浙江省湖州市高中化学高一下册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成分属于A．混合物B．氧化物C．碱D．盐

2、甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是A．甲酸的结构式为：

B．乙醇的球棍模型：

C．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3D．H2O的电子式：

3、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gH218O含有的中子数为10NAB．0.1mol/LHCl溶液中含有的H+数为0.1NAC．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.2NA

4、Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH-C．COD．Cl-

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．过量SO2与NaOH溶液反应：B．少量氨水与AlCl3溶液反应：C．过量Fe粉与稀硝酸反应：D．少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：

7、周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物

8、下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是

A．图甲称量B．图乙溶解C．图丙过滤D．图丁蒸发

9、下列粒子半径大小的比较正确的是A．r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+)＜r(O2-)B．r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+)C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S)D．r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na)

10、下列说法正确的是A．从海带中提取碘的过程是：灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→蒸馏B．海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化C．工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质D．玻璃是将黏土、石灰石、石膏在玻璃熔炉中高温熔融制得的

11、已知：往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：；(不稳定)；

实验室用如图装置制取少量溴苯

下列有关判断正确的是A．上述反应过程中，第二步为置换反应B．装置乙能吸收反应过程中挥发出来的溴蒸气C．装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2D．装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成

12、化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是A．向门窗合页里注油B．合成氨时，使用铁触媒作催化剂C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势D．在空运水果中放入冰袋

13、一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同D．该反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应C．由(c)图可知，D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中

15、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，该混合气体的组分可能是()A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、图为原电池装置，有关叙述错误的是

A．锌是负极，其质量不断减小B．铜极上发生还原反应C．电子在电解质溶液内部向负极移动D．将铜电极换成石墨碳棒也能形成原电池

18、下图是化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法中错误的是

A．锌片为负极，其质量逐渐减小B．当外电路通过0.2mol电子时，铜片上产生C．外电路中的电流方向由铜片流向锌片D．烧杯中向锌片移动

18、ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，其质量为(a+1.7)g，则下列说法中不正确的是A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1B．y一定等于100C．产生的H2在标准状况下体积为1.12LD．a的取值范围为0.9<a<1.2二、工艺流程题

19、金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。

(2)沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。

a．溶液

b．溶液

c．溶液

(3)由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

(5)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。

(6)该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。三、实验题

20、已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，小组同学称取ag氧化铜，用下图装置(省略夹持装置)进行实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________。

(2)装置B中的试剂为______(填标号)。

①浓硫酸

②无水氯化钙

③碱石灰

④五氧化二磷

(3)装置D中收集到的物质是______。

(4)装置C中观察到的现象为______，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(5)同学查阅资料，发现氧化亚铜()也是红色固体，并提出猜想：装置C中的固体产物可能是Cu和的混合物。

①氨气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式为____________。

②装置C中充分反应后，冷却，称量C中固体的质量为bg。当______<b<______(用含a的式子表示)，证明C中固体是Cu和的混合物。四、周期表推断题

21、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)⑦表示的元素是_____(填元素符号)，它在元素周期中位置_____。

(2)②、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_____(填元素符号)。

(3)写出③与④两种元素所形成氧化物的电子式_____。

(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③_____(填“<”或“>”)⑤。

(5)①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____(填“共价”或“离子)键。五、有机推断题

22、室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60m