2021~2022海淀高三化学期末试卷

海淀区2021—2022年第一期期末练习

高三化

2022.01

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束

后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.氯毗格雷(G6H16CINO2S)可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是

A.属于嫌类B.可以生加成反应

C.分子中含有3个苯环D.能在碱性条件下稳定存在

2.下列化用语或图示表达不正确的是

A.NH；的电子式:B.CO,的结构式：O=C=O

C.甲苯珠究竟填充模型：D.Ca2+的结构示意图:

3.下列方程式与所给事实不相符的是

光照

A.浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3^=4NO2T+O2T+2H2O

2+

B.过量碳酸氢钠与氢氧化钢溶液反应：2HCO；+Ba+2OH=BaCO3J+CO；+2H2O

+

C.硫酸镀溶液显酸性：NH：+H2O^=iNH3-H2O+H

D.电解精炼铜的阳极反应：Cu"+2e-=Cu

4.下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6LCH4中所含C-H键的数目为6.02x1()23

B.室温下，1L0.1molL^CH3coOH溶液中CH3coeF的数目为6.02x1022

C.质量相同的H?O和D。(重水)所含的原子数相同

D.室温下，pH=12的氨水中，OH一的物质的量为0.01mol

5.元素、Y、和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，、Y、原子的最外层电子数之和为17。下

列说法正确的是

A.基态原子的核外电子排布式为2s22P2B.电负性：R>Y

C.0.033mol•L的H3RO4溶液的pH约等于lD.还原性：$>7：

6.萤石是制作光玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是

OCa»

Or

A.氟化钙的化式为CaFB.每个晶胞中含有14个Ca2+

C.氟化钙中只含有离子键D.每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个

7.乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合面成，高相对分子质量PLA

的制备过程如下图所示。

O

H.C1[

CH,

HC0

“O-CHCOOHII

°、L弋

IICH,

0

中间体离如H分子质量PLA

下列说法正确的是

A.PLA易溶于水

B.乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%

C.由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应

D.ImolPLA完全水解，消耗ImolNaOH

8.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。

下列说法不正确的是

A.CO2催化转化的产物是CO和H2。B.过程②一③涉及化键的断裂与生成

C.反应过程中，C的杂化方式未发生改变D.生成ImolCO,需要2moi电子

10.测定0.ImoLCiNa2c溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。

温度/℃20406080

PH11.8011.6811.5411.42

下列说法正确的是

A.温度升高，Na2cO3溶液中dOH)降低

B.温度升高时溶液降低，原因是CO：水解生成少量H2co3

C.Na2co3溶液pH的变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.溶液中4cO；-)+c(HCOj始终等于0.Imol-IJi

11.镁、海水、溶解氧可构成原电池.为小功奉水下设备长时间供电，结构示意图如右图所示。但该电池存在

析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是

A.由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积

B.该电池使用时，需要定期补充正极反应物

C.负极活性衰减的可能原因是生成的Mg(OH)2覆盖了电极

D.析氢副反应可以表示为2H2O+Mg=Mg(OH)2+H2T

12.利用固体氧化物电解池可将CO2转化为CO并存储，装置示意图如右图所示。下列说法不正确的是

』工

惰

惰

性

02-性

电

电

板

固体氧化物极

A.a极连接电的正极B.a极上的电极反应为。2+4}=20-

2-

C.b极上的电极反应为CO2+2e-=CO+OD.通过该过程可以实现储能

13.Fe3O4(s)与CO(g)主要发生如下反应。

①FeQq(s)+CO(g)3FeO(s)+CO?(g)△Hi=+19.3kJmor'

@Fe3O4(s)+4CO(g).*3Fe(s)+4CO2(g)AH2

反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分

数随温度的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是

A.反应FeO(s)+CO(g),Fe⑸+CC>2(g)的焙变为:-

B.根据图像推测，AH2应当小于0

C.反应温度越高，Fes。，主要还原产物中铁元素的价态越低

D.温度高于1040℃时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应的化平衡常数K>4

2+

14.小组同探究盐溶液对Fe'++SCN-.[Fe(SCN)]"(血红色)的影响。将2mL0.01molFeCl3

溶液与2mL0.02moi-匚|SCN溶液混合，分别加入等量的试剂①一圈，测得平衡后体系的透光率如下图所

力^o

已知：

i.溶液的血红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略；

3+

ii.Fe+4CE"[FeCl4l^(黄色)

下列说法不正确的是

6

26

26

252

25

25

24.

