2021-2022学年上学期武汉初中化学九年级期末典型试卷1

2021-2022学年上学期武汉初中化学九年级期末典型试卷1

一.选择题（共8小题，满分24分，每小题3分）

1.（3分）（2020秋•武汉期末）武汉江河纵横交织，水资源总量较丰富。下列有关水的说法

错误的是（）

A.冰水共存物是混合物

B.煮沸可降低水的硬度

C.明研可以用于净水

D.可用肥皂水区分硬水和软水

2.（3分）（2017•苏州）下列化学仪器对应的名称书写正确的是（）

3.（3分）（2017•苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是（）

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

4.（3分）（2020•高州市模拟）只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或

两两反应，可写出生成物中有CO2的化学方程式有（）

A.2个B.3个C.4个D.5个

5.（3分）（2017•河南）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）

A.钠原子的质子数为11B.钠元素位于第三周期

C.钠在反应中易失去电子D.图中n的值为10

6.（3分）（2017•义乌市）下列属于置换反应的是（）

A.H2+CUO=^=-CU+H2O

B.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

C.HCl+NaOH=NaCl+H2O

占燃

D.2Mg+O2----2MgO

7.（3分）（2021•邵阳模拟）一定质量的甲与9.0g乙恰好完全反应生成丙和丁，乙和丙的相

对分子质量之比为15：14。相关物质的部分信息如下表所示（•表示氧原子、。表示

氢原子、畛表示X原子）。下列说法正确的是（）

物质甲乙丙丁

分子微观示意图轸-g•）

参加反应的分子个4a6a5a6a

数

A.甲的质量?3.4g

B.乙可能含有三种元素

C.元素X的相对原子质量为14

D.反应生成丙和丁的质量比为14：9

8.（3分）（2020秋•武汉期末）某品牌牙膏的活性成分是单氟磷酸钠（Na2PO3F）。下列说

法正确的是（）

A.Na2Po3F中含有两种金属元素

B.Na2PO3F的相对分子质量为144

C.Na2PO3F中F为-1价，P为+3价

0281

D.Na+的结构示意图为'//

二.填空题（共1小题，满分5分，每小题5分）

9.（5分）（2017秋•娄星区期末）请根据已学的化学知识回答下列问题：

（1）在化学发展史上，第一次用实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是.

（2）在日常生活中检验硬水和软水常用的物质是.

（3）在家庭使用的净水器里加入活性炭，是利用活性炭的性.

（4）保持水的化学性质的最小粒子是（用化学符号表示）.

（5）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与反应.

三.解答题（共3小题，满分17分）

10.（6分）（2020秋•武汉期末）实验室可用如图两套装置测定空气中氧气的含量（铜粉在

加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，实验中忽略固体体积的影响）。

（1）图1实验中红磷燃烧的化学方程式为。

（2）按如下操作步骤进行图2实验：

I.检查装置气密性。在试管中装入足量的铜粉，塞紧橡胶塞，把注射器甲的活塞推到零

刻度处固定，注射器乙中空气的体积为VimL。

II.加热铜粉，并反复推拉两支注射器的活塞。

HL熄灭酒精灯，待试管冷却至室温，再次把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器

乙中剩余气体的体积为V2mL。

IV.洗净试管并装满水，塞紧橡胶塞，再把水全部倒入量筒中。水的体积为V3mL。

①步骤II中反复推拉两支注射器活塞的目的是=

②实验过程中试管内可观察到的现象是。

③测得空气中氧气的体积分数为（用VI、V2、V3的代数式表示）。

（3）对于图1、图2实验，下列说法正确的是。

A.图1、图2实验中的红磷或铜粉可以用硫粉代替

B.图1、图2实验结束后，装置内剩余气体为纯净的氮气

C.图1实验：弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大

D.图2实验：若铜粉量不足会使V2的测量值偏大

E.图2实验：连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装

置气密性良好

11.（6分）（2013秋•武汉期末）某化学兴趣小组按如图所示装置（固定装置已省去）开展

有关探究性实验.已知，过氧化氢足量，该装置气密性良好，实验前开关K1和K2均处

于关闭状态.实验步骤如下：

I.打开Ki、K2,观察现象；

II.关闭Ki,打开分液漏斗活塞，观察现象；

III.打开Ki,观察现象；

IV.回收锥形瓶中的二氧化锌，洗净仪器放回原处.

