江西省东乡县高中化学高二上册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒

2、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

3、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOB．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、COD．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NH、AlO、HCO

4、已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（

）

选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性A．AB．BC．CD．D

6、反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

7、已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行

8、80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO2和SO2起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20

A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2达到平衡时c(NO)与原平衡不同

9、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，ΔS＞0，B．用V2O5催化时，反应①的速率大于反应②C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大D．上述反应中消耗1molSO2，转移电子的数目为4×6.02×1023

10、一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率之比等于1:3D．c2的取值范围为0＜c2＜0.42mol/L

11、还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下，下列说法错误的是(已知：常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)

A．反应①，增大c(H+)，的转化率增大B．反应①2v正(CrO)=v逆(Cr2O)时，反应处于平衡状态C．反应②转移0.6mole-，则有0.1molCr2O被还原D．常温下，要使处理后废水中的c()降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5

12、下列说法中正确的是A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍,测得其pH=4C．FeCl2溶液经加热蒸干，充分灼烧，最后得到Fe2O3固体D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·mol－1

13、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是

A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化B．曲线Y的pH变化主要是因为与H+结合成了弱电解质C．b点对应的溶液中水电离的c(H+)为10-12.86D．a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)-c()=0.01mol/L

14、已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在体积均为，浓度均为的溶液和溶液中分别滴加溶液，溶液导电率与滴加溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线2代表溶液的导电率变化B．b点溶液中存在关系C．c点溶液中，D．加水稀释b点溶液，各离子浓度都减小

15、下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．25℃pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色B．25℃1LpH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=10-5mol•L-1C．向水中加入少量NaHSO4(s)，溶液中的c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，Kw减小D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

16、某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸C．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液，将该溶液升温至50℃，测得，，则HR是弱酸

17、常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液两种溶液中D．常温下，向饱和AgCl溶液中加入更多的AgCl固体，则c(Ag+)不变

18、pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是

A．电离平衡常数HA＞HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，开始时，HA反应速率大D．此条件下，HA酸一定为强酸

19、室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是A．此溶液的B．此溶液中，由水电离出的C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液D．将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液

20、下列说法正确的是A．相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaClO、和NaHCO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(NaClO)B．0.1mol·L-130mLNaOH溶液与0.1mol·L-120mLH2S溶液混合：3c(Na+)-2c(HS-)=2c(S2-)+2c(H2S)C．0.0100mol·L-1Na2HPO4溶液呈碱性：是因为Na2HPO4只存在水解D．0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1的NaOH等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为c(Cl-)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)二、填空题

21、请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表。化学反应Q值变化Q与K关系平衡移动方向C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)_________________________________N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)_________________________________N2(g)＋O2(g)2NO(g)_________________________________

三、实验题

22、葡萄酒中最大使用量为。取葡萄酒，通过适当的方法使共所含全部逸出并用将其全部氧化为，这样得到溶液，然后用标准溶液进行滴定。

(1)若用滴定管进行实验，当滴定管中液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。A．B．C．D．(2)上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：_______。若锥形瓶用待测液润洗，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

具体操作步骤包括：

A.移取待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂；

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

D.取标准溶液注入滴定管至刻度“0”以上处；

E.检漏，并用蒸馏水洗涤滴定管；

F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下读数。实验消耗溶液的体积/待测酸的体积/122.6220.00222.7220.00325.8020.00

(3)正确操作步骤的顺序是_______(补字母)。请记录如图初读数_______。

(4)根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_______(保留4位小数)。经计算，该葡萄酒中使用量为_______(保留2位小数)，判断其_______(填“达标”或“超标”)。四、原理综合体

23、化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：

(1)氢气是理想的绿色能源。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)一定温度、催化剂条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO和6molNO，发生反应，起始压强为p0kPa。10min末反应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的。

①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。

a．CO、NO、CO2、N2浓度之比为2：2：2：1

b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

e．CO2的生成速率和CO的生成速率相等

②时间内，CO的平均反应速率为___________mol/(L·min)。该反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含的代数式表示)。

③若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，NO的转化率在650℃～900℃之间急剧下降的原因是___________。

(3)有机物的电化学合成是目前研究的热点之一，我国学者利用双膜三室电解法合成了ClCH2CH2Cl，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示。

①气体X为___________，膜Ⅰ适合选用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

②稳定工作时CuCl2溶液的浓度___________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。

③若制得2molClCH2CH2Cl，饱和食盐水质量减小___________g。五、填空题

24、钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：

已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。

回答下列问题：

(1)V元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V2O5被还原的离子方程式为___________。

(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为___________、。

(4)写出“碱溶”时的化学方程式___________，结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是___________

(5)常温下，NH4VO3的溶解度S=0.468g，则常温下NH4VO3的Ksp=___________(设NH4VO3饱和溶液的密度为1g/mL)，某研究小组取234gNH4VO3探究“焙烧”过程中的变化，焙烧过程中减少的质量()随温度变化的曲线如图乙所示，则C点所得物质的化学式为___________。

25、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为____。

②下列关于该电池的说法正确