.84

.06

A.注入试剂①后溶液透光率升高，证明Fe^+SCN-/，[Fe(SCN)『逆向移动

B.透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的

C.透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)『+4C「.[FeCL[+SCN-

D.若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用0.04mol•LT的KNO3溶液进行实验

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(9分)

碳酸二甲酯(HJCOAJCH,)是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料制备碳酸二甲酯

的反应过程如下。

i.4CuCl+4CH,OH+O2=4Cu(OCH,)Cl+2H2O

ii.2CU(OCH3)C1+CO=(CHQ),CO+2CUC1

(1)碳酸二甲酯分子中埃基碳原子的杂化类型是o

(2)CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为,CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用

是O

(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料.

i甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(I)(+1价铜元素)浓度的影响。

ii.CuCl在甲醇中溶解度小，且其中的易被氧化为难溶的CuO。

iii.加入4-甲基咪哩()可与Cu形成配合物，可提高甲醉的转化率。4-甲基咪哇中，1号N原子的

孤电子对因参与形成大万键，电子云密度降低。

请结合信息回答以下问题：

①4-甲基咪嚏中，1〜4号原子(填“在”或“不在”)同一平面上，(填“1”或

“3”)号N原子更容易与Clf形成配位键。

②加入4-甲基基咪嗖后，甲醇转化率提高，可能的原因是(填序号)。

a.Cu(I)配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度

b.通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuO

c.形成的Cu(I)配合物能增大反应的限度

(4)原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的重要因素。若用某结构相似的含O配体与

Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是。

16.(12分)

传统方法制备H?。？会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2。”并用其处理

有机废水，过程如下。

-------电解

水、空气----------EO?溶液

俵化剂Cu-CN处理后反水」

①a极的电极反应式为o

②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是o

③pH过高时H?。？会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液的pH基本不变，原因是。

④测定生成的HzO2浓度。取xmLH2。？溶液，用。mol-L-'Ce(SO)溶液滴定H?。？，完全反应转化为

Ce2(SO4)30d-.消耗6mLCe(SOj溶液。则HQ2溶液的浓度为mollL

(2)用H2C)2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如右图所示。溶液中的总有机碳(TOO

去除率越高，降解效果越好。

降解时同/mm

①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=。

②降解过程中，随着TOC去除率接近100%,济液的pH降至5.6,请结合化用语解释原因:

17.(12分)

治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

酢利洛尔

已知：RCOOH..2-〉RCOC1—幽RCONHR'

(1)A分子含有的官能团是氨原子和。

(2)A-B的化方程式是。

(3)下列有关D的说法正确的是(填序号)。

a.由B制备D的反应类型为加成反应

b.试剂a为Cl2

c.适当的碱性条件，有利于D-E反应的进行

(4)F分子中有2种不同化环境的氢，则F的结构简式o

(5)与L反应的化方程式为。

(6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为

(7)已知：

R'

RCOOCH：+R'CH2coOCH：—^^RCodiCOOCH'+CH30H

RCOONa+NaOH—RH+Na2CO3

写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。

M

18.（12分）

氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁锭（MgNH4Po「，过程如

下。

资料：

i.氧氮废水中氮元素主要以NH；形式存在；

ii.Mg3（PO4）2,MgNH4Po4,难溶于水;

iii.当c（Mg2+）和c（NH；）为lmol-L时，生成Mg3（PO）沉淀所需的《PO：）约为IxlO^2moi,

生成MgNH4PGJ#沉淀所需的c（PO,）约为1xlO-'3molL-'o

（1）检验溶液中NH：的操作是。

（2）经处理后，分离磷酸镁镂所用的方法是。

（3）磷酸盐若选择Na3P混合后会产生大量Mg3（PC）4）2沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将—

（填“提高”“降低”或“不变叽

（4）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

pH

下列说法正确的是（填序号）。

a.Na^HPO,溶液呈酸性

b.Na3PO,和Na?HPO4溶液中，微粒的种类相同

c.等浓度的Na3PO4和Na2HPC>4溶液中，［，”下。<）+c（H2PO；）+c（HPO：）+C（PO：）］相等

（5）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na?HPO」。

①pH在9〜10之间，主要生成MgNH4Po$沉淀，反应的离子方程式为。

②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是。

③对于c（NH；）较低的氨氮废水,上述磷酸核镁沉淀法的处理效果不佳,且无法通过地加Na2HPO4ffMgCl2

的用量改善，原因是o

19.（13分）

11

某小组探究Fe2s3的制备。配制0.1mol-LT的FeCl3溶液和0.1mol-L7的Na2s溶液备用。

【查阅资料】

i.FeS、Fe2s3均为黑色固体，难溶于水。

ii.Fe3++6F~.［FeRy，［FeR;为无色离子。

iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。

【设计并实施实验】

编号实验一实验二

1.0mL0.1mol-LTNa,S溶液

操作

「

un