黑龙江省黑河市高中化学高考模拟期末自我评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指A．二氧化碳B．碳元素C．碳原子D．碳单质

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NAB．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NAC．0.1molO2与0.2molNO充分反应得到气体分子数为0.2NAD．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为0.1NA

4、根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是（

）元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2

A．W2-与Y3+的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：X+<Q2-C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<ZD．简单氢化物的稳定性：Q>W

5、下列化学基本用语中表示不正确的是A．

的结构简式为：CH3CH=CHCH3B．CH4的比例模型：

C．葡萄糖的最简式为：CH2OD．CO2的电子式：

6、在实验室采用如图所示装置制备下列气体，不合理的是

化学试剂制备的气体A浓盐酸+高锰酸钾B浓氨水+生石灰C过氧化氢+二氧化锰D稀盐酸+块状大理石A．AB．BC．CD．D

7、下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

A．装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B．在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、试验题

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。

(1)实验时，A装置中发生的离子方程式___________。

(2)B装置中冷凝管进水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物质是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置(可以重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h。

(4)去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2从分解的产物中分离初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)当通入装置B中的氯气为1.12L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。

①先通冷凝水，再通气

②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈瓶发烫，可适当降温

④加热三颈瓶三、工艺流程题

9、一种以低品位菱锰矿(含和少量钙、铝的碳酸盐及等)为主要原料制备的流程如下。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)已知常温下：，，取“除钙”后得到的，向其中加入，再加入充分搅拌至完全转化，至少需要加入的物质的量为_______mol(溶液体积变化忽略不计)。

(3)常温下，在含的水溶液中会产生具有强氧化性的自由基·。

①写出“氧化”时·与的发生反应的离子方程式：_______。

②当和的用量一定时，的产率随温度的变化如图所示，相同时间内，50℃下的产率高于40℃和60℃时的产率，原因分别是_______。

(4)含量测定：称取样品，加入的溶液和适量溶液，加热使充分转化为溶液。冷却后，向溶液中加入的溶液滴定过量，消耗溶液。计算样品中的质量分数。______(写出计算过程)，已知：；。(方程式均未配平)四、原理综合题

10、磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备，反应方程式为一定条件下的实验结果如图1所示。

回答问题：

(1)该条件下，反应至1h时KCl的转化率为_______。

(2)该制备反应的随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为_______反就(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而_______。

(3)该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸_______；通入水蒸气_______。

(4)298K时，的平衡常数_______。(已知的)

11、研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。

(1)Fe3+价电子轨道表示式为___________。

(2)原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进行鉴别的方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是___________(填标号)。A．B．C．D．(3)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的和，部分配合物的结构如下：

①向酸性的溶液滴加溶液可得红色溶液，依据图示信息，从结构的角度解释可用溶液检验的原因___________。

②邻二氮菲中原子的价层孤电子对占据___________。(填标号)

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．杂化轨道

(4)金属合金的结构可看作以四面体(每个顶点被两个四面体共用)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，原子占据正八面体空隙和剩余的正四面体空隙(图中小四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。

①x=___________。

②若原子的原子坐标为，则的原子坐标为___________。

③晶胞参数为，则原子之间的距离为___________。

12、物质G是合成一种抗生素药物的中间体，其人工合成路线如下：

(1)A→B所需物质和反应条件是______。

(2)生成C的同时有C的反式异构体生成，写出该反式异构体的结构简式：______。

(3)X的分子式为，写出X的结构简式：______。

(4)E的一同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。

①分子中含有5种不同化学环境的氢原子。

②酸性条件水解得到2种产物