浙江省杭州市高中化学高三下册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法错误的是A．牺牲阳极法可采用废铜保护钢材B．氯化铵溶液可用于清除钢铁表面的铁锈C．氢氧化铝和小苏打都能用于治疗胃酸过多D．碳酸钠溶液在工业上常用于锅炉除垢的预处理

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6LCO2含有原子数目为0.75NAB．7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子数目为0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子数目为2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物质的量浓度为0.01mol/L

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、我国科学家成功揭示了蝗虫聚群成灾的关键化学物质，简称“4VA”，其结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．分子中的所有碳原子可能共平面B．能与氯化铁溶液发生显色反应C．“”最多可与反应D．“4VA”内不存在手性碳原子

6、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是A．B．C．D．

7、某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是

A．乙池工作时，CO32―不断移向负极B．乙池负极反应为CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl―-2e一=Cl2D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，

查阅资料：已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③BCl3遇水观察到大量的白雾。

（1）检验发生装置A的气密性的实验具体方法是_____________________________________

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为_______

a→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→h。

（3）装置D的作用是________________；装置E的作用是___________________________，实验中若不用装置C，可能产生的后果是____________。

（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：_____________________________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色1.液面上方出现白雾；

2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（5）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（6）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（7）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。三、工艺流程题

9、铍是航天、电子和核工业等领域不可替代的材料，有超级金属之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，难溶于水，可与过量结合成。

回答下列问题：

(1)“操作1”是粉碎，目的是_______。

(2)烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，该反应的化学方程式为_______。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量生成沉淀，但不能过量，原因是_______。

(4)已知，室温时开始沉淀时的_______。

(5)“沉氟”反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ、工业上在Cu—ZnO催化下利用，发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。

①

②

(1)已知：

，则_______。

(2)向密闭容器中加入和合成。已知反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图甲中能够代表的曲线为_______(填、、或)。

(3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图乙所示。压强、、由大到小的顺序是_______。压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______。

Ⅱ、2022年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1mol，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

①

②

(4)下列说法不正确的是_______；A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应①平衡逆向移动，反应②平衡不移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时的体积分数可能等于D．将炭块粉碎，可加快反应速率(5)反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量，反应①的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

11、钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。

(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中第___________周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为___________。

(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。

①已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取___________杂化。

②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化学键有___________(填选项字母)。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．配位键

E．氢键

(3)B元素及与其同周期相邻两种元素第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2，该配离子中的中心离子为___________，配体的空间构型为___________。

(5)已知立方BN晶体硬而脆，其晶体类型是___________；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数为___________mol-1(列式即可，用含a、b的代数式表示)

12、帕罗韦德是一种新型口服抗新冠药物，其重要中间体K的合成路线如图。

已知：(、、均为烷基)

回答下列问题：

(1)A→B为加成反应，A的结构简式为_______

(2)C的名称为_______，E→F的反应类型为_______

(3)写出G→H第一步反应的化学方程式_______。

(4)已知芳香化合物M为K的同分异构体，则满足下列条件的同分异构体共有__