浙江省温岭市高中化学高一下册期末深度自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的分类正确的一组是ABCD纯净物胆矾液氯氯水生石灰碱性氧化物氧化镁氧化钠一氧化碳过氧化钠碱纯碱烧碱苛性钾碱石灰电解质氯化钠硫酸钾硫酸氢氧化钠

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：B．乙烯的结构简式：C．乙醛的官能团：-COHD．乙烷的空间填充模型：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的电子数为B．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为C．重水中含有的质子数为D．标准状况下，气体中碳原子数为

4、常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是A．、、B．、、C．、、D．、、

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列相关的方程式书写不正确的是A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．向偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOC．装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH—=SiO+H2OD．磁性氧化铁可溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

7、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R的氧化物一定含有离子键B．X、Z可形成离子化合物C．M的氢化物常温常压下为气体D．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y

8、利用如图所示装置分离淀粉和食盐，下列说法正确的是

A．实验后向烧杯中加入碘液显蓝色B．淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜C．该方法为萃取D．实验后取半透膜中的液体加入硝酸银不会产生沉淀

9、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是A．原子半径：M＞Y＞Z＞XB．W与Y形成的化合物中只有极性键C．最简单氢化物的沸点：Z＜MD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜M

10、21世纪以来，国与国之间因对海洋权益的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列对于海水利用的认识不正确的是A．海水中蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素，这些物质可以大量开发，以弥补资源的短缺B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质D．从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等

11、下列变化中不涉及氧化还原反应的是A．钢铁的冶炼B．实验室用大理石制备C．钢铁的腐蚀D．食物的腐败

12、工业利用氮气和氢气合成氨气：N2+3H22NH3ΔH<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1molN2和3molH2合成NH3。下列有关说法正确的是A．充分反应后，可得到2molNH3B．升高温度，υ(正)，υ(逆)都增大C．反应达到平衡状态后再加入1molN2，则υ(正)增大，υ(逆)减小D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2

13、向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体A．64s时，反应达到化学平衡状态B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1

14、如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。

已知下列反应：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H1

②C(s)+O2(g)=CO(g)

∆H2

③C(s)+O2(g)=CO2(g)

∆H3

下列说法不正确的是A．∆H2＜∆H3B．图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的∆H=2(∆H3−∆H2)D．反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的∆H=∆H2−∆H3+∆H1

15、某混合气体由两种气态烃任意比组成。取2.24L(标准状况下)该混合气完全燃烧后得到3.6g水，则这两种气体可能是A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H2和C3H4D．C2H2和C2H6

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为。下列说法正确的是

A．放电时电能转化成化学能B．a极的电极反应式为C．放电时，溶液中向a极迁移D．1molSe完全反应时外电路中转移2mol电子

18、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池在高温下进行效率更高B．电子从电极b流出，经外电路流向电极aC．HS-转化为SO的反应为HS-+4H2O-8e-=SO+9H+D．若该电池中有0.2molO2参加反应，则有0.2molH+通过质子交换膜

18、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。下列关于该反应说法正确的是A．Cu3P既是氧化产物也是还原产物B．11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6:5D．若有3mol磷酸生成，则被铜氧化的P为1.5mol二、工艺流程题

19、市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾()的工艺流程如下：

已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写两条)。

(2)“一系列操作”主要包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，干燥。

(3)用锌粉除铜、镍时，先置换除铜，再分离置换除镍，则Cu、Zn、Ni的金属活泼性强弱顺序为___________。

(4)“浸渣”中含有，经一系列处理得(可溶于水，电离成和)，用肼()还原得到单质银，的氧化产物为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)浸出液中含有，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。pH对不同金属沉出率的影响如右图所示，则“沉铁”时最合理的pH约为___________。在pH<6时，、、在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是___________。

三、实验题

20、膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面坯发起形成多孔组织的，使食品具有松软和酥脆特点的一类物质，其有效物质为NaHCO3。某兴趣小组为研究某膨松剂的性质，设计了如下实验：

已知：

①碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好，且各装置中试剂皆过量。

②在加热情况下的产气量(CO2)是检验膨松剂品质的一项重要指标。

(1)A中NaOH溶液的作用为_______，E中碱石灰的作用为__________。

(2)将一定质量的膨松剂置于B中，B中发生的反应为__________________。

(3)实验时先连接好A、B和C，通入一段时间空气，再连接上D、E；点燃酒精灯开始实验；充分反应后停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是________。

(4)实验结束后称量________装置的质量差即为膨松剂的产气量。

(5)如果取5g膨松剂样品，测得产气量为0.44g，则该膨松剂的有效成分的百分含量为________。四、周期表推断题

21、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH

请回答下列问题。

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强的是_______。(以上两个空均填元素符号)

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______，_______。

(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。

(4)F元素简单氢化物的化学式是_______，该氢化物含有的化学键类型为_______，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。

(5)H元素与A元素形成化合物的电子式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。五、有机推断题

22、高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：

(1)有机物