陕西省渭南市白水县2020~2021学年高二上学期期末考试化学试题（ 含答案解析 ）

陕西省渭南市白水县2020∼2021学年高二上学期期末质量检测化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B.工业炼钢用纯氧代替空气，是为了降低化学反应速率C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间【答案】D【解析】【详解】A．低温冷藏食品只能延缓食物腐败，不能阻止食品的腐败，故A错误；B．炼钢用纯氧代替空气，会加快反应速率，增加反应的效率，故B错误；C．夏天温度比冬天温度高，温度高，面粉发酵的越快，故C错误；D．茶叶包装袋中加入铁粉，铁粉可以吸收包装袋中的空气中的氧气，延长茶叶的储存时间，故D正确；故本题选D。2.25℃和Pa时，，该反应能自发进行的原因是A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓效应【答案】D【解析】【分析】根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T•△S＜0，据此分析判断。【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。3.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)△H<0。欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压【答案】B【解析】【详解】（HF）n的存在会影响HF的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小（HF）n的含量，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，高温低压可以使平衡逆向移动，故选B。4.对于纯水在25℃和80℃的pHA.前者小于后者 B.前者等于后者 C.前者大于后者 D.无法确定【答案】C【解析】【详解】水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，故20℃的纯水的pH大于80℃的纯水的pH，故选C。5.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.泡沫灭火器灭火【答案】B【解析】【详解】A．纯碱水解使溶液呈碱性，油污碱性条件下发生皂化反应生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，与盐类水解有关；B．铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与盐类的水解无关；C．盐类的水解是吸热反应，加热促进氯化铁水解，使溶液颜色变深；D．泡沫灭火器主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，两者发生双水解反应：Al3+＋3HCO3-=3CO2↑＋Al（OH）3↓，与盐类水解有关；答案选B。6.LiH

可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)+

H2(g)=2LiH(s)△H=-182

kJ/mol②2H2(g)+O(g)=2H2O1)△H=-

572

kJ/mol③4Li(s)+O2(g)

=

2Li2O(s)△H=-1196

kJ/mol则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为A.+351

kJ/mol B.-351

kJ/mol C.+702kJ/mol D.-702

kJ/mol【答案】D【解析】【详解】将上述三个反应的焓变依次标记为：△H1、△H2、△H3，根据盖斯定律，反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)可由得到，则该反应的焓变==，D选项正确，故选：D。7.下列关于金属腐蚀和防腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀普遍属于化学腐蚀B.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源正极相连C.牺牲阳极保护法是利用原电池的原理防止腐蚀D.钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A．金属大多为不纯的金属，其腐蚀普遍属于电化学腐蚀，A错误；B．外加电流的阴极保护法，是将被保护的金属与电源负极相连，形成阴极，被保护，B错误；C．牺牲阳极保护法是利用原电池的原理，将被保护的金属位于正极，防止腐蚀，C正确；D．钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为吸氧腐蚀，D错误；故选C。8.下列电池工作时，O2在正极放电的是A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，正极反应为2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，故A错误；B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb-2e-+=PbSO4