回答下列问题：

（1）该实验的目的是;

（2）步骤in观察到试管①中的现象是：有气泡从导管中冒出、,试管

①中反应的化学方程式为,该反应的类型是反应（填

“化合”、“分解”或“置换”）；

（3）实验完毕后，回收二氧化镐的实验操作是、洗涤、干燥；

（4）由步骤0、III可得出的实验结论是.

①②

12.（5分）（2013秋•武汉期末）A、B、C、D都是初中化学常见的物质.它们之间的转化

关系如图所示（“一”表示物质间的转化关系）.

（1）若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体,

A为黑色固体粉末.自然界中，绿色植物可实现C-D的转化.

A的化学式为；

B-C反应的化学方程式为.

（2）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体.

A的化学式为；

C的化学式为；

D-B反应的化学方程式为.

A-------------►B

四.计算题（共1小题，满分4分，每小题4分）

13.（4分）（2020秋•武汉期末）实验室有一包含杂质的氧化铁样品。为测定样品中氧化铁

的质量分数，某小组完成了图1所示实验。实验过程中固体的质量随时间的变化关系如

图2所示（杂质不发生反应）。

请回答下列问题：

（1）网罩的作用是o

（2）计算样品中氧化铁的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

2021-2022学年上学期武汉初中化学九年级期末典型试卷1

参考答案与试题解析

一.选择题（共8小题，满分24分，每小题3分）

1.（3分）（2020秋•武汉期末）武汉江河纵横交织，水资源总量较丰富。下列有关水的说法

错误的是（）

A.冰水共存物是混合物

B.煮沸可降低水的硬度

C.明研可以用于净水

D.可用肥皂水区分硬水和软水

【考点】水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物的判别.

【专题】空气与水.

【分析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；

B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸储；

C、明研可以用于净水正确；

D,区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬

水。

【解答】解：A、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，是混合物错误，错误符合题意,

故选项正确；

B、煮沸可降低水的硬度正确，正确但不符合题意，故选项错误；

C、明研可以用于净水正确，正确但不符合题意，故选项错误；

D、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬

水，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：Ao

【点评】本考点考查了结合课本知识的信息，还考查了硬水与软水的区分等，同学们要

加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在

选择题和填空题中。

2.（3分）（2017•苏州）下列化学仪器对应的名称书写正确的是（)

【考点】常用仪器的名称和选用.

【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】根据已有的仪器的名称进行分析解答即可。

【解答】解：A、该仪器表示的是长颈漏斗，错误；

B、该仪器表示的是量筒，错误；

C、该仪器表示的用烟钳，正确；

D、该仪器表示的是锥形瓶，错误；

故选：Co

【点评】本题考查的是常见的仪器的名称，注意专有名词不能写错别字。

3.（3分）（2017•苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是（）

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防

护.

【专题】金属与金属材料.

【分析】A、根据物质的性质决定了物质的用途进行分析；

B、根据排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；

C、根据铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析；

D、根据不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械进行分析。

【解答】解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；

B、排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以不是所有的金

属都能与稀盐酸反应，故B错误；

C、铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不

易生锈，故C正确；

D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，故D正确。

故选：B。

【点评】本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即

可完成。

4.（3分）（2020•高州市模拟）只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或

两两反应，可写出生成物中有CO2的化学方程式有（）

A.2个B.3个C.4个D.5个

【考点】一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；常用盐的用途；碳的化学性质.

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料.

