浙江省乐清市高中化学高考模拟期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、石油是一种重要的能源，我国面临着石油短缺的问题。从可持续发展的角度看，下解决能源问题的做法不恰当的是A．开发地热能B．用液氢代替汽油C．开发风能D．大量使用木材作燃料

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4LB．1mol中含有的碳碳双键数为C．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为D．标准状况下，44g乙醛含有键的数目为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（

）A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物

5、在碱存在的条件下，卤仿可以经过消除形成二卤卡宾。这种反应中间体可以被烯烃捕获，得到环丙烷化产物。如环丙叉环丙烷(a)捕获二溴卡宾，其转化关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．在形成二卤卡宾反应过程中，碳原子的杂化方式没有发生改变B．a分子与苯分子互为同分异构体C．b在氢氧化钠的醇溶液中经过加热可转化为烯烃D．乙烯与二氯卡宾反应生成1，1-二氯环丙烷

6、若利用如图装置干燥并收集气体X，则X可能是

A．B．NOC．D．

7、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，我国进入5G通信时代。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式为：LiC6-e-=Li++6CB．充电时，Li+透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极C．放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极D．利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2mol电子时，理论上产生H222.4L

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。

已知：不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。

(1)从锂钴废料(主要成分为)分离

①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择_______(填“a”或“b”)，并说明理由：_______。

②“净化”时，加NaF固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中。若“过滤1”后溶液中浓度为，则“净化”后_______。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时]

(2)由制备

实验过程：称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。实验装置如图所示。

①由制备溶液的离子方程式为_______。

②分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为_______。

(3)热分解制备

有氧和无氧环境下，热解所得和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由制备较纯净的实验方案，取一定质量的于热解装置中，_______，干燥。(已知：、CoO均难溶于水。难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有：，蒸馏水，溶液)

三、工艺流程题

9、三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、SiO2、C等)回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+A13+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.010mol·L-1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0③反萃取的反应原理为NiR2+2H+Ni2++2HR

(1)“预处理”的操作可以选择用_______(填标号)来除去镍废料表面的矿物油污。

A．纯碱溶液浸泡

B．NaOH溶液浸泡

C．酒精清洗

(2)“氧化”时主要反应的离子方程式是_______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClO3的试剂是_______(填化学式)。

(3)利用上述表格数据，计算Al(OH)3的Ksp=_______(列出计算式)，若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(4)向有机相中加入H2SO4溶液能进行反萃取的原因为_______(结合平衡移动原理解释)。

(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是_______。

(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、乙酸水蒸气重整制氢包括的反应如下：

主反应为：Ⅰ。

Ⅱ。

副反应为：

Ⅲ。

回答下列问题：

(1)反应的___________。

(2)在恒容密闭容器中进行乙酸重整制氢，下列说法正确的是___________。A．增大的浓度，有利于提高平衡转化率B．一定温度下，增大的浓度可以提高的平衡转化率C．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡D．升温可以使反应Ⅰ的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(3)乙酸重整时，水碳比[]对、CO、平衡产率Y的影响如图1所示(不考虑副反应)：

图中b代表的物质是___________(填化学式)。

(4)水碳比为时，温度对平衡时反应产物中各气体含量的影响如图2所示，随温度的升高，的含量减小的原因是___________；600℃后，随温度的升高，的含量开始减小的原因是___________。

(5)在T℃下，在恒容密闭容器中充入1mol乙酸(g)和，若只发生反应，起始时压强为pPa，反应达到平衡时，压强为1.3pPa．平衡时，的转化率为___________%，反应的平衡常数Kp=___________Pa3(列出含p的计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

11、氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的过渡。回答下列问题：

(1)①基态N原子含有___________种不同能量的电子。

②、、、中，中心原子与中N原子杂化类型相同的为___________(填化学式，下同)，微粒的空间结构相同的为___________和___________；键角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)第三周期主族元素某一级电离能如图所示，该电离能是第___________(填“一”“二”或“三”)电离能，其中P的该级电离能比Si小的原因为___________。

(3)和的沸点如下表：物质沸点-62℃-90℃的沸点比的沸点高的主要原因为___________。

(4)锑钾(Sb-K)合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中锑原子与钾原子的数量比为___________。若该合金的密度为，该合金的摩尔质量为___________(表示阿伏加德罗常数的值，用含、a、的式子表示)。

12、镇痛药物F的一种合成方法如图：

已知：①+Cl－R3+HCl

②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

③

④+R1COOR2+HOR2(R1、R2、R3、R4为氢原子或烃基)

回答下列问题：

(1)B中含氧官能团的名称为_____，D的结构简式为_____。

(2)反应①的化学方程式为_____。

(3)反应②的反应类型为____。

(4)有机化合物G的分子组成比C少1个碳原子、4个氢原子，