，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故C错误；D．镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，故D错误；故答案选B。9.我国科研人员提出了以为催化剂，由和转化为产品的反应历程(该反应可逆)，其示意图如下：下列说法不正确的是A.总反应方程式为：B.在反应历程中，键与键断裂吸收能量C.催化剂不能改变该反应速率D.反应过程中，催化剂改变反应路径，降低反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A．由图可知CO2和H2转化为产品CH4，还生成水，则总反应方程式为CO2+4H2⇌CH4+2H2O，A正确；B．化学变化中有化学键的断裂和生成，则反应历程中，H-H键与C=O键断裂吸收能量，B正确；C．反应过程中，催化剂改变反应路径，降低反应的活化能加快该反应速率，C错误；D．反应过程中，催化剂改变反应路径，降低反应的活化能，D正确；故选C10.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④【答案】B【解析】【详解】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意；③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；即②④⑤正确；答案选B。【点睛】考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。11.关于下列装置的说法，正确的是A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B.装置①将电能转变为化学能C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D.若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变【答案】A【解析】【详解】A．装置①为原电池，Zn为负极，Cu为正极，放电时盐桥内的K+移向负电荷较多的正极区，即K+移向CuSO4溶液，A正确；B．装置①为原电池，是将化学能转变为电能的装置，B错误；C．若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒，N极为铜棒，C错误；D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程中，阳极溶解的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，如Fe、Zn，阴极上只有Cu2+得到电子变为单质Cu。根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知随着电解的进行，溶液中的Cu2+浓度会减小，D错误；故合理选项是A。12.向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)H<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是A.a＝2B.T2>T1C.A点的反应速率：V正(X)＝3V逆(Z)D.用Y表示A、B两点的反应速率：V(A)﹤V(B)【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，压强不影响平衡移动，则反应为气体体积不变的反应，则a=1+2=3，故A错误；B．该反应放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，则T2＜T1，故B错误；C．A点为平衡点，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则A点的反应速率：3v正(X)=v逆(Z)，故C错误；D．温度越高，反应速率越快，T2＜T1，则v(A)＜v(B)，故D正确。答案选D。13.的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.沉淀溶解是吸热的过程B.在b点对应的溶解度大于c点C.D.图中四个点的【答案】C【解析】【详解】A．b与c点的浓度大小可以判定，温度升高时，离子浓度增大，则沉淀溶解平衡是吸热过程，故A正确；B．沉淀溶解平衡为吸热反应，升高温度时，A1PO4溶解度增大，所以A1PO4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确；C．温度越高A1PO4的溶解度大，A1PO4在b点对应的溶解度大于c点，所以T2>T1，故C错误；D．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图像中四个点的Ksp为a=d=c<d，故D正确；故本题选C。14.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（）A.a为正极，b为负极：NaClO和NaClB.a为负极，b为正极：NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极：HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl【答案】B【解析】【分析】电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液．【详解】电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠。故选B。15.下列解释实验事实的方程式不正确的是A.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B.NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓【答案】B【解析】【详解】A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的正反应是放热反应，根据平衡移动原理，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，A正确；B.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B错误；C.Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确；D.用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生HgS黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，D正确；故合理选项是B。16.已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．设转化X的物质的量为amol，则某时刻X、Y、Z物质的量依次为（0.3-a）mol、(0.3-3a)mol、2amol，X的体积分数为×100%=50%，随反应进行，Z的体积分数不断增大，然后体积分数不变化，与图象符合，A合理；B．X减少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol，当达到平衡时可以XZ的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图象不符合反应达到平衡状态，B不合理；C．Y消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，C不合理；D．反应达到平衡时2υ（X）正=υ（Z）逆，υ（X）正=υ（Z）逆，反应没有达到平衡状态，D不合理；答案选A。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.依据下列信息，完成填空：（1）同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，则___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知，蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如表：物质1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a=___________。（3）已知稀溶液中，与恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式___________。（4）用如图所示的装置进行中和热的测定。烧杯间填满碎泡沬塑料的主要作用是___________。【答案】（1）=（2）369（3）（4）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失【解析】小问1详解】同一个反应发生时，产生的焓变与反应的条件无关，即光照条件下的焓变与点燃条件下的焓变是相同的，故△H1=△H2；【小问2详解】把H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH1=−72kJ/mol标记为①，把Br2(l)=Br2(g)△H2=+30KJ/mol标记为②，由①—②可得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH3=−102kJ/mol，则(436+200)KJ—2a=—102KJ，则a=369KJ；【小问3详解】H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式书写时要符合中和热的定义，即产生1molH2O(l)放出57.3KJ的热量，其热化学反应方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol；【小问4详解】中和热测定时要尽量减少热量的损失，所以填满泡沫塑料就是防止热量的散失，起到保温的作用。