浙江省临海市高中化学高二下册期末深度自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学物质用途广泛，下列说法不正确的是A．高纯度的硅可用作光导纤维B．碳酸氢钠可用于烘焙糕点C．铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料D．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中含有的质子数为NAB．溶液中，的数目小于2.0NAC．25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02NAD．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA

3、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

4、阿莫西林是一种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．1mol阿莫西林最多消耗3molH2B．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子C．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应D．1mol阿莫西林最多消耗3molNaOH

5、实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

6、氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极B．充放电过程中，F-的物质的量保持不变C．充电时，甲电极发生还原反应D．充电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油。某实验小组利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为，反应装置和相关数据如下，加热和夹持仪器未画出。试剂密度沸点

乙醇0.789378.5苯甲酸1.2659249环己烷0.778580乙醚0.731834.51苯甲酸乙酯1.05211~213回答下列问题：

(1)仪器A为分水器，使用A的主要目的是_______；实验过程中当A中出现_______(填现象)，停止加热。

(2)反应结束后将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和溶液至溶液呈中性，再用分液漏斗分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，合并醚层与粗产品，用蒸馏水洗涤有机层2次，充分静置分层后，将醚层从分液漏斗_______(填“上口”或“下口”)转移至干燥的锥形瓶中。

(3)在锥形瓶中加入无水固体，其目的是_______，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明，过滤后将醚层加入干燥的圆底烧瓶中。

(4)对粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示，加热和夹持仪器未画出)。

①毛细管的主要作用是_______。

②毛细管能否用碎瓷片代替_______(填“能”或“否”)。

③蒸馏中温度计的示数为_______(填标号)。

a．小于

b．小于

C．高于低于

d．

e．高于

(5)若实验中加入苯甲酸，收集到苯甲酸乙酯，则本实验的产率为_______。三、工艺流程题

9、工业氯化钡为白色粉末状晶体，是一种重要的化工原料。盐酸-硫化钡法生产氯化钡的工艺成熟、适用性强，被我国大部分工厂采用。其工艺流程如下图所示：

(1)写出硫化氢的电子式_______。

(2)写出高温“煅烧”时重晶石发生的主要反应的化学方程式_______。

(3)“酸浸”时需要控制盐酸的加入速率。请分析若加酸过快会导致怎样的危害_______？

(4)“酸浸”得到的氯化钡溶液中有少量硫化物会影响产品质量，可以用双氧水进行脱硫除杂，写出反应的离子方程式_______。

(5)由原料重晶石带入的锶离子随着氯化钡溶液的浓缩会逐步富集。向滤液中加入铬酸，利用锶、钡的铬酸盐溶解度的差异分步沉淀出铬酸钡，进一步对钡盐和锶盐进行回收利用。若滤液中，，当沉淀完全时，则溶液中是多少_______？已知时，、。四、原理综合题

10、氢的化合物种类繁多，性质也各不相同．请回答下列问题：

(1)已知：①

②

则的_______

(2)作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的进行吸附，并发生反应：．在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量气体，反应相同时间时，测得的转化率随温度的变化如图所示：

①图中a和c两点中，达到平衡的点是_______．

②温度为时，以下可作为判定上述反应到达平衡的依据是_______(填标号)

A．

B．体系中混合气体密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．体系中活性炭的质量不再变化

E．体系的压强不再变化

③温度为1100K时，的平衡体积分数为_______．

(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是

①实际生产中的反应温度不宜过高的原因是_______

②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入和，此时体系压强为，时反应达到平衡，此时体系压强为，则内用表示的平均反应速率_______，500℃时该反应的平衡常数_______．

11、西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。

已知：图甲中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。

请回答下列问题：

(1)基态Cs原子的价层电子的轨道表示式为___________。基态K原子的核外电子云有___________个伸展方向。

(2)运输Cs+的冠醚名称是___________。冠醚分子中氧原子的杂化类型是___________，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________(填元素符号)。

(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子直径/pm12-冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)——340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是___________。

(4)碱金属氯化物中NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点由高到低顺序为___________，理由是___________。

(5)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。若该立方晶胞中原子A的坐标参数为(0，1，0)，则原子B的坐标参数为___________。

12、有机物H为芳香酯，其合成路线如下：

已知：①A～H均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4。

②

③

④

⑤

(1)A→B的反应类型为___________，F所含官能团的名称为___________。

(2)B与银氨溶液反应的化学方程式为___________。

(3)H的结构简式为___________，C中至少有___________个碳原子共平面。

(4)M是C的同分异构体，则符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①分子中有两