浙江省衢州市高中化学高一下册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氨气B．硝酸、氧化钠、苏打、氯化钾C．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳

2、下列化学用语表达正确的是A．的结构示意图：B．乙酸的结构式：C．氯化氢分子的电子式：D．质量数为137的钡原子：

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．92gN2O4含有的氮原子数目为NAB．3mol的NO2与足量H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．4.0g由与组成的混合物中所含中子数为2NAD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

4、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列反应的离子方程式书写不正确的是（

）A．钠与水反应：B．铜和浓硝酸反应：C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式：D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：

7、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是WXYZ

A．W元素的简单氢化物可用作制冷剂B．单核阴离子的还原性Y强于XC．Y元素最高正价和最低负价的代数和为4D．Z分别与钠、镁、铝元素形成的化合物都属于离子化合物

8、实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖C．将过期的化学药品直接倒入下水道D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

9、麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列说法错误的是

A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性：W>Z>YC．最简单氢化物的沸点：Z>W>YD．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构

10、海洋是资源的宝库，部分海洋中化学资源的利用如图所示：

下列说法不正确的是A．X可以是SO2，Y通常为CaOB．①、②涉及到的反应均为：C．苦卤水是海水蒸发结晶后剩余的母液，其中的、含量更高D．可以通过电解氯化镁水溶液的方法得到单质镁

11、某同学通过以下流程制取NaClO2晶体：

已知：NaClO2在温度高于60℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是A．反应1中SO2作还原剂B．反应2发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO+O2↑+2H+C．减压蒸发在较低温度下能够进行，防止温度过高导致亚氯酸钠受热分解D．步骤4中制得的NaClO2晶体可用略高于38℃的热水洗涤2～3遍

12、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①氢离子的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，⑤压强。对反应速率有影响的是A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①②③⑤

13、在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0~t2时，v正>v逆B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入CC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KⅠ<KⅡ

14、下列说法正确的是A．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2；则ΔH1<ΔH2B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120.9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+483.6kJ/molD．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快，CuSO4是该反应的催化剂

15、两种气态烃以一定比例混合,在105℃时,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11L,下列各组混合烃中不符合此条件的是()A．C3H6、C4H10B．CH4、C3H4C．C2H4、C4H10D．C3H8、C4H8

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键后电流表的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质

A．A—Cu；B—Zn；C—B．A—Ag；B—Fe；C—HClC．A—Zn；B—石墨；C—D．A—石墨；B—Zn；C—

18、潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．电极b名称是负极B．电极a上发生氧化反应C．电子由电极a经过NaOH溶液中流向电极bD．电极b的电极反应式为：

18、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3：4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1：8B．3：22C．3：20D．1：6二、工艺流程题

19、利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：

已知：SiO2既不溶于H2SO4溶液，也不和H2SO4溶液反应。

(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有_____。

(2)“氧化”时，若用氯水代替H2O2：

①发生反应的离子方程式为_____。

②与使用氯水相比，“氧化”时使用H2O2的优点是_____。

(3)①“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为_____。

②通入CO2后生成沉淀的化学式为_____。

(4)在流程中可以循环利用的是_____(填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。

(5)向Fe3O4、FeO的固体混合物中，加入足量H2SO4溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为c(Cu2+)：c(Fe2+)=2：7，则固体混合物中物质的量比n(Fe3O4)：n(FeO)为_____。三、实验题

20、铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。

I．“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：

(1)A装置的作用是___________。

(2)B中反应的化学方程式为___________。

(3)点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___________。

Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。

(4)植物油的作用是___________。

(5)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。

Ⅲ．制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。

(6)饱和食盐水的作用是___________。

(7)装置D发生反应的化学方程式为___________。

(8)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。

(9)F装置的两个作用是___________、___________。四、周期表推断题

21、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达)：

(1)元素周期表中元素种类最多的族是___________。

(2)画出元素⑩所形成简单离子的结构示意图：___________。

(3)常温下⑤⑥⑨⑩简单气态氢化物在水中溶解度最大的是___________；上表中金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为__________________________。

(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为___________；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：___________＞___________。

(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有_____________________。五、有机推断题

22、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。清回答下列问题：

(1)工业上，由原油获得丙烯的方法是___________，由石蜡油获得A是___________变化(填物理或化学变化)。

(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，步骤⑤反应的反应类型：___________。

(3)下列说法正确的是________A．有机物C与丙烯酸属于同系物B．乙酸乙酯密度比水大，静置分液时沉在分液漏斗下层C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．硝基苯中混有浓和，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液(4)写出步骤③反应方程式：____