浙江省慈溪市高中化学高二下册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、近年我国在载人飞船、北斗卫星、5G技术、能源开发等领域取得了举世瞩目的成就，它们都与化学有着密切联系，下列判断错误的是A．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料B．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是碱金属元素C．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料D．大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和

2、2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A．分子中杂化的原子数为B．反应②中生成标准状况下，转移电子数为C．与DHA的混合物中含氧原子数为D．淀粉完全水解消耗

3、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

4、南开大学某团队报道了一种有机合成新方法，如图所示。下列叙述错误的是

A．X、Y、W和T均能发生加成反应B．X、Y、W和T均为烃的衍生物C．T与2-己酮互为同系物D．X的芳香族同分异构体有4种

5、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

6、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl4﹣和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，导线中电流从铝流向石墨B．充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动C．放电时，负极反应为Al＋7AlCl－3e﹣＝4Al2ClD．充电时，阳极反应为Cn＋AlCl＋e﹣＝CnAlCl4

7、25℃时，向20mL0.1mol·L−1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：=10C．当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性二、试验题

8、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

合成反应：

可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称是_________________。

（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。

A.立即补加

B.冷却后补加

C.不需补加

D.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。

A.蒸馏烧瓶

B.温度计

C.玻璃棒

D.锥形瓶

（7）本实验所得到的环己烯产率是有________（填正确答案标号）。

A.41％

B.50％

C.61％

D.70％三、工艺流程题

9、可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的(、、)为原料生产的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.33.48.1沉淀完全的pH2.88.34.710.1回答下列问题：

(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(任写一种即可)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______。

(2)“调节pH”时，加入溶液的目的是_______，“调节pH”的范围为_______。

(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示，50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。

(4)滤渣1中的可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准溶液滴定所得溶液中的，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL(测定过程中杂质不参与反应)。

①写出滴定反应的离子方程式_______。

②计算还原铁粉的纯度_______。四、原理综合题

10、CO2的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol

CO与H2合成甲醇的能量变化如图1所示，则用CO2和H2制备甲醇和液态水的热化学方程式为___________。

②一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为时，图中P点___________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是___________。

(2)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的以更加安全、廉价和高效的方式处理技术，在球形微胶囊内部充入溶液，原理如图3所示。

①这种微胶囊吸收的原理是___________(写离子方程式)。

②在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是___________。

a．吸收前溶液中

b．吸收过程中，体系中的含碳微粒有

c．当时，溶液中

d．溶液中始终有

(3)循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

①在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图4所示。催化释氢反应除生成外，还生成___________(填化学式)。

②电催化加氢合成甲酸的工作原理如图5所示。

电极表面积对转化率和选择性的影响如图6所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成的量___________(填“越多”或“越少”或“无影响”)；随者电极表面积的增大，转化率增大且选择性下降的原因是___________。

11、我国是有色金属资源最丰富的国家之一，铜、钴、镍、锰等有色金属及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)是一种储氢材料，基态核外电子排布式为_____，中B原子的杂化类型为_____。

(2)研究发现，在低压合成甲醇的反应过程中，镍氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

①第二周期主族元素中，第一电离能比氧大的是_____。

②生成物的沸点比的高，原因是_____。

③钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性，与足量硝酸银溶液反应时生成白色沉淀。中的配位数为_____，该配合物中的配位原子为_____。

(3)合金的晶胞结构如图1所示，该晶胞可视为、位于形成的立方体体心的位置，图2是沿立方格子对角面取得的截面图。

①若A原子的坐标参数为，C为，则B原子的坐标参数为_____。

②已知，，则原子之间的最短核间距离为_____。

③该晶胞的密度为_____。(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)

12、有机物J是合成降血脂药贝利贝特的重要中间体，其合成路线如下：

已知：①TBSCl为

②

③

(1)F中含有的含氧官能团名称为___________，F→G的反应类型为___________

(2)试剂a的结构简式为___________，TBSCl的作用为___________

(3)G中含有两个酯基，G的结构简式为_