江苏省盐城市阜宁县2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题

2022年秋学期高一年级期中学情调研化学试题时间：75分钟满分：100分第I卷(选择题，共48分)一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.2020年至今，新冠疫情一直在全球肆虐。下列说法不正确的是A.75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质B.用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸C.“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物D.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物2.下列化学用语不正确的是A.中子数为20的氯原子：B.NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++COC.核素23Na的核外电子数是11D.硫原子结构示意图：3.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A.纯碱—NaHCO3 B.水银—AgC.烧碱—NaOH D.生石灰—Ca(OH)24.科学家发现用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与葡葡糖发生反应可以生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)，这一发现被运用于新冠抗原检测试剂盒中。下列有关说法错误的是A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3B.葡萄糖与NaAuCl4发生的反应不是氧化还原反应C.纳米金单质颗粒可能有鲜艳的颜色，利于观察判断D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5.人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是（）①道尔顿提出原子学说②卢瑟福提出带核原子结构模型③玻尔研究氢原子光谱，提出他的原子结构模型④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型A①②④③ B.①④②③ C.②①④③ D.①③②④6.下列物质间的转化能一步实现的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.CuO→Cu(OH)27.现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液；②乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液8.许多核素有着重要的应用。例如，238Pu可作为热源材料，235U是核反应堆的重要原料，2H可用作环境分析指示物等。下列有关说法正确的是A.235U和238U是同一种核素B.238Pu与239Pu的核外电子数相同C.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D.2H+结合OH-的能力比1H+强9.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)<p(N2)<p(O2)C.当它们质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)<V(N2)<V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)10.下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCCl4中所含分子数约为0.5×6.02×1023B.常温常压下，18gOH-中所含电子数约为9×6.02×1023C.1L1mol/L的CaCl2溶液中，含有的微粒数目约为3×6.02×1023D.46gNO2和N2O4混合物中，含有氧原子微粒数目约为2×6.02×102311.下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是A.向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SOB.利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2、和CuSO4三种溶液C.取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO或HCOD.向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有Cl-12.下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是A.某气体在常温常压下的密度为1.429g·L-1，则该气体的相对分子质量为32B.在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44C.在一定条件下，16g某双原子分子中含有原子数为NA，其相对分子质量为32D.假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为4：1，则空气的平均相对分子质量约为2913.已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是A.X元素的原子不存在同位素现象B.Y元素在自然界仅以单质形式存在C.Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D.W单质气体是空气的主要成分之一14.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1mol/L，Mg2＋的浓度为0.25mol/L，Cl－的浓度为0.2mol/L,则SO42-的物质的量浓度为()A.0.5mol/L B.0.2mol/LC.0.45mol/L D.0.25mol/L15.常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是A.反应Ⅰ的反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2=Ce2(SO4)3+H2SO4B.反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定不变16.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w，密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是A.溶液密度ρ可表示为B.物质的量浓度c可表示为C.溶液的质量分数w可表示为D.相对分子质量Mr可表示为第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质：①纯H2SO4；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固体；⑩氨气；（1）能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤_______，⑥_______。（3）根据物质的组成，KNO3、K2CO3、KHSO4可以分为一类，其分类标准是：_______，检验②中金属阳离子的实验方法是_______(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是_______。18.回答下列问题：（1）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量是_______。（2）现有11g2H218O分子的物质的量为_______mol，其中含中子数为_______mol，电子数为_______个。19.化学离不开实验。在老师的指导下，同学们做了不少实验，也看了不少实验，请结合相关实验完成下列各题。（1）某同学做蒸馏实验时，加热片刻后，发现忘记加沸石，此时应采取的措施是：_______。（2）请用语言描述如何正确的使用pH试纸测定某未知溶液的pH值：_______。（3）某同学用CCl4萃取碘水中的I2，在做分液操作时，打开分液漏斗活塞后，没有发现下层液体从下口流出，请分析出现这一现象可能的原因是：_______。（4）向含有少量Cl-的溶液中加入足量的AgNO3溶液以除去Cl-，反应结束后，进行过滤操作，在滤纸上得到白色的沉淀。现欲对滤纸上所得到的沉淀进行洗涤，并判断沉淀已洗涤干净的操作方法是：_______。（5）向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体，请写出该反应的化学方程式：_______。（6）容量瓶在使用前要检查是否漏水，检查的方法是：_______。20.某有机物X(分子组成可表示为)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：①取纯净X固体9.0g(不含结晶水)，控制在125℃-150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。回答下列问题：（1）有机物X的摩尔质量为___________；X分解产物的化学式为_____。（2）通过计算推导出X的分子式(写出计算过程)_____（3）取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，溶于水中形成X的水溶液1L，将此溶液平均分成2份，其中一份与的氢氧化钠溶液恰好反应；另一份经过检测，发现溶液呈酸性，导电性低于相同物质的量浓度的硫酸溶液和盐酸溶液。推测在物质的分类中，X很可能属于___________(填字母选项)。A.一元强酸 B.二元强酸C.一元弱酸 D.二元弱酸21.二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：【实验Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，步骤如下：①用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_______，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；④继续向容量瓶中加水至距刻度线_______处，改用胶头滴管加水至刻度线；⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：（1）将【实验Ⅰ】③、④步补充完整_______，_______；（2）需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______；（3）配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为_______；（4）配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)i、若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度_______；ii、定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度_______；iii、配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度_______；【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2。②加入淀粉作指示剂(指示剂的作用是通过颜色变化，可以提示Na2S2O3与I