辽宁省调兵山市高中化学高二上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国古代就有着璀璨的文明，其中很多都蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，黄铜比纯铜硬度更高B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，相比较铁，钢的韧性更好，这是因为钢的含碳量更高C．“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，煅烧丹砂过程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，古人通常利用纯碱来洗衣服

2、下列离子或化学方程式正确的是A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．铅蓄电池充电时阳极电极反应：C．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：+Mg2++OH-=MgCO3+H2OD．向水杨酸()中滴加溶液：+HCO→+CO2↑+H2O

3、下列各组离子中存在可以水解的阴离子，且对离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项离子组判断和分析A中性溶液中：能大量共存，四种离子间不反应B不能大量共存，与发生相互促进的水解反应C透明溶液中：不能大量共存，含的溶液显紫色D4种离子浓度均为的溶液中：能大量共存，四种离子之间不反应A．AB．BC．CD．D

4、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A.向CH2=CHCHO中滴加KMnO4酸性溶液紫红色退去CH2=CHCHO中含碳碳双键B.向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡甲苯中褪色，苯中不褪色与苯环相连的甲基易被氧化C.向某样品溶液中滴加氯化铁溶液,振荡溶液后显紫色该样品中一定含苯酚D.溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素

A．AB．BC．CD．D

6、学习“化学平衡移动原理”后，联系生产、生活，下列说法错误的是A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好B．合成氨反应，为提高氨的产率，应采取高温高压的措施C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

7、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应为B．该氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，转移电子的数目为C．一定温度下，反应能自发进行，该反应的D．反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和

8、容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中的平衡转化率为，则乙容器中的平衡转化率A．等于B．大于C．小于D．无法判断

9、如图是CO2和甲醇在Ru—Rh(钌铑)基催化剂表面加氢制取乙酸的反应机理，下列说法正确的是

A．反应①和⑤均为取代反应B．反应③中有非极性键的断裂和生成C．LiI在整个反应过程中起催化作用D．该过程的反应物是CO2、H2和甲醇，产物只有乙酸

10、已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是

A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率：I＜IID．若断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键，则该反应达到平衡状态

11、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤A．①②③④B．②③C．①③④D．只有⑤

12、常温下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列说法正确的是A．氨水的pH增大B．溶液中的离子浓度均减小C．的电离常数增大D．溶液中的值减小

13、K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是A．一定条件下进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25℃时，pH均为4的盐酸和醋酸溶液中Kw不相等D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大或减小

14、常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出D．HA溶液的导电性很弱

15、已知某温度时，水的离子积常数，对于该温度下的稀硫酸，下列叙述正确的是A．向该稀硫酸中加入同温度同体积的溶液，反应后溶液呈中性B．该稀硫酸中由离出的与由水电离出的之比为C．该稀硫酸与室温下等体积的稀硫酸中和碱的能力相同D．该稀硫酸中由水电离出的是同温度下的稀硫酸中由水电离出的的100倍

16、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项操作现象结论A向溶液中缓慢滴加稀硫酸溶液由黄色变为橙色增大，平衡向生成的方向移动B将蘸有某溶液的玻璃棒在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含钠元素C用pH计测定溶液和溶液的pH溶液的pH较大酸性弱于D将少量加入稀硫酸中溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成反应中只作还原剂A．AB．BC．CD．D

17、下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

18、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)＞c(R+)C．稀释前，c(ROH)＜10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍

19、下列说法正确的是(以下数据均为25℃时测定)A．常温下，的溶液一定是酸溶液B．的溶液中C．已知电离平衡常数，，则NaHA溶液的D．的和的溶液按体积比为1∶1混合后，溶液

20、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7二、填空题

21、在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_______；反应达到平衡时，c(H2)=_______。

(2)判断该反应达到平衡的依据是_______(填序号)。

①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④正、逆反应速率都为零

(3)此温度下，该反应的平衡常数的值为_______。三、实验题

22、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___。

A.

B.

C.

D.

E.

(2)B中使用雾化装置的优点是__。

(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___。

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：

①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为___g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___、___、洗涤、干燥。

(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___(填标号)。

A.偏高

B.偏低

C.不变四、原理综合体

23、甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。

工业上可利用二氧化碳催化加氢制甲醇，已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：

相关化学键的键能数据化学键C=OH-HC-HC-OH-O键能E/(kJ·mol)806436413343465(1)写出和反应生成和水的热化学方程式：___________。

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1mol和3mol通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。

若保持容器体积不变，时反应达到平衡，测得的体积分数为。

①此时用压强表示时间内的反应速率___________kPa⋅min若再向该容器中充入1mol和3mol，平衡将___________(填正向，逆向或不)移动。

②t₂时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

③若其它条件不变，°C时测得平衡体系的压强为kPa；℃时，测得平衡体系的压强为kPa，若，则___________(填“>”、“<”或“无法确定)。

④在该温度下，反应的标准平衡常数___________。(用分数或小数表示结果均可)

已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中kPa，，，，，为组分平衡分压)五、填空题

24、钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：

已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。

回答下列问题：

(1)V元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V2O5被还原的离子方程式为___________。

(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为___________、。

(4)写出“碱溶”时的化学方程式___________，结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是___________

(5)常温下，NH4VO3的溶解度S=0.468g，则常温下NH4VO3的Ksp=___________(设NH4VO3饱和溶液的密度为1g/mL)，某研究小组取