湖北省麻城市高中化学高一下册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HCl烧碱FeSO4•7H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCCO2H2SO4纯碱泥水NaClDSO3Al(OH)3K2CO3自来水NH3

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语或图示表达不正确的是A．的分子结构模型：B．的结构式：C．的电子式：D．中子数为8的氮原子：

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAB．常温下，0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2NAC．16gCH4电子总数为8molD．标准状况下67.2LNO2通入足量水中被完全吸收，转移电子数为3NA

4、常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A．含Na2SO4的溶液：NH、Mg2+、Cl-、NOB．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NOC．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe2+、NH、SCN-、ClO-D．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Cl-、Ba2+

5、下列装置所示的实验描述错误的是ABCD

湿棉花的作用是提供水蒸气除去中的现象：有气体和蓝色沉淀生成生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色A．AB．BC．CD．D

6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液中加入溶液至中性：B．氢氧化镁和盐酸反应：C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：D．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：

7、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的原子半径是短周期主族元素中最大的；Z原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相同。下列叙述错误的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的二元化合物中可能不只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物可能为弱酸

8、下列有关化学实验问题的处理不正确的是A．做过金属钠实验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶B．做过有关单质硫实验后的试管内壁附着的硫应该用酒精洗涤C．氢氟酸溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．浓硝酸应该存放在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处密封保存

9、下列各组属性的比较中正确的是A．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+B．原子半径：C＜N＜OC．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．稳定性：HCl＞H2S＞PH3

10、以下有关流程正确的是A．除去粗盐中杂质(，，)加入的药品顺序为溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出→还原→氯气氧化→C．检验淀粉的水解情况：D．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水

11、钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是

A．装置②中盛放饱和碳酸钠溶液，装置③中盛放浓硫酸B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替C．装置④的作用是CO还原制备，装置⑤的作用是制备COD．装置⑥不能达到检验是否被CO还原的目的

12、将盐酸滴到碳酸钙固体上，能使反应的最初速率加快的是：A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C．将碳酸钙粉末改为块状D．使反应在较低温度下进行

13、已知：，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是

A．t1时增大了生成物浓度B．t2时减少了压强C．t2时降低了温度D．t3时使用了催化剂

14、以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。

已知：①

(2)

(3)

下列说法正确的是A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量小于45.25kJB．对于反应②③，选用高效催化剂，可分别降低反应的焓变C．与合成甲醇的热化学方程式为

D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量

15、等质量的下列物质完全燃烧时，耗氧量最大的是A．C2H6B．C3H8C．C6H6D．C5H10

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、以其低毒、低膜穿透率，备受研究直接燃料电池的科学家们的青崃。某研究人员设计的直接燃料电池的结构如图，下列说法错误的是

A．电池工作时，向极移动B．从流出物中可回收C．电极的电极反应式为D．每转移，消粍和的物质的量之比为

18、电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是

A．Li为电池的正极，发生氧化反应B．电流由Li经负载，流向极C．正极的电极反应式为D．将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好

18、中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L所含的极性键为2B．一定条件下等物质的量的和，的质子数比多8C．反应的化学方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念D．制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6二、工艺流程题

19、碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)阳离子阴离子Li+难溶可溶易溶Ca2+难溶难溶可溶(1)写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：_______。

(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。

(3)钙渣的主要成分是_______。

(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。

(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。三、实验题

20、在生活生产中有着广泛应用，某实验小组用如图制备，并探究部分性质(部分夹持装置省略)。

(1)请写出甲装置中发生反应的化学方程式________________________________________________。

(2)一段时间后，紫色石蕊溶液变为________________色。

(3)从元素价态分析，既有氧化性，又有还原性。

①溶液褪色，说明具有______________性。

②为了验证还具有另一方面的性质，气体通入A溶液后，溶液变浑浊，则A溶液为_________(填序号)。

A．水溶液

B．溶液

C．品红溶液

(4)为了防止污染环境，充分吸收溶液最好为溶液__________(填化学式)。四、周期表推断题

21、有A、B、C、D四种元素(核电荷数均小于18)，且它们的原子序数依次增大。其中A元素是宇宙中最轻的元素，B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等；D元素可以与A元素形成AD型化合物。

(1)写出四种元素的元素符号：A___________；B___________；C___________；D___________。

(2)画出C元素的离子结构示意图：___________。

(3)写出A、B、D形成的化合物在水中的电离方程式：___________。五、有机推断题

22、B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题：

(1)写出A和E中官能团的名称：A_______，E_______。

(2)反应④的反应类型为_______。

(3)写出D和F的结构简式