浙江省奉化市高中化学高考模拟期末高分预测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法正确的是A．聚氯乙烯可用于制作不粘锅耐热涂层B．碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料C．“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制仅发生淀粉的水解过程

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4LB．1mol中含有的碳碳双键数为C．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为D．标准状况下，44g乙醛含有键的数目为

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

5、下列化学用语正确的是A．的比例模型：B．键电子云模型：

C．的电子式：D．的VSEPR模型：

6、可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

A．NH3B．Cl2C．COD．H2

7、近年来钠离子电池越来越受到关注，利用钠离子在电极问“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为C+NaMnO2Na1-xMnO2+NaxC，下列说法不正确的是

A．充电时的硬碳电极连接电源的负极B．放电时硬质碳为负极，NaMnO2为正极C．充电时的阳极反应为Na⁺被还原D．放电时的正极反应为Na1-xMnO2+Na++xe-=NaMnO2

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图1：

已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解。

②ClO2气体在碱性溶液中会转化为和。

(1)制备ClO2气体的化学方程式为_______。

(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。

(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O。

①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。

②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。

(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。

a.减压蒸发

b.溶液雾状喷出干燥

c.300℃热空气烘干

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol∙L−1Na2S2O3标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I2+2=2I－+)，该样品中NaClO2的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。三、工艺流程题

9、铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO)为原料提取Bi的工艺流程如图：

已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl

Ⅱ.25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5

回答下列问题：

(1)“浸出”时，若c(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如图所示，其中NaCl的作用是____；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是____和____。

(2)“滤渣Ⅰ”的成分为____(填化学式)。

(3)“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式____。若“滤液Ⅱ”中c(Cu2+)为0.01mol·L-1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu(OH)2沉淀，此时Cu2+的去除率为____(忽略溶液体积变化)。

(4)可循环利用的物质是____。

(5)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

水解工序时Bi3+发生反应的离子方程式为____。四、原理综合题

10、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，CO2的综合利用及氢能源的开发备受关注。请回答下列问题：

Ⅰ、乙醇—水催化重整可获得H2。相关主要反应有：

①C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH＝+173kJ·mol−1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝+41kJ·mol−1

298K时，相关物质的相对能量如图1所示。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝−286kJ·mol−1−(−242kJ·mol−1)＝−44kJ·mol−1。

(1)根据图1计算C2H5OH(g)的相对能量＝___________kJ·mol−1，温度升高对反应___________(填①或②)影响更大一些。

(2)在500℃、1.0×105Pa时，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molC2H5OH和3molH2O，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图2所示，(CO的选择性＝)。

①升高温度，平衡时CO的选择性___________(填“增大”或“减小”)。达到平衡时，容器中C2H5OH(g)为ɑmol，CO为bmol，此时ɑ+b=___________，反应②的平衡常数Kp＝__________(用含a、b、V的代数式表示)。

②一定温度下，若加入CaO(s)，则平衡时H2的产率增大，与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是___________。

Ⅱ、“Fe——H2O热循环制氢和甲酸”的原理如下：

①用NaOH或Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3溶液；

②反应初期铁粉与NaHCO3溶液反应，生成FeCO3和H2，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4－x；

③活性Fe3O4－x吸附H2并催化转化为HCOO－。

(3)③中反应的离子方程式为___________。

(4)在其他条件相同时，测得Fe的转化率、HCOO－的产率随c()变化如图3所示。HCOO－的产率随c()增加而增大的可能原因是___________。

11、氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有_______种，氟原子的外围电子排布式为_______。

(2)三氟化硼乙醚(

)的熔点为-58℃、沸点为126～129℃，它属于_______晶体；的空间构型为_______。

(3)人类向大气中排放的加速了臭氧层的破坏，中碳原子的杂化方式为_______。

(4)随着氢氟酸浓度的增大，溶液中的与未电离的HF可形成、、等多种缔合离子，使与HF缔合的作用力为_______。

(5)铜与氟形成的某化合物的晶胞如图所示(铜元素位于晶胞的顶点和面心，氟元素位于体内)：若该晶体的密度为，则铜与氟的最近距离为_______nm。

12、布洛芬在抗击疫情中发挥了重要作用。将布洛芬嫁接到高分子基体E上，可制得一种缓释布洛芬M，合成路线如图：

已知：CH3CHOCH3CH=CHCHO

(1)A能够发生银镜反应，A的名称为___________。布洛芬的官能团名称为____________。

(2)C分子中碳原子的杂化类型为__________________。

(3)下列有关物质的说法正确的有__________________。A．B存在顺反异构B．B与A互为同系物C．1molB最多可以和2molH2发生加成反应D．D生成E的反应类型是缩聚反应(4)M在人体中可以水解，缓慢释放出布洛芬。若1molM完全水解，消耗水的物质的量为_______mol。

(5)布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异