2024届河北省鸡泽一中化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析

2024届河北省鸡泽一中化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可用于治疗胃酸过多的物质是A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．氯化铁 D．氯化钠2、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体3、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶14、金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠5、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是（）ABCD实验溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入稀盐酸中溶液滴入溶液中将水加入到装有的集气瓶中现象产生红褐色沉淀溶液变红有白色沉淀生成红棕色逐渐消失A．A B．B C．C D．D6、硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料C．硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用D．氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品7、某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是(已知：I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr，且溴水、碘水均有颜色。)①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④8、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO39、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生B．燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放C．加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂10、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl211、在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大A．硫酸铝 B．盐酸 C．二氧化碳 D．硫酸12、下列物质属于电解质的是（）A． B． C．食醋 D．13、下列化合物的类别完全正确的是()A．Na2CO3、碱、电解质 B．MgO、金属氧化物、非电解质C．H2SO4、酸、电解质 D．CO2、酸性氧化物、电解质14、下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里 B．烧碱长期放置在烧杯中C．铁粉密封在试剂瓶中 D．白磷存放于冷水中15、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑16、有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（）A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。18、W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y的质子数比W多4。请完成下列问题：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。(3)写出X和M两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。(5)证明元素Z和M的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。19、用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，并将Cl2通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中。产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生较高能量的O2，随即它又转变为普通O2，并发出红光。进行此项实验所用主要仪器如下，请回答：（1）氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：__。（用仪器的序号表示）（2）实验开始前，必做的一项操作是__。（3）仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。（4）仪器②中试剂的主要作用是__。20、氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480mL物质的量浓度为0.5mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。（3）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。21、Na、Fe、N是中学化学常见的三种元素，请依据这些元素组成的物质回答下列问题：（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的__性。（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式___；氯气有毒，可以用__吸收。（3）写出Fe2O3的一种用途__，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素___。（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为__。（5）将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中，可观察到试管口气体颜色为__；其铜和稀硝酸反应的离子方程式为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质，据此进行分析解答。【题目详解】A.氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故A错误；B.碳酸氢钠与盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且碱性较弱，宜用做治疗胃酸过多的药物，故B正确；C.氯化铁和盐酸不反应，故C错误；D.氯化钠与盐酸不反应，故D错误；故答案为B。2、D【解题分析】

雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体，

故选D。3、B【解题分析】

根据图象中的起点和拐点，由消耗氢氧化钠的量计算溶液中各离子的浓度。【题目详解】由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由图象可知溶液中还一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，A.溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A错误；B.溶液中n(NH4+)＝0.2mol，故B正确；C.溶液中一定不含CO32-，根据电荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C错误；D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D错误；故选B。【题目点拨】沉淀部分溶解，说明沉淀既有氢氧化铝又有氢氧化镁，沉淀保持不变的部分说明溶液中含有铵根离子，从图象中分析沉淀的组成和变化情况是解决此题的关键。4、B【解题分析】

常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。故选B。5、D【解题分析】

A.NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，发生复分解反应生成氢氧化铁，不是氧化还原反应，A错误；B.盐酸电离出氢离子溶液显酸性，加石蕊变红，与氧化还原反应无关，B错误；C.NaCl溶液滴入AgNO3中，发生复分解反应生成氯化银，不是氧化还原反应，C错误；D.将水加入到装有NO2的集气瓶中，反应生成NO和硝酸，氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确；答案选D。6、C【解题分析】

A．硅单质是一种半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B正确；C．硅胶可作食品干燥剂，但不能作抗氧化剂，不能直接食用，C错误；D．氢氟酸能与SiO2发生反应，所以可使用氢氟酸刻蚀玻璃，D正确；故选C。7、C【解题分析】

溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，所以原溶液中一定含有还原性离子；根据I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反应可知：离子还原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，据以上分析解答。【题目详解】溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，所以原溶液中一定含有还原性离子；根据I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反应可知：离子还原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，①溶液中可以含有I-，由于还原性：SO32-＞I-，溴水少量，碘离子没有被氧化，故①错误；②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正确；③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32-，故③正确；④加入的少量溴水，已知还原性SO32-＞I-，溴单质只氧化SO32-，溶液为无色，而I-可能含有，故④正确；故选：C。【题目点拨】同一个还原剂遇到不同的氧化剂时氧化性强先反应，同一个氧化剂遇到不同的还原剂时还原性强的先反应，即是谁强谁先反应规律。8、C【解题分析】

A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。9、D【解题分析】

A.新能源汽车的推广和使用，可以减少化石能源的使用，从而有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B.燃煤中加入适量石灰石，可以结合SO2最终转化为硫酸钙，因此可以减少SO2的排放，B正确；C.加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化，C正确；D.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能作供氧剂，D错误；答案选D。10、A【解题分析】