【分析】由题意，“只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一（一种反应

物）或两两反应，可产生CO2”的化学反应有：C与CuO反应；CO与CuO反应；高温

加热碳酸钙；CaCO3和稀盐酸反应。

【解答】解：由题意可知，能产生二氧化碳的化学反应有：C与CuO反应：CO与CuO

反应；高温加热碳酸钙；CaCO3和稀盐酸反应，所以能产生二氧化碳的反应由4个。

故选：C»

【点评】掌握化学方程式的书写方法与技巧；掌握碳的化学性质；掌握置换反应的概念

及其应用。

5.（3分）（2017•河南）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）

A.钠原子的质子数为11B.钠元素位于第三周期

C.钠在反应中易失去电子D.图中n的值为10

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的

数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。原子核外电子具有的能量由

里向外依次升高；原子个数等于原子质量除以相对原子质量0

【解答】解：A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11,该元素原子核内有11个

质子，故A说法正确。

B、该原子的核外有三个电子层，钠元素位于第三周期，故B说法正确。

C、钠原子的最外层电子数是1,小于4,钠在反应中易失去电子，故C说法正确。

D、在原子中，质子数=核外电子数，图中n的值为11-2-1=8,故D说法不正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示

意图的意义是正确解题的关键。

6.（3分）（2017•义乌市）下列属于置换反应的是（）

A.H2+CUO△C11+H2O

B.2KMnO=^=K2MnO4+MnO2+O2t

C.HCl+NaOH=NaCl+H2O

占燃

D.2Mg+O2「2MgO

【考点】置换反应及其应用.

【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化.

【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,

据此进行分析判断.

【解答】解：A、H2+CUO△C11+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另

一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。

B、2KMnO4匕K2MnO4+MnO2+C>2t,该反应符合“一变多”的特征，属于分解反

应，故选项错误。

C、HCl+NaOH—NaCl+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的

反应，属于复分解反应，故选项错误。

点燃

D、2Mg+O2=2MgO,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是

单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键.

7.（3分）（2021•邵阳模拟）一定质量的甲与9.0g乙恰好完全反应生成丙和丁，乙和丙的相

对分子质量之比为15：14。相关物质的部分信息如下表所示（•表示氧原子、O表示

B.乙可能含有三种元素

C.元素X的相对原子质量为14

D.反应生成丙和丁的质量比为14：9

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、一氧化氮和氮气的相对分子质量之比为：30：28=15：14,则X是氮

原子，乙是一氧化氮，丙是氮气，反应的化学方程式及其质量关系：

一审条件

4NH&+6NC二正木"=SN计6H2。.

68180140108

3.4g9.0g

甲的质量等于3.4g,该选项说法不正确；

B、乙是一氧化氮，一氧化氮中含有两种元素，该选项说法不正确;

C、氮原子相对原子质量是14,该选项说法正确；

D、由A中数据可知，反应生成丙和丁的质量比为：140：108,该选项说法不正确。

故选：C。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

8.（3分）（2020秋•武汉期末）某品牌牙膏的活性成分是单氟磷酸钠（Na2PO3F）。下列说

法正确的是（）

A.Na2PO3F中含有两种金属元素

B.Na2PO3F的相对分子质量为144

C.Na2PO3F中F为-1价，P为+3价

八\

0281

D.Na+的结构示意图为'1!

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的

计算；相对分子质量的概念及其计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A.根据物质的组成与元素分类来分析；

B.根据相对分子质量的计算方法来分析；

C.根据化合物中元素的化合价来分析；

D.根据钠离子的构成来分析。

【解答】解：A.单氟磷酸钠（Na2PO3F）是由钠元素、磷元素、氧元素与氟元素组成的，

只含有一种金属元素--钠元素，选项说法错误；

B.单氟磷酸钠（Na2PO3F）的相对分子质量：23X2+31+16X3+19=144,选项说法正确；

C.在单氟磷酸钠（Na2PO3F）中，钠元素显+1价，氟元素显-1价，氧元素显-2价，

设其中磷元素的化合价为x,贝I：（+1）X2+X+（-2）X3+（-1）=0,x=+5,选项说

法错误；

D.钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，有两个电子层，第一层有2个电子，

o'

@）力8

最外层有8个电子，所以钠离子的结构示意图为/,选项说法错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，解题时根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要

求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。

二.填空题（共1小题，满分5分，每小题5分）

9.（5分）（2017秋•娄星区期末）请根据已学的化学知识回答下列问题：

（1）在化学发展史上，第一次用实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是拉瓦

锡.

（2）在日常生活中检验硬水和软水常用的物质是肥皂水.

（3）在家庭使用的净水器里加入活性炭，是利用活性炭的吸附性.

（4）保持水的化学性质的最小粒子是上（用化学符号表示）.

