河北省张家口市高中化学高二下册期末模考提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．“华为麒麟1000”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中起指南作用的成分为C．医用外科口罩的核心材料聚丙烯是合成高分子化合物D．75%酒精灭活病毒，利用了乙醇的强氧化性

2、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有数目为B．已知某温度下，的NaOH溶液中数目为C．常温下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含数目为D．32.5g可水解形成胶体粒子数目为

3、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

4、邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．邻二氮菲的一氯代物有4种B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6C．邻二氮菲分子具有旋光性D．用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性有关

5、下列气体可用排水法收集的是A．氧气B．氨气C．二氧化氮D．二氧化硫

6、下列说法正确的是

A．装置①中，反应开始时，Al是负极，且在NaCl溶液中生成红棕色气体B．装置②在电解过程中，a极附近溶液变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜，c极为铁D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇硝酸为反应物制备1，6-己二酸。反应原理为：

+2HNO3+2NO2↑+2H2O

+6HNO3+6NO2↑+3H2O

相关物质的物理性质见下表：试剂相对分子质量密度/(g/mL)熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇1000.96225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6-己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇1172.326210(分解)——微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：

Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03g固体和18mL浓(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇。

Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5~6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。

Ⅲ.将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，_______，干燥，得到粗产品。

Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯。

(1)仪器A的名称为_______。

(2)B中发生反应的离子方程式为_______。(其中一种产物为)

(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_______。滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50-60℃，说明该反应的_______0(填“>”或“<”)。

(4)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。如图为1，6-己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液中溶质的质量分数为_______。

(5)最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率为_______。A．46.07%B．57.08%C．63.03%D．74.61%三、工艺流程题

9、草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是、、，还含有少量、、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体()

的工艺流程如图所示：

常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀时，金属离子浓度)。沉淀恰好完全沉淀时pH10.19.46.72.85.2回答下列问题：

(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化学式)。浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。

(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。

(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。四、原理综合题

10、汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。回答下列问题：

(1)消除CO、NO污染物的反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，带“*”表示吸附状态]：

I.

II.

III.

IV.

V.

经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图一和图二所示。

①图一中温度从Ta℃升至Tb℃的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______。

②由图二知，T2℃时反应V的活化能_______反应IV的活化能(填“＜”、“＞”或“=”)。

(2)将2molNO和2molCO充入1L密闭容器中，加入催化剂后发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。

①该反应△H_______0，图象中A点v正_______v逆(填“＞”、“=”或“＜”，下同)；A、B两点压强PA_______PB

②T1℃，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．混合气体的密度不变

b．体系的压强不变

c．NO、CO浓度之比不再改变

d．2v正(CO)=v逆(N2)

③T1℃，该反应的化学平衡常数K=_______(mol∙L-1)-1，此时NO转化率=_______。

11、在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁中的x常常不确定。

(1)请写出基态铁原子电子排布式___________。

(2)Fe3+与Fe2+相比，较稳定的是___________，请从二者结构上加以解释___________。

(3)硫氰根离子和异硫氰根离子都可用表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为___________。其中异硫氰根离子与CO2是等电子体(结构类似)，异硫氰根离子的电子式为___________。与Fe3+可以形成配位数1~6的配离子，若与Fe3+以个数比1：5配合，则与Fe3+在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

(4)如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

请问：δ、γ、α这三种晶胞的棱长之比为：___________。

(5)有NaCl结构的晶胞。今有某种晶体中就存在如图所示的缺陷，其密度为5.71g/cm3，晶胞棱长为，已知：4.283=78.4)，则x=___________。

12、苯巴本妥具有具有镇静、催眠、抗惊厥作用，主要用于治疗失眠、焦虑及运动障碍等。一种合成苯巴本妥的路线如图所示。

【图中有机物的分子式C：C10H12O2

D：C10H8O5

E：C9H8O4】

已知：①RCNRCOOH

②RCOCOOHRCOOH＋CO↑

回答下列问题：

(1)D的结构简式为___________，其所含官能团的名称为___________。

(2)路线中E→F的反应类型为___________。

(3)写出B→C的化学方程式：___________。

(4)同时符合下列条件的B的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。

①遇FeCl3溶