18.某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用标准溶液润洗滴定管次。C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：（1）正确的操作步骤顺序是___________(用字母表示)。（2）步骤B中应选择图1中的滴定管___________(填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是___________。（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为___________。若仰视，会使读数偏___________(填“大”或“小”)。（4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。滴定次数待测溶液体积标准盐酸体积滴定前的刻度滴定后的刻度第一次20.002.3420.39第二次20.003.2020.42第三次20.000.6017.80（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】（1）BDCEAF（2）①.甲②.避免稀释溶液、使消耗标准液的体积偏大（3）①.19.80②.大（4）0.08605（5）d【解析】【小问1详解】中和滴定的顺序为检漏、洗涤、润洗、装液、滴定、终点判断、数据处理、计算，则正确的操作步骤的顺序是BDCEAF，【小问2详解】盐酸是标准液，酸只能用来润洗酸式滴定管，所以步骤B润洗酸式滴定管，所以是甲；润洗的目的是避免稀释溶液、使消耗标准液的体积偏大，避免增大误差；【小问3详解】滴定管的刻度是大刻度在上，小刻度在下，而且滴定管的精确度是小数点后两位，所以这个的读数是19.80mL，仰视刻度，读数就会偏大；【小问4详解】盐酸的浓度是0.1mol/L，三次的体积都是20.00mL，NaOH的第一次测定的体积是18.05mL，第二次测定的体积是17.22mL，第三次测定的体积是17.20mL，第一次的测定误差较大，舍去，则体积平均值为17.21mL，则20mL×c(NaOH)=0.10000mol/L×17.21mL，c(NaOH)=0.08605mol/L；【小问5详解】a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，故a错误；b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，故b错误；c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次，酸的浓度偏低，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，故c错误；d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取消耗标准酸的体积偏小，待测液的浓度偏低，故d正确；故本题选d。19.某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究试纸上的微型电解。（1）如图，取一条广泛试纸，浸润了饱和溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针(铁制)夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6V电池连接好电路。当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其约为13。①如图，右端回形针为___________极(填“阴”或“阳”)；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是(用电极反应式表示)：___________。②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是___________(写化学式)。（2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对试纸上的溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现___________(填“红”或“蓝”)色圆点，电解饱和溶液的实质是___________(用方程式表示)。当阴极产生气体时，可加___________(填物质及物质的质量)使溶液恢复。【答案】（1）①.阳②.③.（2）①.红②.③.18g水【解析】【分析】该装置为电解池，右端回形针（铁制）与电源的正极相连作阳极，发生腐蚀：再发生一系列反应生成红棕色物质；左端回形针与电源负极相连作阴极，发生反应为：。【小问1详解】①由分析可知右端回形针为阳极；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是使溶液中氢氧根离子浓度增大，阴极附近呈碱性，试纸变为蓝紫色；②由分析知阳极回形针处出现的红棕色物质可能是；【小问2详解】小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对试纸上的溶液电解，实质是电解水：，阳极水电离的氢氧根发生反应生成氧气，氢离子浓度增大显酸性使与试纸接触处呈现红色圆点。2mol即36g水发生电解会生成2mol氢气，故当阴极产生气体时，可加18g水使溶液恢复。20.利用消除污染的反应为。已知在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得的气体体积分数随时间的变化曲线如图所示(b、c点都已经达平衡)。请回答：（1）温度为时，内，的平均反应速率v(CO2)=___________。（2）b点时的转化率为___________，若某温度下测得上述恒容密闭容器中，反应达平衡时气体的体积分数为，则该温度下该反应的平衡常数___________(用含a的代数式表示)。（3）反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。（4）上述反应在下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为的和气体，则化学平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。（5）下列现象可表示上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。A.容器内的压强不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内消耗和生成的物质的量之比为（6）若在温度下，起始时改为向装有足量固体的恒容密闭容器中通入和气体，反应达平衡时的能量变化为，则的___________(用含b的代数式表示)。【答案】（1）0.15（2）①.80%②.（3）<（4）向右（5）BC（6）【解析】【小问1详解】a点二氧化碳体积分数为0.3，设CO2的变化量为x，列式计算，，，则x=0.6mol，温度为T2时，0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)==0.15mol/(L·min)；【小问2详解】温度T1时，二氧化碳平衡体积分数为0.8，结合三段式计算，，，y=1.6mol,一氧化碳转化率为=80%；若反应达到平衡时二氧化碳的体积分数为a，则，y=2a，则三段式为K=；【小问3详解】图像分析可知先拐先平，温度高，T1<T2，温度越高反应速率越大，反应速率v(b)<v(c)，纵轴是CO2气体的体积分数，温度越高CO2气体的体积分数越小，证明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，ΔH<0；【小问4详解】上述反应在T1下达到平衡时，CO2的体积分数为0.8，列三段式为，y=1.6mol，此时K==1024，当再向容器中充入0.2mol的CO和0.2molCO2气体后，Q=<K，故平衡向右移动；【小问5详解】A.反应前后气体压强不变化，容器内的压强始终不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B.气体质量变化，物质的量不变化，混合气的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故B正确；C.气体质量变化，体积不变，当混合气的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1:1不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故该题选BC。【小问6详解】上述反应在T1下的平衡常数K=1024，Qc=<K，故平衡向右移动，设CO2的变化量为xmol，则，K==1024，得x=1.4，反应能量变化为bKJ，对于I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+l2