（5）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应.

【考点】硬水与软水；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质

及用途.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与

用途；金属与金属材料.

【分析】（1）根据对空气组成研究史的了解来分析；

（2）根据硬水和软水的区别分析回答；

（3）根据活性炭的吸附性分析回答；

（4）格局水的构成和分子的定义分析解答；

（5）根据金的化学性质分析回答.

【解答】解：（1）拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；

（2）硬水和软水常用肥皂水来区分，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的

泡沫多的是软水；

（3）由于活性炭具有吸附性，在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去水中的色

素和异味；故填：吸附；

（4）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学符号是：H2O.

（5）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应.

故答为：（1）拉瓦锡；（2）肥皂水；（3）吸附；（4）H2O；（5）氧气.

【点评】根据主要考查了空气组成的发现史、硬水和软水的区别、水的净化和防锈的措

施以及原理，难度不大.

三.解答题（共3小题，满分17分）

10.（6分）（2020秋•武汉期末）实验室可用如图两套装置测定空气中氧气的含量（铜粉在

加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，实验中忽略固体体积的影响）。

占燃

（1）图1实验中红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2，“/'2P2O5。

（2）按如下操作步骤进行图2实验：

I.检查装置气密性。在试管中装入足量的铜粉，塞紧橡胶塞，把注射器甲的活塞推到零

刻度处固定，注射器乙中空气的体积为VimL。

II.加热铜粉，并反复推拉两支注射器的活塞。

III.熄灭酒精灯，待试管冷却至室温，再次把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器

乙中剩余气体的体积为V2mL。

IV.洗净试管并装满水，塞紧橡胶塞，再把水全部倒入量筒中。水的体积为V3mL。

①步骤II中反复推拉两支注射器活塞的目的是加速空气流动，使装置中的氧气完全反

应。

②实验过程中试管内可观察到的现象是红色固体变黑色。

③测得空气中氧气的体积分数为11二"x100%（用Vi、V2、V3的代数式表示）。

_%+匕

（3）对于图1、图2实验，下列说法正确的是，£。

A.图1、图2实验中的红磷或铜粉可以用硫粉代替

B.图1、图2实验结束后，装置内剩余气体为纯净的氮气

C.图1实验：弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大

D.图2实验：若铜粉量不足会使V2的测量值偏大

E.图2实验：连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装

置气密性良好

【考点】空气组成的测定.

【专题】空气与水.

【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，并且只能和氧气反应，氧气消耗后，容器中的

气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气

中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中

的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的

氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

【解答】解：（1）图1实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：

占燃

4P+5O2八2P2。5。

占燃

故填：4P+5O2八'4'2P2O5。

（2）①步骤I中反复推拉两支注射器活塞的目的是加速空气流动，使装置中的氧气完全

反应。

故填：加速空气流动，使装置中的氧气完全反应。

②实验过程中，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，试管内可观察到的现象是红色固

体变黑色。

故填：红色固体变黑色。

③氧气体积:VI-V2,空气体积：VI+V3,测得空气中氧气的体积分数为:二~Zx100%。

%+%

v<-v

故填：——±9X100%,

V1+V3

（3）人.图1、图2实验中的红磷或铜粉不能用硫粉代替，是因为硫燃烧生成二氧化硫，

导致装置中的压强无明显变化，不能测定氧气含量，该选项说法不正确：

B.图1、图2实验结束后，装置内剩余气体有氮气、稀有气体等，该选项说法不正确；

C.图1实验：弹簧夹未夹紧，导致部分气体膨胀逸出，最终会导致测量结果偏大，该选

项说法正确；

D.图2实验：若铜粉量不足，氧气不能完全反应，会使V2的测量值偏大，该选项说法正

确；

E.图2实验：连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，由于没

有说明乙注射器活塞是否固定，不能说明装置气密性良好，该选项说法不正确。

故填：CDo

【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反

应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

11.（6分）（2013秋•武汉期末）某化学兴趣小组按如图所示装置（固定装置已省去）开展

有关探究性实验.已知，过氧化氢足量，该装置气密性良好，实验前开关Ki和K2均处

于关闭状态.实验步骤如下：

I.打开Ki、K2,观察现象;

II.关闭Ki,打开分液漏斗活塞，观察现象；

JII.打开Ki,观察现象；

IV.回收锥形瓶中的二氧化镭，洗净仪器放回原处.

