2024届绵阳中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

2024届绵阳中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应2、实验室需1.0mol·L－1氢氧化钠溶液480mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g3、下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀4、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO5、下列物质中，含有共价键的是（）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl6、下列化合物是非电解质的是（）A．硫酸 B．烧碱 C．乙醇 D．纯碱7、NaOH固体溶于水，温度升高是因为（）A．只发生水合放热过程 B．只发生扩散吸热过程C．水合过程放热大于扩散过程吸热 D．扩散过程吸热大于水合过程放热8、若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是A．Mg B．g C．g D．g9、某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是()A．一定含有碳酸根离子B．一定含有碳酸氢根离子C．一定含有硫酸根离子D．可能含有硫酸根离子10、除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液11、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．NH4+、Ba2+、NO3-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-12、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶113、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯14、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O215、实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是A．NO2→NO B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．CO2→Na2CO316、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气D．金属元素的单质在常温下均为固体二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出)。(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是__________。(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2，写出B→C反应的方程式_________。(3)若B是FeCl3，则X一定是_________，写出B→C反应的离子方程式_________。18、下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______，E______；(2)反应①的化学方程式是_________________________；反应②的化学方程式是___________________________；(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________；反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________。19、Ⅰ．下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A______________；B______________；C______________；D______________。Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和______________。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______________(填序号)。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中;④盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度______________(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。20、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①___________，②____________，④____________。（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________(填序号)。（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是___________(填“f”或“g”)。（4）现需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①_____________________；②_______________________。21、现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。由上述事实可以判断出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确；C.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C正确；D.硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D错误。答案选D。2、C【解题分析】

实验室要配制1.0mol·L－1氢氧化钠溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量为m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C选项符合题意；答案：C。3、A【解题分析】

A在水溶液里或熔融状态下能到点的化合物为电解质，氧化铝的液态形式能导电为电解质；C氧化铝是一种白色固体，工业上常用电解氧化铝（液态）来制取铝；D金属铝很活泼，能跟空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，阻止氧气和铝接触，不再腐蚀。【题目详解】A.在水溶液里或熔融状态下能到点的化合物为电解质，氧化铝的液态形式能导电为电解质，A错误；B.氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料，B正确；C.氧化铝是一种白色固体，工业上常用电解氧化铝（液态）来制取铝，C正确；D.金属铝很活泼，能跟空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，阻止氧气和铝接触，不再腐蚀，D正确。答案为A4、B【解题分析】

A.氢气不溶于水，可以用排水法收集，故A不选；B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B可选；C.氧气不溶于水，可以用排水法收集，故C不选；D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不选；故答案选B。5、A【解题分析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(氢除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。【题目详解】A.HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故A正确；B.Na2O中钠离子与氧离子之间只存在离子键，故B错误；C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D.NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，故D错误；答案选A。【题目点拨】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。6、C【解题分析】

A.硫酸为化合物，水溶液中能导电，是电解质，故A错误；

B.烧碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故B错误；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质，故C正确；

D.纯碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D错误；

故答案选C。【题目点拨】电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：绝大部分有机物，非金属氧化物，氨气等；电解质和非电解质均属于化合物。7、C【解题分析】

氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高，故C正确；故答案选C。8、C【解题分析】

根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g。答案为C。9、D【解题分析】

某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体一定是二氧化碳，因此溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，由于前面加入了稀硫酸，引入了硫酸根离子，所以虽然不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，但是原溶液是可能含有硫酸根离子的。答案选D。10、D【解题分析】

A.氯化钡虽然能除掉，但是和过量的无法除去，A项错误；B.氢氧化钠溶液会把二氧化碳也吸收掉，B项错误；C.氯水虽然能将氧化为，但是会引入，C项错误；D.氧化镁属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，氧化铝溶于溶液生成可溶性的NaAlO2，再过滤、洗净、干燥即可，D项正确；答案选D。【题目点拨】物质的分离和提纯的基本原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少主体物质）、易分离、易复原。11、D【解题分析】

A.含有MnO4-的溶液呈紫色，故不选A；B.碱性溶液中，HCO3-与OH-反应生成CO32-，故不选B；C.碱性溶液中，NH4+与OH-反应生成氨气，故不选C；D.碱性溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-不反应，能大量共存，故选D。12、B【解题分析】

设氨气和甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，由同温同压下，体积比等于气体的物质的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故选B。13、A【解题分析】

水泥：主要成分是硅酸三钙3CaOSiO2、硅酸二钙2CaOSiO2和铝酸三钙3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分为硅酸钠Na2SiO3和硅酸钙CaSiO3还有反应剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比较复杂，但含有Si元素；通过分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案为A。14、C【解题分析】

氧化剂的作用是得到还原剂的电子，使还原剂化合价升高，A.SO2→S硫元素的化合价降低，需要还原剂，故A错误；B.SO32－→SO2元素化合价没有发生变化，故B错误；C.I－→I2碘元素化合价由-1价升高到0价，需要氧化剂，故C正确；D.KClO3→O2氧元素化合价虽然升高，但并不需要加入氧化剂，可自身发生分解得到氧气，故D错误；故答案为C。15、C【解题分析】分析：本题考查的是氧化还原反应，掌握氧化还原反应中一定存在氧化剂和还原剂是关键。详解：A.NO2→NO的过程中氮元素化合价降低，可以由二氧化氮和水反应生成，故不需要加入氧化剂或还原剂，故错误；B.NH4+→NH3的过程中元素的化合价没有变化，不需要加入氧化剂或还原剂，故错误；C.NH3→NO过程中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，故正确；D.CO2→Na2CO3过程中元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂或还原剂，故错误。故选C。点睛：本题中需要注意自身是氧化剂同时也是还原剂的氧化还原反应。如二氧化氮和水的反应，氯气和水或碱的反应，或过氧化钠和水或二氧化碳的反应，氯酸钾分解的反应，高锰酸钾分解的反应，过氧化氢分解的反应等。16、B【解题分析】

A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A错误；B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；C．排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；D．金属单质Hg在常温下为液体，D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、O2(氧气)CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3Fe2Fe3++Fe＝3Fe2+【解题分析】

(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，C为淡黄色固体，说明C为过氧化钠，则A为Na、B为Na2O、则X是氧气；故答案为：O2(氧气)。(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X是CO2，说明A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，B→C反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；故答案为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，则说明A为Cl2、C为FeCl2，则X一定是Fe，B→C是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，其反应的离子方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+。18、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解题分析】

B为地壳中含量最高的金属，为Al；J为磁性材料，故为Fe3O4，②反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应，G为氢气；B（Al）和C反应生成G（H2）和F，I加入过量NaOH得到F，故C为NaOH，F为NaAlO2，结合A和B的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为Fe，E为Al2O3，据此解答。【题目详解】(1)根据以上分析，A和B在高温下的反应为Al与Fe2O3在高温下发生的铝热反应，生成和Al2O3和Fe，故A的化学式为：Fe2O3，E的化学式为：Al2O3；(2)根据以上分析，B为Al，C为氢氧化钠溶液，反应①是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反应②是铁在高温下和水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反应后的溶液含有Fe3+与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。(4)次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、漏斗蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低【解题分析】Ⅰ．根据仪器的结构可判断，其名称分别是漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl

溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盘天平称取氯化钠固体的质量为0.1L×2mol/L×58.5g＝11.7g。（3）实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其排列顺序为：①③⑤②④。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的物质的量减少，因此会造成所配溶液的物质的量浓度偏低。20、蒸馏烧瓶冷凝管