浙江省兰溪市高中化学高三上册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是ABCD铁门表面喷漆橡胶里加炭黑用扇子扇煤炉火木头电线杆稍稍烤焦A．AB．BC．CD．D

3、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L正戊烷中共价键数目为14NAB．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．23gCH3CH2OH中sp3杂化的碳原子、氧原子数共为NAD．30gSiO2晶体中Si－O键的数目为NA

4、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．热的W溶液可用于去除油污

5、下列叙述正确的是A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B．戊二烯与环戊烷互为同分异构体C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇

6、下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A．H2B．SO2C．Cl2D．NH3

7、催化剂TAPP-Mn(II)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法正确的是

A．该电池可使用水作电解质B．充电时，向C电极迁移C．放电时，正极反应为D．、、和都是正极反应的中间产物

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。

（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。三、工艺流程题

9、随着能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp(Li2CO3)=1.6×10-4。

回答下列问题：

(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。

a.适当提高浸出温度

b.使用电动搅拌器c.适当提高氢氧化钠的浓度

d.增大矿石的粒度

(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO3的原因是_______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是_______。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为_______。序号锂含量/%氧化剂pH浸出液Li浓度/(g·L-1)浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。

(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为_______。“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。若所得“滤液Ⅲ”中c(Li+)=1mol·L-1，“沉锂”结束时溶液中c(CO)为0.4mol·L-1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为_______%

(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为_______。四、原理综合题

10、CO2资源化利用有助于实现“双碳目标”。在CO2加氢制CH4的反应体系中，主要涉及以下反应：

主反应a)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1

K1

副反应b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

K2

c)2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH3K3

(1)以上三个反应的lgK(K为平衡常数)随温度T的变化如图所示，其中属于吸热反应的有_______(填字母)。根据盖斯定律，可知ΔH1_______ΔH3(填“>”、“<”、“=”)。

(2)对于上述反应体系，下列说法不正确的是_______。A．使用高效的催化剂能提高单位时间CH4的产率B．升高温度，三个反应的速率均加快，活化能均降低C．当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应到达平衡状态D．平衡后，压缩容器体积，反应b平衡不移动，反应a和c平衡正向移动(3)向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如下图所示。

①图中曲线B代表的是_______(填化学式)，当温度高于600℃，其物质的量随温度升高而减少的主要原因是_______。

②在600℃时，平衡体系中n(H2O)=_______mol，反应b的压强平衡常数Kp=_______。(列出计算式即可，分压=物质的量分数×总压)

(4)科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如下图所示，由图可知其中无O-H键断裂的步骤是_______(填“①”、“②”或“③”)，合成DMC的总反应方程式为_______。(标注同位素原子)

11、钴元素的用途广泛，据古文献记载：宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青"是从一种进口钴毒矿[主要成分：]中提取出来的。

I.

(1)金属钴原子的堆积方式为六方最密堆积，金属钴的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为，棱长为；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为___________；设阿佛伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、的代数式表示)。

Ⅱ．(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：

①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；

②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；

③再向其中滴加，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10～15min；

④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色晶体。

(2)是橙黄色晶体，配体分子的价层电子对互斥模型为___________。

(3)“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取___________。

(4)沉淀滴定法测定产品中的质量分数：

i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；

ii．滴加几滴溶液为指示剂，用溶液滴定至终点；

iii．重复滴定三次，消耗溶液体积的平均值为，计算晶体中Cr的质量分数。

已知溶解度：，(砖红色)

①ii中，滴定至终点的现象是___________。

②制备的晶体中的质量分数是___________(列计算式即可)。

(5)已知的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。

12、有机物Q是临床用于慢性丙肝病毒感染的药物，其合成路线如图。回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为___________。H→Ⅰ的反应类型为___________。

(2)F的名称为___________，H的结构简式为___________。

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