A.氧化钠是金属氧化物，熔融状态下电离出钠离子和氧离子，所以不能电离出酸根离子，故A正确；B.高锰酸钾是盐，在水溶液中电离出钾离子、高锰酸根离子，高锰酸根离子属于酸根离子，故B错误；C.硝酸铵在水溶液中电离出铵根离子、硝酸根离子，硝酸根离子属于酸根离子，故C错误；D.氯化钙在水溶液里电离出钙离子和氯离子，氯离子属于酸根离子，故D错误；故选：A。11、A【解题分析】

A、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，1molAlO2-生成molAl(OH)3；B、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；C、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；D、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；综上所述，生成沉淀最多的是A选项。12、A【解题分析】

A.虽然溶解度小，但溶解的部分是完全电离，属于强电解质，A正确；B.溶于水后也能导电，但是与水反应生成的一水合氨发生电离而导电的，不是氨气本身电离而导电的，属于非电解质，B错误；C.食醋的主要成分为CH3COOH，食醋为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；故答案为：A。【题目点拨】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。13、C【解题分析】

A．Na2CO3的水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项错误；B．MgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项错误；C．H2SO4为二元强酸，是电解质，C选项正确；D．CO2溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电，但不是本身导电，因此CO2属于非电解质，D选项错误；答案选C。14、B【解题分析】

A.铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，则铝片长期放置在不密封的纸盒里，A正确；B.烧碱为NaOH，能与空气中的二氧化碳反应，且能吸潮，则烧碱不能长期放置在烧杯中，B错误；C.铁粉具有还原性，为防止被氧化，则密封在试剂瓶中，C正确；D.白磷在大约40℃就会自然，白磷与水不反应，且密度比水大，则白磷存放于冷水中，D正确；答案为B。15、D【解题分析】

A、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钙；B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸盐；C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成更难溶的氢氧化镁；D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化为三价铁，硝酸被还原为一氧化氮；【题目详解】A、通入过量二氧化碳生成HCO3-，正确的离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体生成硫酸钙，正确的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO42-，同时前面加Ca2+，故B错误；C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C错误；D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查离子方程式的书写，注意从电荷守恒、量不同产物不同、还原性物质遇氧化性物质发生的反应等角度判断反应是否符合实际。16、B【解题分析】

①小苏打可以通过碳酸钠、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②硫酸铝可以用铝和硫酸、氧化铝和硫酸、氢氧化铝和硫酸或偏铝酸盐和过量的硫酸发生反应制得，但不能通过化合反应制得③氯化铁可以用铁和氯气或氯气和氯化亚铁反应制得④磁性氧化铁可以通过铁在氧气中燃烧得到⑤氢氧化铁可以通过氢氧化亚铁和氧气以及水发生化合反应制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故选B。【题目点拨】虽然Fe2O3不能和水反应生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通过4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反应得到。铁的化合物FeCl2不能由两种单质铁和氯气化合得到，但可以通过铁和FeCl3发生化合反应得到。之所以铁的一些化合物可以通过一些非常规化合反应得到，主要是由于铁的变价的存在。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓盐酸四氧化三铁2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化剂氧化剂铁屑KSCN溶液溶液呈红色【解题分析】

本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【题目详解】（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2作催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气，所以A为KClO3；另一种是MnO2作催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，其反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反应①为在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰作氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂；（4）Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，即有Fe3+，故答案为：铁屑；KSCN溶液；溶液呈红色。18、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解题分析】

W、X、Y、Z、M

五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y最外层含有1个或2个电子，W最外层含有3个或6个电子，结合原子序数大小可知，Y为Na或Mg，W为B或O，又Y的质子数比W多4，则Y为Mg，W为O；W和Z同主族，则Z为S；M的原子序数大于S，则M为Cl元素；X和Y同周期，则X为Na，据此解答。【题目详解】根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl，（1）Mg的原子序数为12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O2->Na+>Mg2+，故答案为：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和高氯酸，氢氧化钠和高氯酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只观察到有沉淀产生，说明反应生成S单质，该反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金属性越强，单质的氧化性越强，根据反应H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金属性Cl>S，故答案为：H2S+Cl2═S↓+2HCl。19、分液漏斗③、①、②检查装置气密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去（吸收）多余的氯气，防止污染大气【解题分析】

(1)根据仪器的形状确定仪器的名称；氯气有毒不能排放入大气中，实验结束要进行尾气处理；(2)气体制备实验前要先检验装置气密性；(3)根据题意，仪器①中ClO-与H2O2反应生成氧气、氯离子和水；(4)氯气有毒不能排放入大气中，从环保的角度分析。【题目详解】(1)根据仪器的形状可确定仪器的名称分液漏斗；氯气有毒不能排放入大气中，实验结束要进行尾气处理，通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：③、①、②；(2)气体制备实验前要先检验装置气密性；(3)根据题意，仪器①中ClO-与H2O2反应生成氧气、氯离子和水，离子方程式为：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O；(4)氯气有毒不能排放入大气中，仪器②中试剂的主要作用是除去(吸收)多余的氯气，防止污染大气。【题目点拨】实验装置分为气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置等操作。20、18.6g胶头滴管500m