回答下列问题：

（1）该实验的目的是探究可燃物质燃烧的条件；

（2）步骤HI观察到试管①中的现象是：有气泡从导管中冒出、白磷燃烧，试管①中

占燃

反应的化学方程式为4P+5O2-二必2P205，该反应的类型是化合反应（填“化

合”、“分解”或“置换”）；

（3）实验完毕后，回收二氧化镒的实验操作是过滤、洗涤、干燥;

（4）由步骤H、III可得出的实验结论是可燃物燃烧需达到着火点.

【考点】燃烧的条件与灭火原理探究；混合物的分离方法；实验室制取氧气的反应原理;

反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】科学探究.

【分析】根据物质燃烧的条件来回答本题；

根据物质的水溶性来选择分离方法.

【解答】解：（1）该实验的目的是探究可燃物燃烧的条件；

（2）打开Ki,氧气进入试管①中，所以试管①中有气泡从导管中冒出，试管中的白磷

占燃

与氧气接触，且温度达到了着火点，因此会燃烧，化学方程式为：4P+5O2八'•小、2P205,

形式为“多变一”，故为化合反应；

（3）由于二氧化镐不溶于水，所以回收二氧化镭的操作是过滤、洗涤、干燥；

（4）步骤H中的白磷与氧气接触，但温度未达到着火点，所以不燃烧；步骤HI中的白磷

与氧气接触，且温度达到了着火点，所以燃烧.由此可知，可燃物燃烧需达到着火点.

【点评】本题主要考查可燃物燃烧的条件，要求会根据实验操作明确其目的，从而说出

现象并得出结论.

12.（5分）（2013秋•武汉期末）A、B、C、D都是初中化学常见的物质.它们之间的转化

关系如图所示（“一”表示物质间的转化关系）.

（1）若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体,

A为黑色固体粉末.自然界中，绿色植物可实现C-D的转化.

A的化学式为C；

占燃

B-C反应的化学方程式为2co+02二'小、2c02.

（2）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体.

A的化学式为H2O2；

C的化学式为02;

D-B反应的化学方程式为CU0+H2^^=CU+H2O.

【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电

离方程式.

【专题】框图型推断题.

【分析】（1）根据图示，若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下

B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末.可推断A为碳，自然界中，绿色植物可实现C

~D的转化.也就是光合作用，二氧化碳+水.叶普］.有机物+氧气,所以C就是二氧化

光照

碳，D就是氧气，代入原题，进行验证，符合题意,

（2）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体，结合

图示可推出A为双氧水，B为水，C为氧气，D可以为氧化铜或二氧化碳，代入原题，

进行验证，符合题意.

【解答】解：（1）A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D

都是气体，A为黑色固体粉末.可推断A为碳，自然界中，绿色植物可实现C-D的转

化.也就是光合作用，二氧化碳+水,，绿素.有机物+氧气,所以C就是二氧化碳，D就

光照

占燃

是氧气，B-C反应的方程式：28+02a从、2c02,

（2）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体，结合

图示可推出A为双氧水，B为水，C为氧气，D可以为氧化铜或二氧化碳，

D-B反应的方程式：CU0+H2△C11+H2O;

占燃A

答案为：（1）C；2co+022c02（2）H2O2；02；C11O+H2C11+H2O.

【点评】本题为框图式推断题，解题关键是从信息中找准突破口，直接得出答案，然后

再顺推或逆推或向中间推的方法推测出其它答案，做出正确解答即可.

