浙江省富阳市高中化学高二下册期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是A．“蓝鲸2号”半潜式钻井平台在南海海域顺利开展可燃冰试采任务，可燃冰的主要成分是CH4B．大型客机C919机身表面涂有耐紫外线的PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA属于有机高分子化合物C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用了增强聚四氟乙烯板，其合成单体四氟乙烯属于烯烃D．“中国天眼”的球面射电板用5052铝合金板打造，大多数合金属于金属晶体

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．62g白磷中含有P－P键的数目为3NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

3、我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

4、萜类化合物广泛存在于动植物体内。某种萜类化合物X的结构简式如图。

下列关于X的说法正确的是A．不能使酸性溶液褪色B．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．分子中σ键与π键的数目比为2∶10

5、下列实验或操作能达到实验目的的是选项ABCD实验实验室制硝基苯检查装置气密性利用排空气法收集丙烷除去甲烷中少量乙烯操作A．AB．BC．CD．D

6、用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2OCu2O+H2装置如图，下列说法中正确的是

A．电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动B．阳极的电极反应式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OC．阴极OH-放电，有O2生成D．Ti电极上生成的气体和Cu电极上生成的固体的物质的量之比为2：1

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

请填写下列空白：

(1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。

②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。

③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。

(2)①右图中G中应加入的试剂是_________。

②试管E中发生反应的化学方程式是_______。三、工艺流程题

9、NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按下列流程回收NiCl2：6H2O晶体，回答下列问题。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9

(1)滤渣1的主要成分是S和_________(写化学式)，生成S的离子方程式为_____。

(2)若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是________。

(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度＜10-5mol/L)，滤液3中F—的浓度不小___mol/L。

(4)操作A为______、过滤、洗涤、干燥。

(5)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂将所得NiCl2•6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的化学方程式为____。四、原理综合题

10、用制备可实现的能源化利用，反应如下：

(1)温度为523K时，测得上述反应中生成8.0g(g)放出的热量为12.3kJ，反应的热化学方程式为___________。

(2)在实验室模拟上述反应。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3mol和6mol，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为。某时刻测得，此时反应___________(填“已经达到”或“未达到”)化学平衡状态。

(3)工业上用制备的过程中存在以下副反应：

，将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。

①不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。

ⅰ.图1中，压强___________(填“>”、“=”或“<”)。

ⅱ.图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

②实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图3。

图3中523K时的产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)。

a．此条件下主反应限度最大

b．此条件下主反应速率最快

c．523K时催化剂的活性最强

11、储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，回答下列问题。

(1)是一种储氢材料，由和反应制得。基态原子的价电子排布式为____，的空间结构是______。

(2)氨硼烷含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。在四氢呋喃()作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。

①分子中存在配位键，提供空轨道的原子是____。分子中与原子相连的呈正电性，与相连的呈负电性。在三种元素中，电负性由大到小的顺序是_____。

②常温下，四氢呋喃易溶于水，环戊烷难溶于水，其原因可能是__________。

③氨硼烷在催化剂作用下水解并释放氢气：的结构如图所示，该反应中原子的杂化轨道类型由_________变为__________。

(3)过渡金属与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构和轴方向的投影图如图所示：

①若阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为__________(用含的代数式表示，列出计算式即可)。

②储氢原理：该合金吸附，解离为原子，原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_________________。

12、美托洛尔(Metoprolol)是当前治疗高血压、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用药物之一。以下是美托洛尔的一种合成路线：

已知：-Ph为苯基(-C6H5)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，B的结构简式为___________。

(2)反应①的反应类型为___________。

(3)反应②的化学反应方程式为___________。

(4)I中含氧官能团的名称为_________，I与足量的H2发生加成反应生成M，M的分子中有_______个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子)。

(5)在