：

(1)石墨烯是通过剥离得到的单层石墨(如图所示)，其中的碳原子采取_______杂化，12g石墨烯中含有C—C的个数为_______NA。

(2)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)同为第三代半导体材料的代表，两者均为共价晶体。GaN的熔点为1700℃，GaAs的熔点为1238℃，其原因是_______。

(3)GaAs的晶胞结构如图所示，已知A原子的分数坐标为(0，0，0)，B原子的分数坐标为(，，)，则C原子的分数坐标为_______。每个晶胞中有_______个As原子，每个As原子周围等距离且最近的As原子有_______个。

(4)已知Ga和As的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1，原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，该晶胞的空间利用率为w，则GaAs晶体的密度为_______g·cm-3。

12、氨溴索(G)是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下：

(1)A的名称为___________。D中氮原子杂化类型为___________。

(2)

中的官能团名称是___________。

(3)反应③的化学方程式是___________。

(4)反应⑤的反应类型是___________。

(5)B的芳香族同分异构体中，满足下列条