浙江省丽水市高中化学高一上册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A．FeCl3溶液中应加入少量Fe粉B．少量金属钠可保存在煤油中C．烧碱必须密封保存于阴凉干燥处D．新制氯水应存放于棕色试剂瓶中

3、捕获二氧化碳是碳中和技术之一，图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的非极性键的数目为B．标准状况下，分子中含有对共用电子对C．每生成1mol甲酸，转移的电子数为D．甲酸溶液中数目为

4、下列离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)2溶于足量稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++H2OB．海水提镁中用石灰乳沉镁：C．将SO2通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NHD．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2

5、以下各组离子能在溶液中大量共存的是A．滴加酚酞变红的溶液：加入、Fe3+、K+、Cl-B．含有大量Cl-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Ba2+、、Na+D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、OH-、

6、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．

7、短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>NB．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物C．简单离子半径Z>M>WD．元素X与其他五种元素均可形成共价化合物

8、X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）ABCDXHClNa2CO3Na2O2SO2YFeCl2CO2NaOHNa2SO3ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4WFeCl3Ca（HCO3）2NaHCO3NaHSO3

A．AB．BC．CD．D

9、下列指定反应的离子方程式正确的是A．片投入足量稀硝酸：B．片投入溶液中：C．稀溶液中通入少量：D．溶液中加入稀硫酸：

10、关于下列实验的说法不正确的是

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生B．②中溶液中的主要离子有和C．③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的增强了溶液的氧化性D．①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同

11、下列有关核素的说法错误的是A．和电子数不同B．和质子数相同C．和互为同位素D．和质量数相同

12、下列关于胶体的认识错误的是A．清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔效应的表现B．胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应C．向沸水中加入饱和FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体D．形成胶体的分散系可以是固体

13、下列说法不正确的是A．用明矾净水达不到目的B．用Na2O2作呼吸面具中氧气的来源C．往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变化D．往红墨水中投入活性炭，红色褪去

14、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．工业上制漂白粉：B．用溶液腐蚀铜线路板：C．溶液中滴加少量的：D．与反应制备：

15、氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法正确的是A．HCl发生还原反应B．KClO3被氧化为Cl2C．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移D．若制取标准状况下6.72LCl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×1023

16、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……。以其似铅而性猛，故名之日‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)下列说法错误的是A．“泥罐”为密闭容器，有保温隔热效果，有利于达到反应所需高温B．“煤炭饼”既作燃料又作还原剂，该金属的冶炼方法属于热还原法C．在“冷定”过程中，为防止金属被空气氧化，应将泥罐封口D．古人把锌称为“倭铅”是因为锌和铅的化学性质相同二、计算题

17、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516

回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉淀质量是____________________；

(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是______________________；

(3)第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是____________________________。

（以上均要求写出解答过程）三、实验题

18、某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ、

(1)实验时用的浓硫酸，配制100mL溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。

(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。

(4)下列说法正确的___________。A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ、

(5)步骤②加入过量的目的：___________。发生反应的离子方程式为：___________。

(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

a、___________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却

(7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。四、周期表推断题

19、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请用化学用语回答下列问题：

(1)f在元素周期表中的位置是_______。

(2)比较d、e常见离子的半径，半径大的是：_______(用化学式表示，下同)；g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是：_______。

(3)d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是_______(用化学式表示，下同)，形成的化合物热稳定性较差的是_______。x2d、x2g沸点较高的是_______，原因是_______。

(4)任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。五、工艺流程题

20、过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化氢和过氧化钙是常见的过氧化物。

Ⅰ．过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。

(2)步骤II中反应的化学方程式是：___________，反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。

(3)待结晶析出后通过___________(填操作)分离。

(4)与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。