浙江省绍兴市高中化学高三上册期末通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学促进技术的发展，科技改变生活。下列选项中所涉及的化学知识错误的是A．北京冬奥会“雷霆之星”速滑服采用了银离子抗菌技术，可有效防止细菌侵入B．探测器用的新型镁锂合金材料是由一定比例的Mg、Li单质在空气中熔炼而成的C．“天和”核心舱使用的可再生水循环系统：从尿液中分离出纯净水，可以采用蒸馏的方法D．以、为原料经过11步主反应人工合成淀粉，该过程中涉及氧化还原反应

3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L的溶液中离子数为B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为

4、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、下列说法或图示表达错误的是A．利用冠醚不同大小的空穴可识别不同的碱金属阳离子B．乳酸()中存在一个手性碳原子，生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种分子C．基态原子核外电子的空间运动状态有26种D．形成氢键的X、H、Y不一定在同一直线上

6、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A．①②B．③④C．①③D．②④

7、和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A．电池工作时，往电极R移动B．相同条件下，若生成的和的体积比为4∶3，则消耗的和的体积比为14∶11C．电极R上发生的电极反应为D．M为电源的负极

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：

①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g.cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9.难溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134

I．比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是___________。

Ⅱ.制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)图1中冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为___________。

Ⅲ．提取苯胺

i.取图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图2所示的装置进行汽提，加热装置省略。装置A用来产生水蒸气，锥形瓶C用来收集苯胺与水的混合物，分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.向所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是___________。

(5)操作i中，在蒸馏完毕后，为了防止B中液体倒吸，合理的操作是___________。该实验中苯胺的产率为___________。

(6)请简述在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案：___________。三、工艺流程题

9、锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：

已知：①GeO2为两性化合物。

②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+开始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2

④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+沉淀率(%)099097-98.5

(1)“浸出”时加热的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。

(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。常温下调节溶液的pH至3.9时，c(Fe3+)=_______mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。

(3)“滤液2中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。

(4)GeCl4与纯水反应的化学方程式为_______

(5)若氢气还原过程中制得2.5molGe，则参与反应的氢气体积为_______L(标准状况下)。四、原理综合题

10、丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱氢制丙烯是一条绿色生产丙烯的途径。

主反应：

副反应：

(1)恒压下，主反应的随温度变化如图1所示，_______0(填”、“<”或=”)，判断的理由是_______。

(2)恒压下，在不同温度下的平衡体积分数如图2所示，图中表示的体积分数的曲线为_______(填“a”或“b”)，时，的体积分数为_______。

(3)下列关于工艺说法正确的是A．的物质的量分数不再改变，反应体系已达平衡B．采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率，促使丙烯的产率提高C．反应达到平衡后，增加压强，不变D．升高温度，生成的速率加快，生成其他副产物的速率减慢(4)丙烷氧化脱氢制丙烯，相比，该途径生产丙烯的好处是_______。

(5)用下图所示装置电解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。

①Y极与电源_______(填“正”或“负”)极相连。

②X极的电极反应式为_______。

③理论上，_______。

11、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)元素N的价层电子排布式为，其氯化物和反应可制得储氢材料。元素N在周期表中的位置为___________，该原子具有___________种不同运动状态的电子。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①中，离子半径：___________(填“>”“=”或“<”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能(单位：)如下表所示：M的最高正价是___________价。738145177331054013630(3)写出电子式___________，该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。

(4)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是___________。24g金刚石中含有___________个碳碳单键。

(5)可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为___________，第二种配合物可表示为___________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是___________。

12、有机物是重要药物中间体，其合成线路如图所示：

回答下列问题：

(1)I中含有_____个手性碳原子；Ⅲ中含氧官能团名称为_____。

(2)反应②的反应类型为_____；V的结构简式为_____。

(3)反应⑤的化学方程式为_____。

(4)由反应④～⑦可推测(Boc)2O的作用为_____。

(5)同