浙江省永康市高中化学高三上册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是选项生活用途化学原理A电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀牺牲阳极的阴极保护法B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体D铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂能够吸收氧气防止食品腐坏

A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2mol的摩尔质量为B．标准状况下，0.5mol的体积为11.2LC．46gNa与氧气充分反应，转移的电子数为D．将4.0gNaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、有机物X和反应生成Z的机理如下：

下列说法正确的是A．X分子中所有原子能共平面B．X→Y过程中，X和断开的都是σ键C．Z存在顺反异构体D．Z与足量加成后的产物分子中有3个手性碳原子

6、下列气体不能用碱石灰干燥的是A．HClB．C．D．

7、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为xLiFePO4-xe-→xLi++xFePO4，放电工作示意图如图。下列叙述正确的是

A．放电时，Li+通过隔膜移向铝箔B．放电时，电子由铝箔经锂盐有机溶液流向铜箔C．充电时负极反应为：LixC6-xe-=xLi++C6D．该电池的总反应LixC6+xFePO4xLiFePO4+C6

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3。②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______；

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为______；

(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是______，制备K2FeO4的离子方程式______；

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，检验Fe3+所需试剂名称______，其反应原理为______(用离子方程式表示)；

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______；

A.水

B.无水乙醇

C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为______mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为______。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：常温下，，。

回答下列问题：

(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)“浸出渣”中一定含有的物质为_______(填化学式)。在“浸出”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎净化渣，但反应速率较快，原因是_______。

(3)常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的_______[已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：]。

(4)“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为_______。

(5)“沉铁”过程中，的作用是_______。

(6)以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为)为原料提取出。在提取过程中钴的损失率为_______(填含w、m的表达式)%。四、原理综合题

10、二甲醚()是一种重要的燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)工业上一种合成二甲醚的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅲ的_______。

(2)反应Ⅰ在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的的曲线以及在下的的曲线如图所示。

①图中对应恒温过程的曲线是_______(填“a”或“b”)。

②当的平衡转化率为时，_______，反应条件可能为_______或_______。

(3)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol，一定温度下发生反应Ⅲ，起始总压强为，反应达到平衡时测得的物质的量分数为12.5%，该温度下，反应的平衡常数_______(用含p0的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11、某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。回答下列问题：

(1)C、N、H电负性大小顺序___________；晶胞中N原子的杂化方式为___________。

(2)晶胞中镍离子的价电子轨道表示式为___________，与镍同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与镍相同的有___________种。

(3)已知苯环中键长为npm，则晶胞中A号C原子的分数坐标___________；晶胞M中含有键数目为___________个。

(4)镍离子的配位数为___________，晶胞的密度为___________(用代数式表示)。

12、有机物I是一种新合成药的主要成分，可用于治疗神经衰弱等障碍性疾病。一种合成有机物I的路线如图所示。

已知：①

②

回答下列问题：

(1)A的名称为_______，G中所含官能团的名称为_______，D→E的反应类型为_______。

(2)E的结构简式为_______，I的分子