四.计算题（共1小题，满分4分，每小题4分）

13.（4分）（2020秋•武汉期末）实验室有一包含杂质的氧化铁样品。为测定样品中氧化铁

的质量分数，某小组完成了图I所示实验。实验过程中固体的质量随时间的变化关系如

图2所示（杂质不发生反应）。

氧化铁样品

图1图2

请回答下列问题：

（1）网罩的作用是使火焰集中并提高温度。

（2）计算样品中氧化铁的质量分数（计算结果保留到01％）。

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据酒精灯加网罩的作用是使火焰集中并提高温度进行解答；

（2）根据反应前后固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量进行解答。

【解答】解：（1）酒精灯加网罩的作用是使火焰集中并提高温度；故填：使火焰集中并

提高温度；

（2）设样品中氧化铁的质量为X。

3H2+Fe2O3向皿2Fe+3H20质量减少

16011248

x18.0g-13.2g

160二48

x18.Og-13.2g

x=16.0g

样品中氧化铁的质量分数=登詈乂100%、88.9%

答：样品中氧化铁的质量分数为88.9%。

【点评】本题综合性较强，较全面的考查了一氧化碳还原氧化铁，尤其是利用数据对混

合物的判断增加了试题难度，掌握反应前后元素的质量不变，并会结合方程式分析即可

顺利解答。

考点卡片

1.燃烧的条件与灭火原理探究

【知识点的认识】该探究是为了探究燃烧的条件与灭火原理，而进行的实验探究。探究的具

体内容有：

I.燃烧的条件，也就是：（1）可燃物，（2）氧气（或空气），（3）温度达到着火点。

2.灭火的原理，即破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。也就是，

（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气（或空气），（3）使温度降到着

火点以下。

【命题方向】该考点的命题方向主要通过实验探究找出燃烧的条件，以及灭火的原理与方法;

并且，着重体现化学学习内容的现实性，让学生从生活走向化学，从化学走向社会。培养学

生对化学的应用意识。题型主要有：选择题、填空题、实验探究题；其中以实验探究题最为

常见。中考的重点是将有关的理论知识和生产、生活实际相结合；先让学生通过实验探究出

燃烧的条件与灭火原理，然后，通过拓展与迁移来进一步分析解决实际问题等等。

【解题方法点拨】解答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关知识，充分挖掘实验

图示中的有用信息，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案，或者根据问题情景，

按照给出的实验方案，进行科学实验探究；然后，分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等。最

后，运用实验所得，进一步拓展与迁移，以便分析、解决实际问题。

2.混合物的分离方法

【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方

式将混合物中各物质分离开来的科学方法.它主要有过滤和结晶两种.具体来说，过滤是把

不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两

种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体）的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出

晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来：因此，它又分为蒸发结

晶和降温结晶两种.过滤时，需要注意的是：

一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡.

二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘.

三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；

漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁.

结晶时，需要注意的是：

1.分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得

到所需物质.

2,分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配

成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可.如果还需要另一种

物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成.

另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成.即先固体混合物放入

水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法

将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出.

对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法来分离.

对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸储的方法来分离.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生通过科学探究实验，采用

合适的方法将混合物中的各物质分离开来.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重

点主要是考查固体和液体（或固体和固体）混合物的分离方法，以及各自的操作注意事项等

等.【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事

项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设

计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可.

3.常用仪器的名称和选用

【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写常用仪器的名称，根据仪器用途和实

验选用常用仪器，以供实验所用.相对来说，这是比较简单的.例如，称量物质时，选用托

盘天平（附助器材有药匙或镶子）；量取一定量的液体时，选用量筒（附助器材是胶头滴管）;

等等.

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，填写所用

的仪器名称，或根据仪器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用.题型有选择题、填空

题和实验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及书写仪器

名称、判断对错或根据仪器用途和实验选用仪器的能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用仪器的名称和用途.然后，根据

实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判断对错等.特

别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字，等

等.

4.空气组成的测定

空气组成的测定

【知识点的认识】空气组成的测定主要是指空气中氧气的含量的测定（具体敬请查阅考点

21：测定空气里氧气含量的探究）；当然，也包括以下三种情况：

1.通过离开了空气，人和动物就无法呼吸，来说明空气组成中含有氧气.

2.通过放置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈（也能说明

空气组成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说明空气组成中含有二氧

化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾，等等；来说明

空气组成中含有水蒸气.

