江苏省扬州市高中化学高二上册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关叙述正确的是A．制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于纯净物B．国家速滑馆“冰丝带”使用的碲化镉光伏发电属于原电池原理C．火炬“飞扬”的碳纤维外壳主要是耐高温的有机高分子材料D．雾化机器人喷出的C1O2场馆消毒液是利用其强氧化性

2、室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOC．能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、SO

4、下列物质(括号内为杂质)中，杂质的检验和去除方法都正确的是选项物质(杂质)检验试剂方法A(HCl)湿润的pH试纸饱和食盐水，洗气BCu(CuO)盐酸碳粉，加热C乙酸乙酯(乙酸)石蕊溶液饱和碳酸钠溶液，蒸馏D溶液KSCN溶液过量铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

6、图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是

A．图①可以表示反应B．图②表示，a、b、c中只有b点达到化学平衡状态C．图③可以表示反应的反应速率随压强变化的关系D．图④可以表示反应，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像

7、第24届冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小B．第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑D．冰熔化成水的过程，是

8、恒温恒容条件下，发生反应：。在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ、1molB；

Ⅱ、2molB；

Ⅲ。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是A．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2Ⅰ<ⅡB．容器Ⅰ与容器Ⅲ中，反应的能量变化2Ⅰ=ⅢC．容器Ⅱ与容器Ⅲ中，转化率Ⅱ+Ⅲ=100%D．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：Ⅰ2=Ⅱ=Ⅲ-1

9、捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。

下列说法不正确的是A．反应①为；反应②为B．比多，且生成速率不变，可能有副反应C．时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率D．之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止

10、在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（

）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

11、在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为，下列说法正确的是A．仅升高温度，的浓度增大，则该反应的B．增大体积减小压强，的物质的量浓度减小C．当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡D．该反应的化学方程式为

12、硫化氢(H2S)是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，H2S也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS还常用于脱除水体中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。Fe2(SO4)3溶液与表面喷淋水的活性炭分别处理H2S的原理如阳所示，下列说法正确的是

A．图1中Fe2(SO4)3溶液可循环再生B．图1脱除34gH2S，理论上一定消耗11.2LO2C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的氧化去除率增大D．图2中，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，H2S的氧化去除率下降

13、下列实验事实不能用勒夏列特原理解释的是A．25501001.015.4755

B．c(盐酸)/0.10.0112

C．D．

14、常温下，现有1LpH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．分别与1L

pH=11氢氧化钠溶液混合，混合液的pH：盐酸>醋酸B．分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4C．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸D．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等

15、下列说法正确的是A．将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液B．常温下，的溶液中，由水电离的C．氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则D．向、的溶液中加入溶液反应的离子方程式为：

16、室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是A．的溶液中：，、、B．pH=1的溶液中：、、、C．的溶液中：，，、D．由水电离的的溶液中：，，、

17、已知25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．各点的化学成分：b点沉淀-Al(OH)3；d点沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质-NaCl和NaAl(OH)4B．各段只发生如下反应：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C．依题意，用NaOH不能完全分离Al3+和Mg2+离子D．bc段Al(OH)3部分溶解

18、下列图示与对应的叙述一定正确的是(

)

A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，b的压强一定比a大B．图2可以表示H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)△H＞0C．图3可以表示，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0，CH3OH的体积分数的变化趋势，其中X轴表示压强，Y轴表示温度D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

19、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC．c(H+)=c(OH-）+c(SO)D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

20、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH-)B．浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液呈碱性：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)二、填空题

21、800℃时，在2L密闭容器中发生，测得随时间的变化如下表：时间(s)0123450.200.100.080.070.070.07(1)用表示2s内该反应的平均速率___________。

(2)写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：(800℃)(850℃)，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。A．B．容器内压强保持不变C．D．容器内气体的密度保持不变(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。A．及时分离出气体B．适当升高温度C．增大的浓度D．选择高效的催化剂(5)下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且的点是___________。

A．a点B．b点C．c点D．d点三、实验题

22、中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或者酸)的浓度的实验方法。某同学用的溶液来滴定未知浓度的溶液。

(1)若滴定时采用酚酞作指示剂，则滴定终点的颜色变化为___________。

(2)取待测盐酸，三次滴定消耗溶液体积的平均值为，则待测盐酸的浓度为___________。(精确到)

(3)下列操作会使得测定结果偏高的是___________。A．酸式滴定管洗净后没有润洗B．滴定结束读取体积数值时仰视读数C．溶液变色后就立即停止了滴定D．滴定过程中不小心将溶液滴在了锥形瓶外(4)滴定法不仅可以利用中和反应使用，还可以利用氧化还原反应来测定浓度。如实验室也常用酸性溶液来测定绿矾()样品中的质量分数。反应过程中酸性被还原为，被氧化为。现取mg样品，配成100mL溶液，取25mL于锥形瓶中。用的标准酸性溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的体积平均值为VmL。滴定终点的现象是___________，样品中绿矾的质量分数为___________。

(5)滴定法还可以利用沉淀反应来测定浓度，某温度下，利用为指示剂，用的溶液，滴定50mL、未知浓度的溶液。已知：沉淀为砖红色，为白色沉淀，假设两种物质的分别为、。滴定终点的现象为___________，滴定完成后溶液中的离子浓度___________。四、原理综合体

23、硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4∙H2O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO4∙H2O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18mol∙L-1的浓硫酸配制3mol∙L-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol∙L-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。

(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。

(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。

五、填空题

24、亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂，工业上以氯酸钠()为原料制备的流程如下：

(1)“还原”得到气体，母液中溶质的主要成分是____(填化学式)，与发生反应的离子方程式为____。

(2)分析电解一段时间后溶液中的含量。

已知：①被还原为、的转化率与溶液pH的20关系如图所示。

②当时，也能被完全还原为。

③反应生成的用标准溶液滴定：(未配平)

准确量取500mL水样加入到锥形瓶中，加入