广西壮族自治区百色市高中化学高一上册期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列说法不正确的是A．在实验室中，取用金属钠后，剩余的金属钠须放回原试剂瓶B．向稀NaOH溶液中加入几滴饱和FeCl3溶液便可制得氢氧化铁胶体C．焰色反应实验前，需将铂丝或铁丝用稀盐酸清洗后在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D．某溶液加入适量稀硝酸酸化后，滴入硝酸钡溶液，无明显现象，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Clˉ，不含SO

3、表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g和混合气含有的原子总数为B．标准状况下，86g的体积为22.4LC．1mol和足量充分反应，生成1molD．2mol浓硫酸和足量的Cu反应，可生成22.4L气体(标准状况)

4、下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是A．溶液中放入铁粉：B．硝酸保存于棕色试剂瓶：C．氮肥保存于阴凉处：D．金属钠保存于煤油中：、

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：、、B．强碱性溶液中：、、C．含有的溶液中：OH-、、D．澄清透明的溶液中：、Na+、、

6、下列有关仪器的使用方法正确的是A．容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用B．可以用规格为10mL的量筒准确量取8.12mL浓硫酸C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，无须烘干即可使用D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中

7、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下金属Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．X是形成化合物种类最多的元素B．Y的最高价氧化物属于两性氧化物C．原子半径：D．实验室可用清洗装有硫磺的试管

8、构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是

A．物质是四氧化三铁B．可能是2Fe+Al2O3C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．的反应类型只能是复分解反应

9、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．海水提碘时，反萃取反应的化学方程式为：D．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+8NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2H2↑

10、某课外活动小组用如图装置探究乙醇还原性并获得乙醛(夹持装置略)，已知乙醛沸点20.8℃。下列叙述错误的是

A．甲、丙两装置均采取热水浴B．实验过程中观察到铜网出现红色和黑色交替的现象C．实验结束后，丙中试管收集的物质只有乙醛和水D．若用氧气代替空气时，应适当降低气体的通入速率

11、中国空间站的成功建造、神舟系列飞船的顺利往返、华龙一号三代压水堆核电建设，均展示了我国科技发展的强大能力与巨大成就。下列相关叙述正确的是A．空间站太阳伸展翼关键部件采用碳化硅材料，SiC属于传统无机非金属材料B．核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体C．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类D．用人工合成淀粉，有利于减少农药污染、化肥使用，并促进“碳中和”

12、新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好

13、下列物质转化不能通过一步反应完成的是A．→HClOB．S→C．D．

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是

A．过程①生成了HCl，说明酸性：B．过程②，每溶解1molCuS，转移C．过程③，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4D．回收S的总反应为

15、为防止钢铁零件生锈，采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”，其中的一步反应为：。下列叙述正确的是A．上述反应中，Fe发生了还原反应B．NH3是氧化产物C．当反应中转移6mol电子时，生成3molNa2FeO2D．的氧化性大于的氧化性

16、2021年6月17日，我国用“长征二号F遥十二”火箭发射了神舟十二号载人飞船，火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是A．每生成1molN2，该反应转移电子8molB．采用液氧、煤油替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，对环境更友好C．在此反应N2O4中作氧化剂D．R的分子式为C2H8N2二、计算题

17、含钠化合物与含硫化合物可发生多种反应，请回答下列问题：

(1)溶液与6.9gNa反应，生成的H2在标准状况下的体积为___L。

(2)SO2与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___。

(3)查阅资料知Na2O2具有强氧化性，Na2O2与SO2反应的化学方程式为____。

(4)用热的NaOH溶液与硫粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___，当转移0.4mol电子时，生成Na2S的质量为___g。三、实验题

18、小组同学探究的性质及工业制法。

(1)用固体配制溶液。

i．用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

ii．计算需要固体的质量是___________g。

iii．下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填字母)。

a．称取一定质量的碳酸钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；

b．向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

c．将溶液转移到500mL容量瓶中；

d．盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；

e．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

iv．下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，眼睛俯视刻度线

c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(2)探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、___________。

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。通过“联合制碱法”得到的纯碱产品中往往含少量，为测定产品中的质量分数，进行如下操作：

①称取样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，经过滤、___________等操作，称量沉淀的质量为。则样品中的质量分数为___________。四、周期表推断题

19、下表是元素周期表中的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第1周期

a第2周期

bcd第3周期

efghi

根据a~i在周期表中的位置，回答下列问题:

(1)a~i的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。

(2)a与b形成的简单化合物的电子式是___________。

(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；e、f的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________。

(4)g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu在加热时反应，反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(5)如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式:_______________________。

五、工艺流程题

20、电解饱和食盐水可获得多种产品。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式：_______。

(2)一种电解饱和食盐水制备高氯酸钾的流程如图：(假设氧化产物、还原产物唯一)

①电解时得到的气体是_______；

②写出高温分解时的化学方程式_______；

③母液中主要含_______(填化学式)，能实现“转化”的原因是，在此条件下_______。

(3)一种三步