3.通过放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根

据所学来分析、解答相关的实际问题.题型有选择题、填空题.中考重点是考查学生对空气

组成的测定的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，以及与

空气中的各成分有关的物质及其相关性质等;还要知道最早通过实验得出空气是由氧气和氮

气组成的结论是法国化学家拉瓦锡.然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知

识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

5.实验室制取氧气的反应原理

实验室制取氧气的反应原理

【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，

通过什么反应来制取氧气.一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热

高镒酸钾.用文字表达式表示为：过氧化氢一MnO2水+氧气、氯酸钾MnO2一△氯化钾+氧

气或高镭酸钾f加热铳酸钾+二氧化镭+氧气.用化学方程式表示为：2H2O2MnO2_2H2O+O2

t、2KClO3MnO2-△2KC1+3O2t或2KMnO4A-K2MnO4+MnO2+O2t.其反应类型都是

分解反应.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，特别是结合着实验

室制取氧气的装置，来考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解和掌握情况.题型有选

择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对氧气的实验室制取原理的表达能力（即

实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式的书写能力），各物质的颜色、状态，反应的条

件、类型，以及对催化剂、催化作用的理解.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制

取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验

室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；

等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心

地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

6.一氧化碳的化学性质

一氧化碳的化学性质

【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：

1.一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量

的热（可用作燃料）.该反应的化学方程式为2co+02,，.2c02.

2.一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼

金属）.例如，C0+CU0A-CU+C02.Fe2O3+3CO高温-2Fe+3c02.

3.一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地

与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根

据所学的一氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问

题.并且，经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及

金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查.题型有

选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况，以

及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学

性质，以及有关的化学方程式等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳

参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给

的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细

心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

7.水的净化

水的净化

【知识点的认识】水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的

水，可通过各种途径净化处理的过程.具体如下表所示：

净化方法原理。作用2

沉淀2静置，庾不溶性杂质沉降并与水分层。除去不溶性杂质

过滤/把液体与不溶于液体的固体分离。除去不溶性杂质。

利用木炭或活性炭的吸附作用，或者利用明研溶于

除去不溶性杂质、一些

吸附。水后生成的胶状物，把天然水中的一些不溶性杂质

可溶性杂质和异味等。

和一些可溶性杂质吸附在其表面，沉降下去.。

除去可溶性杂质和不

蒸寓,通过加热的方法使水变成水蒸气后,然后冷凝成水"

溶性杂质。

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后,

选择、填写与混合物的分离、水的净化等相关的问题的正确答案.并且，经常与混合物的分

离、过滤、蒸储、木炭或活性炭的吸附作用、明研的性质等联系起来考查.题型有选择题、

填空题、操作题和实验探究题.中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分

离方法、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问

题的能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等.然

后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好

净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等.

8.硬水与软水

硬水与软水

【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含

可溶性钙、镁化合物的水.

硬水与软水的区分方法如图所示：

肥

皂

遇

到

硬

水

易

起

浮

渣

用肥皂水区分软水（左）和硬水（右），就是把等量的肥皂水分别滴

加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水,

泡沫少、浮渣多的是硬水）.在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮

沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水.

硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗

不净衣物，时间长了还会使衣物变硬：锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅

浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸.

硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软

水.工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：

采用蒸储的方法，就可降低水的硬度，使之软化，

制取蒸储水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后,

选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、

硬水的危害、硬水软化的方法等）.并且，经常将其与混合物和纯净物的区分、混合物的分

离方法等联系起来考查.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是根据实验、问题

情景，来考查学生对硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯

净物的区分、混合物的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探

究并解决相关的实际问题的能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及

硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物的区分方法、有关实验

操作等.然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知

识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等.特别注意的是，在区

分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍.

9.金属的物理性质及用途

金属的物理性质及用途

【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：

诙座或满片能好的曲

金属的物理性质及部分用途

一些金属物理性质的比较

物理性质物理性质比蛟

导电性以银的导电根铜金铝件侬铅

性为IQQ作标准〉犹〉100996127177.9嘎）

金铅银桐快悴书

密度小破）

伏〉19.311.3IQ.S8.927.867.142.700'>

臂然桐金银铝党

据点火

哈）34IQ153510831。6d962660232皈）

硬度以金刚石的格钦银桐金铝铅

硬度为IQ作标准〉吠）94-62.X2.S-32.%32心91.S外）

具体来说，是这样的:

1.金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现

特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌

（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）

和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由

于颗粒太小，光不容易反射.（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜：黄金饰品的光泽也

是选择的因素.

2.常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体.

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