浙江省临海市高中化学高一下册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（

）

A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物

2、下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是A．中子数为10的氧原子：OB．甲烷的空间充填模型：C．HCl的电子式：D．乙醇的分子式：C2H5OH

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的原子总数为3NAB．常温下，溶液中含有的数为2NAC．与的混合气体中含有的分子总数为NAD．一定条件下，与一定量完全反应生成和的混合物，转移NA个电子

4、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、CO、Cl-B．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、K+、Cl-、NOD．Fe3+、K+、SO、Cl-

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：B．将乙酸乙酯、和稀硫酸充分混合并加热：C．2+Na2CO3=2+CO2+H2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

7、元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：，离子半径：C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

8、下列操作能达到实验目的的是

A．用图A装置制取少量氯气B．用图B装置制取氯气C．用图C装置干燥氯气D．用图D装置除去中的少量

9、短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y、Z同主族，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是

A．该结构中每种原子都达到了8电子的稳定B．简单离子的还原性：Y＞ZC．X、Y、Z的原子半径大小：Z＞X＞YD．X与Z的最高价氧化物的水化物均具有强氧化性

10、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴

下列说法错误的是A．①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－B．物质X为HBrOC．②③的目的是富集溴元素D．空气吹出法利用了溴易挥发的性质

11、用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是

A．瓶中盛适量饱和溶液，从A口进气来除去二氧化硫中的二氧化碳B．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，可用排水法测量生成甲烷的体积C．从A口进气，用排空气法收集氢气D．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集氯气

12、调控化学反应的快慢，对工业生产和日常生活都有着重要作用。下列事实中，减慢化学反应速率的是A．古代冶铁使用鼓风机B．用冰箱冷藏食物C．SO2转化为SO3使用钒触媒D．化学实验时，先将块状固体试剂研细混匀再反应

13、经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

14、以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。

已知：①

(2)

(3)

下列说法正确的是A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量小于45.25kJB．对于反应②③，选用高效催化剂，可分别降低反应的焓变C．与合成甲醇的热化学方程式为

D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量

15、某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧后再恢复到原来的温度,如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强保持不变,该烃可能是A．C2H4B．C3H6C．C3H8D．C2H6

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2

电池工作时，下列说法正确的是A．化学能全部转化为电能B．负极的电极反应为Zn＋2e-=Zn2+C．电子从锌片经水果流向铜片D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

18、某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：实验编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸指向铝2Al、Cu稀盐酸偏向铜3A1、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向镁根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是A．实验1中铝电极上发生还原反应B．实验2中电子从铝片经导线流向铜片C．实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极D．实验3正极的电极反应为2H＋＋=H2↑

18、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是（

）A．青石棉中含有石英晶体B．青石棉是一种易燃品且易溶于水C．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OD．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液二、工艺流程题

19、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素的化合价是___________，“过程I”发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。其中氧化产物是___________(填化学式)。

(2)加快“过程I”反应速率的措施有___________。(至少写出2个)

(3)生产过程中的废气含有SO2，可用双碱法脱硫处理，过程如下图所示，其中可循环使用的，写出双碱法脱硫的总反应方程式___________。

三、实验题

20、化学实验小组研究和Cu的反应。

查阅资料：

ⅰ.或溶液显酸性，如：时，。

ⅱ.(棕色)。

(1)进行Cu与溶液和Cu与溶液的反应。

①进行实验前，预测前者不产生气体，而后者可能有气体产生。预测的依据是：溶液中的氧化性弱，Cu不能将其还原产生；而___________。

进行实验如下：实验操作A溶液实验现象实验Ⅰ

溶液振荡后溶液由棕黄色变为蓝色实验Ⅱ溶液振荡后溶液由棕黄色变为蓝绿色，未见气泡产生②证实了实验Ⅰ、Ⅱ中均与Cu发生了反应，相应的离子方程式为___________。

(2)针对实验Ⅱ的现象进一步探究。实验操作B溶液实验现象实验Ⅲ

与的混合液几天后观察，未见明显现象实验Ⅳ0.5溶液振荡后溶液由棕黄色变为深棕色，未见明显气泡产生①为了保持实验Ⅲ、Ⅳ中的和分别相同，应控制实验Ⅲ的混合液中___________mol/L。

②Cu与稀反应的离子方程式为___________，实验Ⅲ的结果是由于该反应速率很慢。

③经传感器测定，实验Ⅳ中在反应过程中逐渐减小。与Ⅲ对比，分析可能导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)主要是___________。

④通过实验可进一步证实上述分析，进行实验Ⅴ：重复Ⅲ的操作，并在开始时，还另外加入少量___________后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象。

⑤试从化学反应速率的角度，结合可能发生的反应，推测Ⅴ中反应能较快进行的原因：___________。四、周期表推断题

21、几种主族元素在周期表中的位置如下族

周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②Ga⑧(1)④⑦化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为：_______。

(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为：_______。

(3)比较⑤、⑥简单氢化物稳定性：_______；(填化学式，下同)比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小：_______。

(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是_______(填字母)。A．单质的熔点：①<③B．化合价：①<③C．单质与水反应的剧烈程度：①>③D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①>③(5)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。

预测Ga的化学性质并填写表格：预测性质(所填物质类别不同)反应后可能的生成物(填化学式)Ga能与_______溶液反应、_______Ga能与_______溶液反应、以上预测都是依据_______。五、有机推断题

22、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

(1)写出D中官能团的名称____，B中官能团的电子式____，A的空间构型为____，与CH3COOCH2CH3同类别的一种同分异构体的结构简式____。

(2)①~⑧反应中属于加成反应的有___。

写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____；____。

⑧____；____。

(3)以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是____